氯 溴 碘及其化合物 复习目标 1 掌握氯气的工业生产和实验室制备方法 2 掌握氯气的性质和用途 3 掌握Cl 的检验方法 能对氯水的组成进行检验和分析 4 了解卤族元素性质的相似性 递变性和特殊性 5 了解溴 碘和漂白粉的制备原理和方法 一 氯气的生产1 工业生产 原理 电解饱和食盐水 化学方程式 产物验证 与电源负极相连的铁棒附近收集到的气体为 与电源正极相连的石墨棒附近收集到的气体使湿润的淀粉KI试纸变 为 向U形管中的溶液中滴加酚酞试液 溶液变 证明有生成 2 实验室制备 反应原理 制备装置 收集方法 验满方法 净化方法 吸收装置 二 氯气的性质1 物理性质颜色 气味 密度 比空气 毒性 溶解性 25 时 1体积水可溶解氯气 其水溶液俗称 为色 2 化学性质 与金属单质反应 除Au Pt外的所有金属 Fe在Cl2中燃烧时产生色的烟 化学方程式为 Cu在Cl2中燃烧时产生色的烟 化学方程式为 Na在Cl2中燃烧时产生色的烟 化学方程式为 与非金属反应H2在Cl2中燃烧时产生色火焰 混合气体在光照或点燃条件下会发生剧烈反应而爆炸 化学方程式为 与水反应其反应的化学方程式为 与碱反应 实验室中常用NaOH溶液吸收多余的氯气 其反应的化学方程式为 工业上用氯气和石灰乳制漂白粉 其反应的化学方程式为 与还原性物质反应 通入SO2水溶液中 通入氢硫酸中 通入FeCl2溶液中 通入KI溶液中 与有机物反应 与CH4取代反应 与CH2 CH2加成反应 三 氯的重要化合物1 次氯酸 不稳定 或易分解 化学方程式为 弱酸性 一元弱酸 且比碳酸酸性 电离方程式为 强氧化性 因有强氧化性而具有2 次氯酸钙 漂白粉的有效成分 稳定性比HClO 水解显性 与酸反应生成 作为漂白剂与消毒剂原理的化学方程式表示为 与CO2和H2O反应 相当于H2CO3 与盐酸反应