硫酸盐 硫矿石 火山喷口 硫黄 黄 水 酒精 Cu2S SO2 FeS 无 刺激性 易 NaOH 大 向上排空气 红 SO2 H2O H2SO3 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O SO2 NaOH NaHSO3 SO2 Na2SO3 H2O 2NaHSO3 2H2S SO2 3S 2H2O 淡黄色沉淀 2SO2 O2 2SO3 2 5SO2 2H2O 2Mn2 5 4H 提示 1 SO2通入石蕊试液中 溶液只变红色 而Cl2通入该溶液中则先变红后又褪色 2 不一定 SO2和Cl2对品红溶液虽然具有漂白性 但由于发生反应SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 显然漂白性减弱 二者等物质的量相混时 漂白性消失 液 固态 SO3 H2O H2SO4 CaO SO3 CaSO4 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O 含硫化石燃料 金属矿物 4 酸雨 5 6 脱硫 大量的热 将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 难挥发 吸水性 常用作干燥剂 但不能干燥 等气体脱水性 将有机物中氢 氧原子以2 1比例脱去 如 C2H5OHCH2 CH2 H2O NH3 H2S HI HBr 强氧化性 a Fe Al遇浓H2SO4 可用铝槽车装运浓H2SO4b 与Cu反应 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2Oc 与C反应 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 钝化 2H2O BaCl2 盐酸 有无白色 考点精讲考点一SO2与CO2性质的比较 SO2的鉴别1 SO2与CO2的性质比较 1 根据SO2和CO2的性质 试回答鉴别两者的方法 2 若CO2中混有SO2 怎样除去SO2 原理是什么 提示可选用饱和NaHCO3溶液或饱和Na2CO3溶液 利用的是H2SO3的酸性比H2CO3强 强酸制弱酸的原理 但当SO2气体很少时 不宜用Na2CO3溶液 因为过量Na2CO3与CO2也能反应 涉及反应有 3 检验SO2中是否含有CO2时应该注意什么问题 提示检验SO2中是否有CO2时 应先利用两者的不同将SO2除净 再通入澄清石灰水中检验CO2是否存在 2 怎样鉴别SO2 答案C 解析先除SO2 再除去水蒸气 最后除O2 B 类型 1 钝化 常温下浓H2SO4使Fe Al钝化 2 活泼金属 如Zn 开始产生SO2 浓度变小后 产生H2 计算时注意电子守恒的应用 3 不活泼金属 如Cu 开始产生SO2 加热 浓度变小 稀H2SO4不再与Cu反应 2 浓 稀硫酸的鉴别方法 答案D A A 吸收SO2气体 CuSO4 浓H2SO4具有吸水性 生成了Ca HSO3 2溶液 加盐酸是否有气体产生 通入空气将SO2全部排出