第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 三 人体需要的是铁单质吗 铁怎样转化为能被吸收的铁元素呢 日本横滨弯钢索斜拉大桥 芝加哥西尔斯大厦 钢架结构 Fe3O4 黄铁矿 FeS2 赤铁矿 Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4 硫酸亚铁 陨铁 浅绿色 浅绿色 白色 红褐色 棕黄色 棕黄色 1 铁的氧化物 FeOFe2O3Fe3O4 铁红磁性氧化铁 黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 2 3 2 3 不溶不溶不溶 1 铁的氧化物 稳定 稳定 FeO 2H Fe2 H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O Fe3O4 8H 2Fe3 Fe2 4H2O 碱性氧化物 碱性氧化物 实验探究 2 铁的氢氧化物制备 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl FeSO4 2NaOH Fe OH 2 Na2SO4 红褐色沉淀 白色沉淀 白色沉淀迅速变为灰绿色 最后变为红褐色 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 3 铁盐和亚铁盐的鉴别 溶液变为红色 无明显现象 原理 Fe3 3SCN Fe SCN 3 4 铁盐和亚铁盐的转化 溶液由黄色变为浅绿色 溶液变红 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Fe3 Fe 3Fe2 白色固体 红褐色固体 不溶 不溶 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 Fe OH 2 2H Fe2 2H2O Fe OH 3 3H Fe3 3H2O Fe3 3OH Fe OH 3 思考 如何检验Fe2 和Fe3 观察溶液颜色 加碱溶液 加KSCN溶液 浅绿色 黄色 白色沉淀灰绿色红褐色 红褐色沉淀 无明显现象 通Cl2后溶液变红 溶液变红 铁三角总结 铁化合物和亚铁化合物的相互转变 氧化性还原性 还原性 氧化性 弱氧化剂 S H Cu2 Fe3 强氧化剂 Cl2 还原剂 C H2 Fe3 4 Fe2 还原性 强氧化剂 Cl2 Br2 HNO3 KMnO4 H2O2 ClO 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 还原剂 Fe Cu 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2Fe3 Fe 3Fe2 还原剂 C CO 高温 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 Fe2 和Fe3 的鉴别总结 直接观色 与KSCN 显色反应利用 与铜片 与淀粉KI试纸 鉴别方法 试纸不变蓝试纸变蓝色 加碱溶液 Fe2 Fe3 酸性KMnO4溶液 褪色不褪色 酸性H2S 无明显现象 有淡黄色沉淀产生 小结 常见的阳离子的检验 用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧 透过蓝色钴玻璃 火焰呈紫色 用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧 火焰呈黄色 Na2CO3溶液 产生白色沉淀 NaOH溶液 滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀 先产生白色沉淀 后消失 NaOH溶液 KSCN溶液 红褐色沉淀 溶液变成红色 NaOH溶液 白色沉淀 迅速变成灰绿色 红褐色 KSCN溶液和氯水 先无明显变化 后溶液变成红色 过去电子工业常用30 的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板 制造印刷线路板 制作时 把应该保留的铜箔遮挡 然后把铜箔放入氯化铁溶液中 这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了 留下了可以导电的铜线 请说出其中发生的反应 写出化学方程式 迁移应用