第7讲微粒间的相互作用与物质的多样性 2 3 4 基础梳理 感悟选考 对点训练 1 化学键 5 基础梳理 感悟选考 对点训练 6 基础梳理 感悟选考 对点训练 7 基础梳理 感悟选考 对点训练 2 分子间作用力 1 定义 把分子聚集在一起的作用力 又称范德华力 2 特点 分子间作用力比化学键弱得多 影响物质的熔沸点 溶解性等物理性质 只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质以及稀有气体单质分子之间 如CO2 H2 He分子间 8 基础梳理 感悟选考 对点训练 3 氢键 1 特点 可看成一种较强的分子间作用力 作用力的强弱 分子间作用力 氢键 化学键 含氢键的物质某些物理性质反常 如熔点 沸点升高 在水中的溶解度增大 2 形成条件 除氢原子外 还可形成氢键的原子有N O F 9 基础梳理 感悟选考 对点训练 4 晶体类型 10 基础梳理 感悟选考 对点训练 11 基础梳理 感悟选考 对点训练 5 四种晶体类型的判断方法 1 依据晶体的组成微粒和微粒间的相互作用判断 阴 阳离子 离子键 离子晶体 原子 共价键 原子晶体 分子 分子间作用力 分子晶体 金属阳离子 自由电子 金属键 金属晶体注意 应用上述概念时要注意分析好组成微粒与相互作用 如干冰 CO2 是分子晶体 而石英 SiO2 则是原子晶体 稀有气体虽由单原子 实质上可认为单原子分子 组成 但使其聚集在一起的相互作用不是共价键 而是分子间作用力 因此仍为分子晶体 12 基础梳理 感悟选考 对点训练 2 依据物质的类别判断 金属氧化物 强碱 绝大多数的盐类是离子晶体 大多数非金属单质 气态氢化物 非金属氧化物 除SiO2外 酸 绝大多数有机物 除有机盐外 是分子晶体 金刚石 晶体硅 碳化硅 SiC 二氧化硅等是原子晶体 金属单质与合金是金属晶体 3 依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高 常在几百摄氏度至一千多摄氏度 原子晶体熔点高 常在一千摄氏度至几千摄氏度 分子晶体熔点低 常在几百摄氏度以下 甚至很低温度 金属晶体多数熔点高 部分较低 如汞在常温下为液态 13 基础梳理 感悟选考 对点训练 4 依据导电性判断 离子晶体熔融状态时一定能导电 原子晶体一般不导电 分子晶体不导电 有些溶于水能导电 如HCl 金属晶体是电的良导体 5 依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或略硬而脆 原子晶体硬度大 分子晶体硬度小且较脆 金属晶体多数硬度大 且具有延展性 14 基础梳理 感悟选考 对点训练 6 化学键与物质类型的关系 1 化学键与物质类型关系的解读 离子化合物中一定有离子键 可能含有共价键 简单离子组成的离子化合物中只有离子键 如MgO NaCl等 复杂离子 原子团 组成的离子化合物中既有离子键 又有共价键 如 NH4 2SO4 NH4NO3 NaOH Na2O2等 共价化合物中只有共价键 一定没有离子键 在非金属单质中只有共价键 如Cl2 O2等 稀有气体是单原子分子 不存在化学键 15 基础梳理 感悟选考 对点训练 2 举例 只含非极性共价键的物质 非金属单质 如I2 N2 金刚石 晶体硅等 只含极性共价键的物质 不同元素之间组成的共价化合物 如HCl NH3 SiO2 CO2等 既含有极性键又含有非极性共价键的物质 如H2O2 C2H4等 只含离子键的物质 活泼非金属与活泼金属元素形成的离子化合物 如Na2S KCl K2O等 既有离子键又有非极性共价键的物质 如Na2O2等 既有离子键又有极性共价键的物质 如NH4Cl NaNO3等 无化学键的物质 稀有气体 16 基础梳理 感悟选考 对点训练 3 离子化合物和共价化合物的判断方法 前提都是化合物 17 基础梳理 感悟选考 对点训练 7 同位素 同素异形体 同分异构体的比较 18 基础梳理 感悟选考 对点训练 难点释疑活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子键吗 非金属元素原子间能否形成离子键 提示 都不一定 1 由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键不一定都是离子键 如AlCl3中Al Cl键为共价键 2 非金属元素的两个原子之间一定形成共价键 但多个原子间也可能形成离子键 如NH4Cl等 19 基础梳理 感悟选考 对点训练 1 2016 10 浙江选考 下列说法不正确的是 A表示质子数为6 中子数为8的核素B 甲醇 CH3OH 和甘油 互为同系物C C5H12的同分异构体有3种 其沸点各不相同D CH3CH2CH2CH CH3 2的名称是2 甲基戊烷 答案 20 基础梳理 感悟选考 对点训练 2 2016 10 浙江选考 下列说法不正确的是 A Cl2 Br2 I2的分子间作用力依次减小B 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体 加热熔化时需破坏共价键C 氢氧化钠在熔融状态下离子键被破坏 形成自由移动的离子 具有导电性D 水电解生成氢气和氧气 有化学键的断裂和形成 答案 21 基础梳理 感悟选考 对点训练 3 2016 4 浙江选考 下列说法正确的是 A MgF2晶体中的化学键是共价键B 某物质在熔融态能导电 则该物质中一定含有离子键C N2和Cl2两种分子中 每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D 干冰是分子晶体 其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 答案 22 基础梳理 感悟选考 对点训练 4 2016 4 浙江选考 下列说法不正确的是 B 红磷和白磷互为同素异形体C CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D CH3CH2OH可看成是由 C2H5和 OH两种基团组成 答案 23 基础梳理 感悟选考 对点训练 5 2015 10 浙江选考 下列说法不正确的是 A 核素的中子数是0B 12C和14C互为同位素C 金刚石 石墨和富勒烯互为同素异形体D CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 答案 24 基础梳理 感悟选考 对点训练 6 2015 10 浙江选考 下列说法正确的是 A HCl属于共价化合物 溶于水能电离出H 和Cl B NaOH是离子化合物 该物质中只含有离子键C HI气体受热分解的过程中 只需克服分子间作用力D 石英和干冰均为原子晶体 答案 25 基础梳理 感悟选考 对点训练 1 2016上海化学 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A CaO与CO2B NaCl与HClC SiC与SiO2D Cl2与I2 答案 解析 26 基础梳理 感悟选考 对点训练 2 下列关于元素的叙述正确的是 A 有些金属元素与非金属元素能形成共价化合物B 共价化合物分子中的共价键一定是极性键C 目前使用的元素周期表中 最长的周期含有36种元素D 非金属元素形成的共价化合物中 原子的最外层电子数只能是2或8 答案 解析 27 基础梳理 感悟选考 对点训练 3 下列变化需克服相同类型作用力的是 A 碘和干冰的升华B Na2O2和C60的熔化C 氯化氢和氯化钾的溶解D 溴的汽化和NH4Cl加热分解 答案 解析 28 一 二 一 忽视原子核外的孤对电子下列化合物电子式书写正确的是 错因剖析 本题极易忽视原子最外层的孤对电子 其原因是我们把注意力过分集中在共用电子上 于是错选C 正确解答 A中 同种离子不能合并写 C中 丢掉了Cl原子最外层的孤对电子 D中 NaF为离子化合物 F 外层电子应加 限制起来 正确写法为答案 B 29 一 二 纠错笔记书写电子式或判断电子式书写的正误时 首先应确定化学键的类型 以便确定原子或离子的电子式 然后考虑原子或离子的空间分布 按异性相吸的原理进行分布 30 一 二 二 忽视化合物所属的晶体类型干冰升华时 下列所述内容发生变化的是 分子内共价键 分子间作用力 分子间距离 分子内原子间距离A B C D 错因剖析 本题极易忽视物质变化的实质 认为物质受热后 化学键一定被破坏 于是错选 正确解答 干冰升华时 分子没有改变 分子内共价键 分子内原子间距离没有发生变化 只是分子间距离增大了 分子间作用力减小了 答案 B 31 一 二 纠错笔记物质发生状态改变时 离子晶体中的离子键 原子晶体中的共价键 金属晶体中的金属键都要被破坏 但分子晶体内原子间的距离不变 共价键没有被破坏 只有分子间的距离改变 分子间的作用力改变 32 2 3 4 1 6 7 8 5 1 2016 10 稽阳联考 下列说法正确的是 A H2O与D2O互为同位素B 纤维素与淀粉互为同分异构体C 干冰和冰为同一种物质D 甲烷和十六烷互为同系物 答案 解析 33 2 3 4 1 6 7 8 5 2 2016湖州模拟 下列过程中化学键发生断裂的是 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水 MgCl2溶于水 NaCl熔化A B C D 答案 解析 34 2 3 4 1 6 7 8 5 3 共价键 离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力 下列晶体 Na2O2 SiO2 NH4Cl 金刚石 NaCl 白磷中 含有两种作用力的是 A B C D 答案 解析 35 2 3 4 1 6 7 8 5 4 在下列变化过程中 既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A 将MgCl2加热熔化B 烧碱溶于水C 将AlCl3溶于水中D 硫酸氢钠溶于水 答案 解析 36 2 3 4 1 6 7 8 5 5 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 答案 解析 37 2 3 4 1 6 7 8 5 6 关于离子键和共价键的各种叙述中 下列说法正确的是 A 在离子化合物里 只存在离子键 没有共价键B 非极性键只存在于双原子的单质分子 如Cl2 中C 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物 该化合物中存在离子键D 由不同元素组成的含多个原子的分子中 一定只存在极性键 答案 解析 38 2 3 4 1 6 7 8 5 7 随原子序数递增 八种短周期元素 用字母x等表示 原子半径的相对大小 最高正价或最低负价的变化如图所示 根据判断出的元素回答问题 1 f在周期表中的位置是 2 比较d e常见离子的半径大小 用化学式表示 下同 比较g h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 3 任选上述元素组成一种四原子共价化合物 写出其电子式 答案 解析 39 2 3 4 1 6 7 8 5 8 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3 Fe2O3 KClO4 NaHCO3等物质 当汽车发生碰撞时 产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀 从而起到保护作用 1 NaN3是气体发生剂 受热分解产生N2和Na N2的电子式为 2 Fe2O3是主氧化剂 与Na反应生成的还原产物为 已知该反应为置换反应 3 KClO4是助氧化剂 反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O KClO4含有化学键的类型为 K的原子结构示意图为 4 NaHCO3是冷却剂 吸收产气过程中释放的热量而发生分解 其化学方程式为 40 2 3 4 1 6 7 8 5 5 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233 6L 标准状况 用碱石灰除去的物质为 该产气药剂中NaN3的质量分数为 答案 解析