天津市塘沽一中、汉沽一中、大港一中2013-2014学年高二化学上学期期末联合考试试题（无答案）新人教版（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 I:127第卷选择题：(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分)1下列物质中，属于弱电解质的是 A. CO2 B. NH3H2O C. NH4NO3 D. C2H5OH(酒精) 2升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率 B. KNO3的溶解度SC. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数KW3下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是中和热测定中所用的小烧杯 中和滴定中所用的滴定管 配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A B C D4工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2（g）+ H2O（g）CH3CH2OH（g）H 0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是A充入氦气 B分离除乙醇 C增大压强 D升高温度5将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是 A B. C D6当溶液中HSH2OS2H3O达到平衡时，欲使C(S2)增大，应加入ACuSO4 BNa2CO3 CH2O DHCl7室温下，向10mL，pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是 A弱碱 B一元强碱 C多元强碱 D任何强碱8下列说法正确的是A. 在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极B. 双液原电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K+朝正极定向迁移C. 将海水中钢铁闸门与电源的正极相连，可防止闸门被腐蚀D. 铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+9在密闭容器中投入1molCO(g)和3molH2O(g),下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡后，测得CO2(g)为0.75mol, 再向其中加入5mol H2O(g)，达到新平衡后，CO2(g)的物质的量可能的是 A1.1mol B0.87mol C0.75mol D0.50mol 10利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)4(g) H 0反应二：Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)+4CO(g) H 0下列说法错误的是A对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B提纯过程中，CO气体可循环使用C升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大D对反应二，在180200，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高11在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是A若正反应方向H0，则T1T2 B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小CB一定为气体DA一定为气体12下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A新制的氯水在光照下颜色变浅BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施D实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气13. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是pH11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3无色溶液中：K、Na、MnO4、SO42加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl由水电离出的c(OH)11013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrA B C D14下列说法正确的是A在101Kpa时，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJB同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H相同 C已知：H2(g) + I2(g) 2HI(g)；H =9.48 kJ/mol，若将254g I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量D已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJmol-1 15下列叙述中，正确的是A. 在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Br浓度降低B. 常温下，某溶液中由水电离出的c(OH)11010mol/L，该溶液一定呈酸性C. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D. 用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg16在1100，一定容积的密闭容器中发生反应： FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H= a kJ/mol (a0)该温度下平衡常数K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是 A若生成1mol Fe，则反应过程中吸收的热量小于a kJ B. 若升高温度，正反应速率加大，逆反应速率减小，则化学平衡向正向移动 C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 molL，则c(CO2)=0.0263 molL17. 镍镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应是：Cd + 2OH2e= Cd(OH)2， 2NiO(OH) + 2H2O + 2e = 2Ni(OH)2 + 2OH。下列说法不正确的是 A电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大； B电池的总反应式是：Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 C电池充电时，镉元素被还原； D电池充电时，电池正极和电源的正极连接18.下列离子方程式与所述事实相符的是 A过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH Al(OH)3，B淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸,试纸变蓝：6I + 8H + + 2NO3 3I2 + 2NO+ 4H2OC重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色：Cr2O72（橙色）+ OH 2CrO42 (黄色) + H2OD电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e=Cu2+19向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol X和一定量的Y，发生反应：2X(g)Y(g)2Z(g) H = Q（Q = 197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时c(X)0.2 mol L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是A达到平衡时，再充入1molX，该反应的Q变大B用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/(Lmin)C再向容器中充入1molZ，达到新平衡，反应速率v(X)v(Y)21D4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K减小20下列说法正确的是ANaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO) c(CO)B浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOHNa2CO3NaHSO4(NH4)2SO4C向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小DpH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42)与c(CH3COO)之比为12 21下列说法正确的是A反应：2CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的H 0, S 0B0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小C铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增加D恒温恒压条件下可逆反应：2A（g） B（g）+2C（g），达平衡后，若向平衡体系中加入一定量的A，新平衡体系中，B的物质的量分数一定不变22下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是操作、现象解释或结论A铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用B向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl3溶液，红色加深增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动C证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液D取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO23下列对各种平衡体系的叙述中，不正确的是A一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡： CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-，使得溶液中的c(OH-)c(H+)B某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应，X(g) +Y(g) 2Z(g)+W(s) 平衡后，升高温度，c(Z)增大C常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡正向移动D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动24下列说法中正确的是A常温下，稀释01 molL的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) C常温下，c（NH4+）相等的(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl （NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c（NH4+）c（OH-）c（H+）25. 下列图示与对应的叙述相符的是 A图1中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化B图2表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定的酸性最强C图3为水的电离平衡曲线