第二节化学能与电能 第二节化学能与电能 第二课时 发展中的电源 复习 原电池的构成条件 1 两种活泼性不同的金属 或一种金属和另一种非金属导体 构成电极 2 电解质溶液 3 电极用导线相联构成闭合回路 负极 电子流出的电极 较活泼的金属 正极 电子流入的电极 较不活泼的金属 石墨等 原电池总结 电极反应式的书写 总反应方程式的书写 电池反应 化学电池的反应本质 氧化还原反应 原电池电极名称的确定方法 根据电极材料的性质确定 通常是活泼金属是负极 不活泼金属 碳棒 化合物是正极 根据电极反应的本身确定 失电子的反应 氧化反应 负极得电子的反应 还原反应 正极 钢铁的电化学腐蚀 酸性 弱酸性 中性 铁是负极 碳是正极 Fe 2e Fe2 2H 2e H2 2H2O O2 4e 4OH Fe2 2OH Fe OH 2 二 发展中的电源 氢氧燃料电池 1 如图所示的原电池装置 下列说法不正确的是 A 该装置的能量转化形式为 化学能转化为电能B 电子由Zn片经过导线流向铜片C Zn为负极发生还原反应D Cu为正极 在Cu片上有气泡产生 高温分解石灰石制生石灰 CaCO3CaO CO2 3 电极反应式及总反应方程式的书写Zn 石墨与稀硫酸进行实验 Zn Cu与稀硫酸进行实验 Fe Cu与硫酸铜进行实验干电池氢氧燃料电池蓄电池