第一课时 二氧化硫 思考 1 从课本的图4 19的空气质量报告中你可以获取哪些信息 2 在首要污染物这一栏目中有SO2 SO2造成的主要污染是什么 颜色 状态 气味 密度 溶解性等 二氧化硫的物理性质 思考 气体的物理性质可从哪些方面去分析 探究 请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水 探究过程 向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一的水 立即旋紧好瓶盖 振荡 观察现象并分析 二氧化硫 颜色 有毒 气味 密度 溶解性 1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫 二氧化硫是一种无色 有刺激性气味 有毒 比空气重 容易液化 易溶于水的气体 一 二氧化硫的物理性质 1 与水反应 二 二氧化硫的化学性质 1 酸性氧化物 从物质分类的角度 SO2 H2OH2SO3 亚硫酸 2H2SO3 O2 2H2SO4 酸雨的形成 2 与碱的反应 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O或 SO2 NaOH NaHSO3 思考 SO2易溶于水 那么SO2溶于水会不会与水发生反应 你的推测依据是什么 单质 氧化物 酸 盐 化合价 SO2 S H2SO4 性质预测 氢化物 H2S SO3 H2SO3 Na2SO3 Na2SO4 Na2S 价态 类别二维图 思考 你知道硫元素的主要化合价有哪些 请根据SO2中S的化合价分析 推测SO2还能与哪些物质反应 体现SO2的什么性质 还原剂 氧化剂 学生分组活动 第一组 设计实验证明SO2为酸性氧化物 第二组 设计实验证明SO2具有还原性 请根据实验桌上所提供的仪器和试剂设计实验证明SO2的化学性质 所提供的仪器和试剂 Na2SO3固体 浓硫酸 酚酞 石蕊试液 品红溶液 KMnO4溶液 溴水 NaOH溶液 胶头滴管 小试管若干 点滴板 培养皿等 任务分配 分组完成实验设计装置图 要求指明试剂 并预测现象 Na2SO3 固 H2SO4 浓 Na2SO4 H2O SO2 SO2的制备 思考 实验桌上没有提供现成的SO2 如何制备 需要哪些装置 思考与交流 请预测SO2通入以下溶液中的现象 2滴溴水 2滴KMnO4溶液 2滴NaOH溶液 1滴酚酞 Na2SO3固体 2滴石蕊试液 滴有NaOH溶液 注意 Na2SO3固体取四分之一药匙 最后往Na2SO3固体上滴5 8浓硫酸 学生分组实验 反应后现象 除石蕊由紫色变红 其他有颜色的的溶液均褪色 思考 以上的实验现象的变化分别体现SO2的哪些化学性质 2滴溴水 2滴KMnO4溶液 2滴NaOH溶液 1滴酚酞 Na2SO3固体 2滴石蕊试液 学生分组活动 2 SO2的氧化性 SO2 2H2S 3S 2H2O 1 SO2的还原性 SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 SO2具有较强的还原性 能与常见的强氧化剂 如KMnO4 O2 氯水 溴水等反应 2 既有氧化性也有还原性 从氧化还原的角度 单质 氧化物 酸 盐 化合价 SO2 S H2SO4 性质预测 氢化物 H2S SO3 H2SO3 Na2SO3 Na2SO4 Na2S 价态 类别二维图 思考 你知道硫元素的主要化合价有哪些 请根据SO2中S的化合价分析 推测SO2还能与哪些物质反应 体现SO2的什么性质 还原剂 氧化剂 专家指出 用硫磺熏银耳能起到保质作用 但长期食用二氧化硫高残留的银耳对人体有很大危害性 它会使人产生呕吐 腹泻 恶心等症状 严重的甚至会危害人的肝脏 肾脏 思考 1 假如你去市场购买银耳 你会购买上图的哪一种 2 不法分子是如何进行食品 美白的 你能从这则生活资料中推测二氧化硫有什么性质吗 思考 SO2的还有其他性质吗 实验现象 品红溶液褪色 加热后又恢复原来的颜色 漂白原理 SO2能与有色色素结合成不稳定的无色物质而具有漂白性 如能使品红溶液褪色 思考 SO2能与KMnO4溶液褪色 也能使品红溶液褪色 褪色的原理一样吗 3 漂白性 从特性的角度 演示实验 SO2的漂白性实验 思考 SO2用于葡萄酒中 作用是什么 三 二氧化硫的用途 工业上制造硫酸 S SO2 SO3 H2SO4 可以漂白白纸浆 毛 丝 草编制品等 杀菌消毒 SO2性质小结 污染大气 形成酸雨 危害环境 1 下列物质不属于 城市空气质量日报 报道内容的是 A 二氧化硫B 氮氧化物C 二氧化碳D 悬浮颗粒 课堂练习 C 课堂练习 2 下列反应中 不能说明SO2是酸性氧化物的是 A SO2 H2OH2SO3 亚硫酸 B SO2 2NaOH Na2SO3 H2O C D C 3 下列反应中二氧化硫作为还原剂的是 A 溶于水B 使溴水褪色C 通入澄清石灰水D 通入硫化钠溶液 课堂练习 B 感谢各位的光临