目标要求 1 了解化学键 离子键的概念和离子键的形成2 理解共价键的概念及形成 了解键能 键长与分子稳定性的关系3 掌握共价键的表示方法 电子式 结构式 4 了解极性分子 非极性分子的概念 离子键离子化合物不同种元素原子不对称类型极性键极性分子共价键非极性键共价化合物 配位键 单质 非极性分子金属键同种原子对称键能决定键参数键长分子稳定性决定键角分子空间构型表示方法 电子式 结构式 化学键 例1 下列关于化学键的叙述 正确的是 A 构成分子的微粒一定含有共价键B 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C 非极性键只存在于双原子单质分子里D 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 典型题例分析 解题回顾 解决此类问题的关键 一是有良好的思维能力 二是熟练准确地掌握有关化学键的概念 三是要注意化学问题的一般性和特殊性 B 例2 下列表达方式错误的是 A 氯化氢 H ClB 氢化钠 Na H C 碳 12 12CD 双氧水 H O O H 解析 物质结构的表示很多种 有原子结构简图 电子式 结构式 结构简式 化学式 书写的时候一定要归范 A 请分析N2和CO2电子式的书写 写出HCN的电子式 例3 下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是 A CO2 H2SB C2H4 CH4C Cl2 C2H2D NH3 HCl 常见的几种类型归纳 含有极性键的非极性分子 含非极性键的非极性分子 既含极性键又含非极性键的极性分子 既含极性键又含非极性键的非极性分子 B 例4 A B C D E代表5种微粒 分子或离子 它们分别含10个电子 已知它们有如下转化关系 A C D E B C 2D A 的电子式为 E分子的空间构型为 C D E这3种微粒结合质子 H 的能力由强到弱的顺序为 用微粒的化学式表示 其理由是 用两个离子方程式表示 热点知识练习 1 下列叙述中正确的是 共价化合物中一定没有离子键 离子化合物中一定没有共价键 分子晶体和原子晶体中一定含有共价键 由不同种原子形成的纯净物一定是化合物 石墨转化成金刚石要吸收热量 石墨比金刚石稳定 D 相关知识拓展1 全国高考题 关于晶体的下列说法正确的是 A 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 化学键与晶体结构 A 解题回顾 熔点沸点判断规律是 1 异类晶体 原子晶体 离子晶体 分子晶体 2 同类晶体 取决于构成粒子间作用力原子晶体 离子键键能 键长 原子半径分子晶体 分子间力 相对分子质量离子晶体 离子键键能 离子半径 离子电荷 3 分子晶体 组成和结构相似的分子晶体 相对分子质量越大 分子间力越大 熔沸点越高 组成结构相似 相对分子质量相同的物质 分子极性大 分子间力大 熔沸点高 如CO N2 烷烃的同分异构体 支链多 熔沸点低 相关知识拓展2 已知 H H 键能为436kJ mol Cl Cl键能为243kJ mol H Cl键能为431kJ mol 通过计算确定反应 H2 g Cl2 g 2HCl g 的反应热 化学键与反应热 解析 根据能量守恒原理 反应热 生成物键能总和 反应物键能总和 所以 反应热数值 431 2 436 1 243 1 183 H 183kJ mol热化学方程式 H2 g Cl2 g 2HCl g H 183kJ mol 解题回顾 折开化学键要消耗能量 形成化学键会放出能量 化学反应的过程就是折开反应物的化学键 形成生成物的化学键的过程如果反应物的键能总和大于生成物的键能总和 则此反应为吸热反应 反之 则为放热反应