2019-2020学年江西省上饶中学高一12月月考化学试卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同B. 氨水显碱性，不能与金属反应，所以运输过程中可以用铁罐车C. 葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化D. 大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”2. 下列有关操作或判断正确的是 A进行分液操作时未打开分液漏斗上口活塞就进行分液B将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体C除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可加入适量的NaOH溶液D配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶内未烘干水就直接拿来配制使用3. 用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 含1mol的C2H5OH水溶液，氢原子总数为6NAB. 标准状况下，体积为22.4L的CO2、NO 混合气体，氧原子数一定小于NA C. 标准状况下，11.2 L SO3 所含的分子数为0.5NA D. 将1 L 2 molL-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA 4. 某学习小组拟从海带中提取碘（I2）。按流程下列操作图示错误的是 A.干海带灼烧 B.加水溶解 C.过滤 D.加萃取剂振荡5.下列有关实验操作的说法不正确的是 A. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验B. 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用胶头滴管将多余液体吸出C. 萃取后进行分液操作时，下层液体放出后，上层液体应从上口倒出D. 蒸馏操作时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶支管口6.下列书写的离子方程式中，正确的是 A向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好中性：Ba2+SO42-+ OH-+ H+=BaSO4+ H2OB在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液：NHOH=NH3H2OC少量CO2气体通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-DFeI2溶液中滴入过量溴水： 2Fe24I3Br2= 2Fe32I26Br7.将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是 A试管a中实验现象可以证明SO2具有漂白性B试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D试管d中能产生白色沉淀，最终沉淀完全溶于稀硝酸8.在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是 K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、SO42-、Cl-、NO3-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- Na+、Ba2+、NO3-、Cl-ABCD9下列叙述正确的是()A因为Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强B碳和硅都是同族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维10. 某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。已知0.2molKBrO3在反应中得到1 mol电子生成X。下列说法正确的是A. 该反应的还原剂是H3AsO4 B. 氧化性：H3AsO4KBrO3C. 还原性：XAsH3 D. X为Br211. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是()A. 当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度：(H2)(N2)(O2)B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)p(N2)p(O2)C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)V(N2)V(H2)D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)m(N2)m(O2)12. Fe3+、S、Al3+和X四种离子以物质的量之比2411大量共存于同一溶液中,X可能是 ACl- BOH- CCDNa+13.已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。溴水和碘水均为有色液体。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32- 、SO42，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A. 肯定不含I B. 肯定含有SO32 C. SO42是否含有，不能确定 D. 肯定含有NH4+14. 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：,下列说法中错误的是()。A中除加试剂外，还需要进行过滤操作 Ba、b中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气 D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝15. 取500mLNa2CO3溶液与300mL1mol/L盐酸反应。在不断搅拌下，将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，所产生气体的物质的量之比为3:2，则Na2CO3溶液的物质的量浓度为 A. 0.4mol/L B. 0.3mol/L C. 0.2mol/L D. 0.15mol/L 16.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物，下列说法正确的是()。A一定含有Al，其质量为4.5 gB一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等D一定含有MgCl2和FeCl2二、非选择题：（本大题共5小题。共52分）17.（10分）按要求完成下列填空:（1）由CH4和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为l gL-1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为_（2）用98%(密度为1.84)的浓硫酸配制500mL 2.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为_mL。（3）向100mL 0.2mol/L 的NaAlO2溶液与300mL 0.1mol/L的HCl溶液混合，反应的离子方程式： _（4）某混合溶液中仅含有离子：Fe2+、Cl-、Br-、I-，测得Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，往溶液中通入一定量的氯气，充分反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量之比为3：1，则通入的氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为 =（假设溶液的体积在反应前后不变）（5）酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入H2O2溶液后变蓝。当有1molFe2+被氧化成Fe3+时，转移电子4mol。写出该反应的离子方程式：_18.（10分）已知：某些强酸盐的水溶液呈中性，如NaCl溶液，某些弱酸盐的水溶液呈碱性，如Na2CO3溶液。请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A和B均为焰色反应呈黄色的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性。（1）写出C的化学式：_。（2）依次写出AD和DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式： _，_。（3） 写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：_。（4） 检验K溶液中阳离子的简易方法是_19.（10分）KMnO4和MnO2都是重要的化学物质，在实验室可以作氧化剂和催化剂。某化学学习小组对两种物质的制备探究如下：.MnO2的制备：该学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2的实验，其工艺流程如下：请回答下列问题：（1）第步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为_（2）第步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的_(填序号)。aNaCl bNaClO cNaOH dNaClO4（3）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有_。 （4）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为_。.KMnO4的制备：（5）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行：第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO24KOHO22K2MnO42H2O；第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2。第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为_(精确到0.1%)。20.（10分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（离子在物质中不能重复出现）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的 气体逸出（1）根据实验事实可推断它们的化学式为：A_，B_（2）写出醋酸与D反应的离子方程式：_（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子的物质的量之比_；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：_（4）C溶液中阴离子的检验方法：_