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人教版化学高一年级上第二次月考模拟卷(B卷提升篇)本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间90分钟。可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第一部分 选择题(共48分)一、 单项选择题(共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1(宁夏长庆高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )AFe3O4是一种红棕色粉末,俗称铁红BFe(OH)2为白色固体,不溶于水,能在空气中稳定存在CFe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀D除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质,可以向溶液中通入适量的氯气【答案】D【解析】A. 四氧化三铁俗称磁性氧化铁,是一种黑色固体,三氧化二铁是一种红棕色粉末,俗称铁红,故A项错误;B. Fe(OH)2为白色固体,不溶于水,在空气中易被氧气氧化为氢氧化铁,故B项错误;C. Fe2(SO4)3与KSCN反应发生络合反应产生血红色物质,不生成沉淀,故C项错误;D. 氯气具有氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,且不引入新的杂质,可以向溶液中通入适量的氯气,除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质,故D项正确。答案选D。2(浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高一上学期期中联考)下列叙述中正确的是A含金属元素的离子一定都是阳离子B金属阳离子被还原不一定得到金属单质C某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D金属原子失电子越多,其还原性越强【答案】B【解析】A. 如AlO2离子中含金属元素,则含金属元素的离子不一定都是阳离子,A项错误;B. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质,如Fe3+可被还原为Fe2+,B项正确;C. 如在反应2H2S+SO23S+2H2O中,硫元素从化合态变为游离态时,该元素既被还原又被氧化,C项错误;D. 还原性强弱与失电子能力有关,与失电子数目无关,D项错误;答案选B。3(湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高一上学期第三次月考)将一定质量的Mg、Al混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.24 L 氢气(标准状况下),则混合物的质量可能是( )A1 gB2 gC3 gD4 g【答案】B【解析】标准状况下2.24 L氢气的物质的量为0.1mol,若为镁与与足量的稀硫酸反应,由方程式Mg+H2SO4MgSO4+H2可知生成0.1mol氢气需要消耗镁的质量为0.1mol24g/mol=24g,若为铝与与足量的稀硫酸反应,由方程式2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2可知生成0.1mol氢气需要消耗镁的质量为0.1mol27g/mol=1.8g,若为镁、铝化合物,混合物的质量应介于1.8g2.4g之间,故选B。4(湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高一上学期第三次月考)现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3饱和溶液,有下列方法可以鉴别二者,其中不合理的是( )取等量的溶液于两支试管中,各滴入酚酞溶液,红色较深的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,立即就有气体放出的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3ABCD【答案】D【解析】碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠,则取等量的溶液于两支试管中,各滴入酚酞溶液,红色较深的是碳酸钠,故正确;碳酸氢钠固体受热分解,但碳酸氢钠溶液受热不分解,则取等量的溶液于两支试管中,加热,均没有气体生成,故错误;向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠,没有气体放出,而向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸,碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳气体,则取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,立即就有气体放出的是碳酸氢钠,故正确;取等量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,均生成碳酸钡白色沉淀,故错误;错误,故选D。5(湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高一上学期第三次月考)若 m g Na在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55)g,则 m g Na与氧气反应,生成的固体的质量为:2.7g、3.1g、3.55g、3.9g、4.0g( )ABCD【答案】B【解析】由mgNa在足量氯气中燃烧,生成NaCl的质量为(m+3.55g)可知氯化钠中m(Cl)为3.55g,n(Cl)为0.1mol,根据NaCl化学式可知n(Na)=n(Cl)=0.1mol,则m为2.3;钠与氧气反应,若全部生成Na2O时,固体的质量最小,固体增重为氧原子质量,增重为0.1mol16g/mol=0.8g,若全部生成Na2O2时,固体的质量最大,固体增重为氧原子质量,增重为0.1mol16g/mol=1.6g,固体的质量为(m+1.6)g,故钠与氧气反应生成固体的质量:3.1gm(固体)3.9g,则符合,故选B。6(湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高一上学期第三次月考)下表中,对陈述1、2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述1陈述2判断A纯碱可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应1对,2对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成NaOH1对,2对,有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光1对,2对,无DNa2O2可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O21对,2对,无【答案】C【解析】A项、碳酸钠溶液的碱性较强,不可用于治疗胃病,故A错误;B项、过氧化钠具有强氧化性,向Na2O2的水溶液中滴入酚酞试液,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,溶液会先变红后褪色,故B错误;C项、高压钠灯发出透雾性强的黄光体现其物理性质,与还原性无关,故C正确;D项、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2,所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂,有因果关系,故D错误;故选C。7(四川省成都市2017-2018学年高一上期期末调研考试)2017年我国首艘使用了钛合金材料的国产航母下水。钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应,但高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图,下列说法错误的是A步骤I中碳作还原剂B步骤II中未发生氧化还原反应C步骤III需在氩气环境中进行,防止金属Mg被空气氧化D可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁【答案】B【解析】A. FeO和碳反应生成铁和碳的氧化物,步骤I中碳作还原剂,A正确;B. 步骤II中碳单质参加反应,属于氧化还原反应,B错误;C. 镁是活泼的金属,钛在高温下能被空气氧化,所以步骤III需在氩气环境中进行,防止金属被空气氧化,C正确;D. 钛常温下与酸、碱均不反应,可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁,D正确,答案选B。8(内蒙古鄂尔多斯市第一中学2020届高三10月月考)已知:将Cl2通入适量KOH溶液中,产物中可能含有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列说法不正确的是A参加反应的氯气的物质的量等于a molB改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a molC改变温度,反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为a moln(e-)a molD若某温度下,反应后=11,则溶液中=【答案】B【解析】A、产物中可能含有KCl、KClO、KClO3,三种物质中K和Cl的原子个数比均为1:1,因此参加反应的KOH与Cl2之比为2:1,即参加反应氯气的物质的量为mol,故A说法正确;B、当只发生3Cl26KOH=5KClKClO33H2O时,KClO3的产量最大,即n(KClO3)= mol,故B说法错误;C、当只发生Cl22KOH=KClKClOH2O,则转移电子物质的量为mol,当只发生3Cl26KOH=5KClKClO33H2O,则转移电子物质的量为mol,因此反应中转移电子的物质的量范围是moln(e)mol,故C说法正确;D、假设n(Cl)=11mol,则n(ClO)=1mol,根据得失电子数目守恒,11mol=1moln(ClO3)5,得出n(ClO3)=2mol,因此有=,故D说法正确;答案为B。9(天津市杨村第一中学2020届高三上学期第一次月考)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示.下列判断正确的是(A在0a范围内,只发生中和反应B原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2Ca = 0.3Dab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2【答案】C【解析】A向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时,首先和NaOH反应生成水和氯化钠:NaOH+HCl=NaCl+H2O,继续滴加时,盐酸与Na2CO3首先发生反应:HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不会放出气体,继续滴加时发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,则在0-a范围内发生反应为:NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,选项A错误;B根据碳元素守恒,混合物中碳酸钠的物质的量是0.01mol,b点消耗盐酸的物质的量为0.11mol/L0.4L=0.04mol,则a点氯化氢的物质的量为:0.04mol-0.01=0.03mol,根据反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知,0.01mol碳酸钠消耗0.01mol氯化氢生成碳酸氢钠,则氢氧化钠的物质的量为0.03mol-0.01mol=0.02mol,所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.02mol:0.01mol=2:1,选项B错误;C根据B可知,a点消耗氯化氢的物质的量为0.03mol,则消耗0.1mol/L稀盐酸的体积为=0.3L,所以a=0.3,选项C正确;Dab段发生反应为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,反应的离子方程式为:HCO3-+H+=H2O+CO2,选项D错误;答案选C。10(黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高一下学期开学考试)把一块镁铝合金投入到1 mol/L盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如下图所示,下列说法中错误的是( )A盐酸的体积为80mLBa的取值范围为0 a 50Cn(Mg2+)0.025molD当a值为30时,b值为0.01【来源】化学试卷【答案】D【解析】A第一阶段,盐酸和氢氧化钠反应:H+OH-=H2O;第二阶段,氯化镁、氯化铝和氢氧化钠反应Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3,在加入V(NaOH)=80mL时,溶液中溶质全为NaCl,可以看出氢氧化钠与盐酸物质的量相等,求出盐酸的体积为80mL,故A正确;B.第三阶段,氢氧化铝溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,因为此时消耗NaOH10mL,所以n(Al3+)=0.01mol,所以第一阶段和Al3+反应的
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