化学反应速率1反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)，在5 L的密闭容器中进行，30 s后，n(NO)增加了0.3 mol。下列反应速率正确的是()Av(O2)0.01 molL1s1Bv(NO)0.008 molL1s1Cv(H2O)0.003 molL1s1Dv(NH3)0.004 molL1s1解析：c(NO)0.3 mol5 L0.06 molL1，t30 s，则v(NO)0.002 molL1s1。v(O2)v(NO)0.002 molL1s10002 5 molL1s1。v(H2O)v(NO)0.002 molL1s10003 molL1s1。v(NH3)v(NO)0.002 molL1s1。答案：C2用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示，下列有关说法正确的是()AOE段表示的反应速率最快BEF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多CFG段表示的收集的CO2最多DOG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大解析：CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。图象的横坐标是时间，纵坐标是生成二氧化碳的体积，很明显是用单位时间内放出CO2的体积来表示其反应速率的，表现在图象上就是曲线的斜率，斜率越大，反应速率越大，放出的CO2越多。由图可以看出，EF段反应速率最快，收集的CO2最多；整个反应过程中，反应速率加快的幅度先小(OE段)后大(EF段)再小(FG段)，而不是逐渐增大，所以只有B项正确。答案：B3反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min B的浓度减少了0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析：反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应速率；v(B)0.6 molL1/2 min0.3 molL1min1，是两分钟内的平均反应速率，而不是2 min末时的反应速率；反应方程式中B和C的化学计量数不同，B和C表示的反应速率的值也不同。答案：B4将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)，2 min末达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 molL1，下列叙述错误的是()Aa的值为2B平衡时X的浓度为0.2 molL1CY的转化率为60%D反应速率v(Y)0.3 molL1min1解析：A项，2a0.40.4，a2；B项，c(X)0.8 molL1；C项，a(Y)100%60%；D项，v(Y)0.3 molL1min1。答案：B5根据如图所示图象填空：(1)反应物是_，生成物是_。(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为_、_、_。(3)该反应的化学方程式是_。解析：已知在反应过程中反应物的量减少，生成物的量增多，故A、B为反应物，C为生成物，由速率的定义不难得出：v(A)(82)2 molL1min13 molL1min1，v(B)(84)2 molL1min12 molL1min1，v(C)(62) molL1min13 molL1min1，故三者的化学计量数之比为323，又因最终各物质浓度不变且均不为零，故为可逆反应，其方程式为3A2B3C。答案：(1)A、BC(2)3 molL1min12 molL1min13 molL1min1(3)3A2B3C时间：40分钟A级基础巩固基础题1下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D化学反应速率常用单位有“molL1s1”和“molL1min1”答案：C2甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()A快 B慢C相等 D无法判断解析：v中，n、t已知，但V未知，所以无法判断甲、乙容器内的化学反应速率。所以D选项是正确的。答案：D3在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1C反应至6 min时，c(H2O2)0.30 molL1D反应至6 min时，H2O2分解了50%解析：H2O2的催化分解反应为2H2O22H2OO2，根据生成氧气的体积确定过氧化氢的物质的量，6 min时，n(O2)1103 mol，n(H2O2)2103 mol，c(H2O2)0.2 molL1，C错误；06 min，c(H2O2)0.2 mol/L，v(H2O2)0.2 molL16 min3.33102 molL1min1，A正确；随着反应进行，过氧化氢浓度减小，反应速度减小，故B正确；开始n(H2O2)4103 mol，06 min消耗了2103mol，分解率为50%，D正确。答案：C4在2 L密闭容器中发生3A(g)B(g)=2C(g)的反应，最初加入的A、B都是4 mol ，A的反应速率为0.12 molL1s1，10 s后容器内的B物质的量为()A1.6 mol B2.8 molC3.2 mol D3.6 mol解析：由v(A)v(B)31，可知v(B)v(A)0.12 molL1s10.04 molL1s1，则c(B)0.04 molL1s110 s0.4 molL1，n(B)2 L0.4 molL10.8 mol，故容器内B的物质的量为4 mol0.8 mol3.2 mol。答案：C5把X气体和Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是()A1B2C3D4解析：根据公式v计算，5 min内W的平均化学反应速率v(W)0.02 molL1min1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，用Z物质浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则v(Z)v(W)0.01 molL1min10.02 molL1min1n2，所以n1。答案：A基础题6一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)=H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1时降到0.05 molL1时，所需反应的时间为()A等于5 s B等于10 sC大于10 s D小于10 s解析：c(HI)从0.1 molL1降到0.07 molL1过程中：v(HI)0.002 molL1假设v(HI)不变，则c(HI)从0.07 molL1降到0.05 molL1时，t10 s。但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快。而0.07 molL1比1 molL1小，反应速率慢，所需反应时间大于10 s。答案：C7T 时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是()A10 s时反应生成了0.2 mol CB该反应进行到10 s时，消耗了0.15 mol AC该反应的化学方程式为3AB2CD10 s内用B表示的反应速率为0.01 molL1s1解析：10 s时反应生成气体C的物质的量为0.4 molL10.5 L0.2 mol，消耗A的物质的量为(0.5 molL10.3 molL1)0.5 L0.1 mol，故A项正确，B项不正确；c(A)c(B)c(C)0.2 molL10.6 molL10.4 mol L1132，故化学方程式应为A3B2C，C项不正确；10 s内用B表示的反应速率为0.06 molL1s1，D项不正确。答案：AB级能力提升8在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g)，式中m、n、p、q为物质系数。在03 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：时间XYZQ起始(mol)0.712 min末(mol)0.82.70.82.73 min末(mol)0.8已知2 min内v(Q)0.075 molL1 min1，(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)_，n(Q)_。(2)方程式中m_，n_，p_，q_。(3)用Z表示2 min内的反应速率_。(4)2 min末Q的转化率为_。(5)试判断在2 min内v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)，在2 min末3 min末v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。解析：解题时明确化学反应速率与系数的关系以及化学计算的方法。对比X的起始量和2 min末的量，可知反应逆向进行。n(Q)v(Q)Vt0.075 molL1min12 L2 min0.3 mol。对反应过程做“三段式”法分析如下：mXnYpZqQ始/mol 0.7 n(Y)