高考化学选择题满分训练(7)7、“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是()ACO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题8、丙烯、乙烯、苯、甲苯()四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的是()A B C D9、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，若E不为主族元素，B的气态氢化物的水溶液显碱性，C元素在大气中存在两种常见单质，D位于第三周期，且原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍，下列叙述正确的是()AA的气态氢化物的水溶液显酸性B原子半径的大小顺序：r(A)r(B)r(C)CD的非金属性强于A，所以D的含氧酸的酸性强于AD含有A、B两元素的盐溶液不可能显中性10、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A实验室制取氧气的方法有多种，生成1 mol O2电子转移数一定是4NAB500 mL 0.2 molL1 K2SO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC1 mol乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为3NAD2.24 L NH3(标准状况)溶于1 L水中得到0.1 molL1的氨水11、室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH3的盐酸和醋酸溶液， 下列描述正确的是()A水电离出的OH浓度：c(OH)甲c(OH)乙B向乙烧杯中加水稀释至pH4，溶液的体积10V甲V乙C若将甲、乙两烧杯分别与5 mL pH11 NaOH 溶液反应，所得溶液pH：甲乙D若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液中的c(H)c(Cl)c(CH3COO)12、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)()ABCD定律或原理勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得H为H1、H2的和H2与O2的体积比约为2113、锂铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH，下列说法不正确的是()A放电时，正极的电极反应式为Cu2OH2O2e=2OH2CuB放电时，电子透过固体电解质向Li极移动C通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2OD整个反应过程中，氧化剂为O2【高考化学选择题满分训练(7)】答案7、A。解析“液态阳光”是指由阳光、CO2和水通过人工光合得到的绿色液态燃料，是将光能转化成化学能的过程，该反应为吸热反应，故A错误；煤气化是由水蒸气与碳反应生成CO和H2，煤液化可以合成甲醇，不符合“液态阳光”的定义，煤气化得到水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”，故B正确；“液态阳光”由阳光、CO2和水反应，可以降低温室气体的含量，有利于可持续发展并应对气候变化，故C正确；根据“液态阳光”的定义，“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题，故D正确。8、B。解析乙烯、苯均具有平面结构，分子内所有原子均在同一平面上；甲烷具有正四面体结构，因丙烯(CH2=CHCH3)、甲苯()中均含有CH3，丙烯可以看作是CH2=CH取代CH4中的一个氢原子，甲苯可以看作是取代CH4中的一个氢原子，由此可以判断，丙烯、甲苯分子中所有原子不在同一平面上。9、B。解析B的气态氢化物的水溶液显碱性，B为N；C元素在大气中存在两种常见单质，可知是氧气和臭氧，C为O；D为第三周期元素，原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍，所以最外层电子数为80.8757，D为Cl；A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，所以E为Ar，属于0族元素，最外层有8个电子，氮原子最外层电子数为5，根据A、B、E的最外层电子数之和为17可知A原子最外层电子数有4，所以A为C；满足A、B、E三种元素的质子数之和为671831条件。结合以上分析可知，A为C、B为N、C为O、D为Cl、E为Ar。A为C，其最简单气态氢化物为甲烷，甲烷不溶于水，A错误；同周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径的大小顺序：r(A)r(B)r(C)，B正确；只有该元素最高价氧化物对应水化物的含氧酸才能比较酸性强弱，C错误；含有C、N两元素的盐溶液可能为醋酸铵，该溶液显中性，D错误。10、C。解析实验室常用高锰酸钾受热分解或氯酸钾受热分解制取氧气，O元素化合价由2价变化为0价可知，每生成1 mol O2转移电子数为4NA，也可以用过氧化氢分解制氧气，生成1 mol O2转移电子数为2NA，故A错误；500 mL 0.2 molL1 K2SO3溶液中含有0.1 mol K2SO3，含有0.2 mol K，K2SO3为强碱弱酸盐，在水溶液里能发生水解，SOH2OHSOOH、HSOH2OH2SO3OH，阴离子数大于0.1 NA，因此溶液中含有的离子总数多于0.3NA，故B错误；1 mol乙醇和1 mol乙烯分别完全燃烧消耗的氧气都是3 mol，所以1 mol乙醇和乙烯的混合物充分燃烧消耗的氧气的物质的量为3 mol，消耗氧气的分子数一定为3NA，故C正确；氨气溶于水后，溶液的体积不等同于溶剂的体积，故溶液的体积不是1 L，则氨水的浓度不是0.1 molL1，故D错误。11、A。解析酸溶液抑制水电离，由于两种酸提供的氢离子的量一样，对水的抑制程度一样，所以水电离出的OH浓度应该相等，即c(OH)甲c(OH)乙，A正确；醋酸为弱酸存在电离平衡，pH3的醋酸加水稀释后pH4，加水的量大于10倍，而盐酸为强酸，加水稀释10倍后pH4，所以溶液的体积10V甲乙，C错误；根据电荷守恒规律：c(H)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)，D错误。12、B。解析2NO2N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的依据，故A符合；比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，无法比较氯和碳的非金属性；且生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律，故B不符合；HH1H2，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律，故C符合；在同温同压下，气体的体积比等于方程式的计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律，故D符合。13、B。解析放电过程为2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化，表面产生Cu2O，故A、C正确；放电时，阳离子向正极移动，则Li透过固体电解质向Cu极移动，但电子不能在电解质中流动，故B错误；通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中氧化剂为O2，故D正确。3