成都市2018年高中阶段教育学校统一招生考试化 学 （满分：90分 时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 K-39 第I卷 （选择题，共42分）一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，每个小题只有一个正确答案）1、以下古代生产工艺不涉及化学变化的是（ ）A.粮食酿酒 B.冶炼生铁 C.烧制陶器 D.棉纱织布2、成都将建设为“美丽宜居公园城市”。下列做法与此不相符的是（ ）A.推广燃煤锅炉 B.建设天府绿通 C.关停高污企业 D.严控车辆任意鸣笛3、咏梅诗句“二十里中香不断，青羊宫到浣花溪”。诗人闻到香味的原因是（ ）A.分子很轻 B.分子不断运动 C.分子体积小 D.分子间有间隙4、下列说法正确的是（ ）A.加油站严禁烟火 B.高层楼房着火乘电梯逃生 C.燃气泄漏关闭阀门打开排气扇 D.灭火要同时破坏燃烧的三个条件 5、下列说法正确的是（ ）A.长期饮用蒸馏水有益健康 B.肥皂遇到硬水容易起浮渣C.霉变花生洗净后可以食用 D.为了健康大量服用保健品6. 下列物质的用途由化学性质决定的是（ ）A.活性炭做除味剂 B.液氧用于火箭发射 C.石墨用做电刷 D.干冰用于食品保鲜7.钕玻璃是激光聚变装置的核心元件，根据元素周期表中钕的信息判断错误的是（ ）A.属于金属元素 B.质子数为60C.中子数为60 D.相对原子质量是144.2 8、下列化学用语正确的是（ ）A.2个氢原子：H2 B.2个氮分子：2NC.氧化铁：FeO D.氯酸钾 :KClO39、我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程图示如右。相关说法正确的是（ ）A.反应前后原子数目发生变化B.反应前后分子数目发生变化C.反应前后催化剂化学性质发生改变D.利于氢能源的经济推广熔点2500密度3g/cm3强度与钢相似导电性良好导热性良好抗腐蚀性优异10、科学家现一种新金属。根据右表信息推测其用途错误的是（ ）A.用于焊接金属B.制造航天飞机C.制外科手术刀D.用于通讯设备11、探宄锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（ ）A.盐酸的浓度可以不同 B.铜片表面有气泡C.镁片的试管表面发烫 D.活动性 CuZnMg12、下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是（ ）选项物质方法与结论A黄铜与铜相互刻画，留下痕迹的是黄铜B高锰酸钾与二氧化锰取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾C氯化钠与硝酸铵取样溶解，试管外壁考水雾的是氯化钠D稀盐酸与稀硫酸取样测pH，pH大的是稀盐酸13、根据图示实验，下列说法正确的是（ ）A.氯化钠溶液不能溶解其他溶质B.20ml水中溶解氯化钠的最大质量是定值 C.加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大D.加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液14.下图是物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（ ）A.氧化物为SO2 B.X只能是硫酸C.可能有沉淀生成D.属于复分解反应 第II卷(非选择题，共48分）二、（本题只有一个小题，共8分）15. (8分)根据图文回答问题。 (1) 烹调食物所用燃料天然气的主要成分是 _(填化学式)，观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调 _(填“大”或“小”)。(2) 清蒸鱼富含 _(填“油脂”或“蛋白质”)。鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一，人体缺铁会引起 (填“贫血”或“佝偻病”)。(3) 聚乙烯能制成薄膜，因为它具有 _（填“热塑”或“热固”）性。废弃塑料布回收会造成 _污染。(4) 硫酸钾属于 （填“氮”或“钾”）肥，标签中 “纯天然”用语是 _(填“正确”或“错误”)三、（本题只有1个小题，共10分）16. (10分)黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学方程式为： 2KNO3 + S + 3C 点燃 + N2 + 3CO2(1) 反应涉及的物质中，属于空气主要成分的是 (2) 中的物质由离子构成，阴离子的符号是 (3) 黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物有 、 （固体和气体污染物，各填一种)。(4) 硝酸钾分解的化学方程式为：2KNO3 2KNO2 +O2。根据化学反应方程式计算，生成24g 氧气需硝酸钾的质量是多少？四、（本题包括2个小题，共17分) 17.(8分)根据实验回答：(1) 图1实验，用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验。观察到现象为:浑浊 变红 红色消失。根据现象判断氢氧化钙的性质有_ _、_ _(物理和化学性质，各填一条）(2) 按图1实验完毕，所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是_ ，可能有的溶质是 (3) 图2装置气密性良好。取0.5g碳酸氢钠于甲中，加入2mL盐酸，_ (填操作)，并将导管伸入澄清石灰水中，观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为_ (4) 图2中甲作为发生装置还可制得的气体是_(填一种） 18.(9分)某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。资料：2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2+ Cl2，两电极，一端得到 NaOH 和 H2，另一端得到Cl2。(1) 晾晒海水得到粗盐的原理是_ _，(2) 实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、玻璃棒和_(3) 工业生产中应诜择凃径_ _（“”或“”），理由是_ _(4) Cl2用于生产84消毒液(有效成分NaCIO)，反应原理为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2 ，反应前后氯元素的化合价有 _种。(5) 图1实测定水的组成入，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是_ _。电解水的化学方程 。(6) 图2实验获得 84消毒液，直流电源正极应与_ _(填a或b)连接，才能使NaClO的含量更高。五(本题只有1个小题，共13分)19. (13分)某项目学习小组进行了如下探究。【查阅资料】导电率越大，溶液导电性越强，离子浓度越大。鸡蛋壳主要成分是CaCO3,其他成分对实验影响忽略不计。鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。【实验一】鸡蛋沉浮将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。(1)冒气泡的原因 (化学方程式表示)。(2)接近液面时又下沉的原因_ _【实验二】鸡蛋壳溶解在烧杯中加入蒸馏水，插入电导率传感器，加人蛋壳粉，搅拌，测得电导率随时间的变化如图一。 (3) 搅拌的目的是_ _。(4) 图1中,a-b段电导率变化的原因_ _，b-c段电导率基本不变的原因_ _。【实验三】鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿(5)直资料知，含氟牙膏(含氟成分为NaF)与蛋壳反应在表而生成氟化钙保护层。反应的化学方程式为：_ _ 图2 图3(6) 先检查图2装置气密性,方法是 _。 再称取0.50g“牙膏处理过的蛋亮(用牙膏液浸泡、洗涤、晾干)”于锥形瓶中，用注射器抽取20mL3.5%的盐酸(模拟形成龋齿的酸境)，连接好装置，打开开关,将盐酸快速压入锥形瓶，关闭开关，测得压强随时间的变化如图3所示。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。(7) 图3中x-y段压强增大的主要原因 _。(8) 根据实验三的数据分析，含氟牙膏 (填“能”或“不能”)预防龋齿，理由_