资源预览内容
第1页 / 共8页
第2页 / 共8页
第3页 / 共8页
第4页 / 共8页
第5页 / 共8页
第6页 / 共8页
第7页 / 共8页
第8页 / 共8页
亲,该文档总共8页全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述
培优点一 化学计算中的几种方法一化学计算中的常用方法1守恒法质量守恒法典例1有14g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与100g质量分数为15%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为()A. 20.40 g B. 28.60 g C. 24.04 g D. 无法计算原子(或离子)守恒典例2一定量的H2和Cl2充分燃烧后,将反应生成的气体通入100mL 1.0molL1的NaOH溶液中,两者恰好完全反应,生成NaClO为0.01mol,则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为()A. 54 B. 45 C. 43 D. 34电子守恒典例3取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02 g。则x等于()A8.64 B9.20 C9.00 D9.44电荷守恒典例4在MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,c(Al3+)=0.4 molL-1,c(SO)=0.9molL1,则c(Mg2+)为( )A. 0.5 molL1 B. 0.4 molL1 C. 0.3 molL1 D. 0.2 molL12差量法典例5将12g CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为18g,则原混合气体中CO的质量分数为_。3关系式法典例6金属锡的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,反应的化学方程式为Sn2HCl=SnCl2H2,再加入过量的FeCl3溶液,发生如下反应:SnCl22FeCl3=SnCl42FeCl2,最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2,反应的化学方程式为6FeCl2K2Cr2O714HCl=6FeCl32KCl2CrCl37H2O。现有金属锡试样0.613 g,经上述反应后,共用去0.100molL1 K2Cr2O7溶液16.0mL。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应,锡的相对原子质量为119)。4假设法典例716mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 左右可发生反应:6NO4NH35N26H2O(g),达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL,则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况:53324397。其中正确的是()A. B. C. D. 5讨论法典例8向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。请回答下列问题:(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,试推断有几种可能的组成,并分别列出。(2)若通入CO2气体为2.24L(标准状况下),得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的,其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?二对点增分集训12L两种碳氢化合物组成的混合气体与15L氧气混合并充分燃烧,测知反应后气体的体积为11.75L(均在标准状况下测定),则原混合气体的可能组成为( )A. CH4和C2H6 B. C2H6和C3H8 C. C2H4和C3H6 D. C2H2 和C3H4 2将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应,生成H2 2.24L(标准状况),原混合物的质量可能是( )A1.8g B3g C6.5g D10g3含KCl和KBr的样品3.87 g,溶于水配成溶液,向溶液中加入过量AgNO3溶液,充分反应后,产生的沉淀质量为6.63 g,则原样品中钾元素的质量分数为()A24.1% B40.3% C25.9% D48.7%4碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物,消耗1molL1盐酸500mL。煅烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是()A. 35 g B. 30 g C. 20 g D. 15 g5某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为2价),既含有Fe2+又含有Fe3+将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+则下列说法正确的是()A100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为316碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和_。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代数关系式为_。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验: 准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO2 0.560L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(100%)随温度的变化如下图所示(样品在270时已完全失去结晶水,600以上残留固体为金属氧化物的混合物)。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH)n(CO)(写出计算过程)。参考答案一、化学计算中的常用方法典例1【答案】C【解析】混合物与盐酸反应后所得溶液为氯化钠溶液,蒸干后得到NaCl,由Cl质量守恒关系可得100 g15%m(NaCl),解得m(NaCl)24.04 g。典例2【答案】B【解析】100 mL 1.0molL1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为1.0molL10.1 L0.1mol;两者恰好完全反应,说明0.1mol NaOH完全反应,生成的0.01mol NaClO来自Cl2与NaOH的反应(Cl22NaOH=NaClNaClOH2O),则氢气和氯气反应后剩余氯气的物质的量为0.01mol,消耗NaOH的物质的量为0.02mol,发生反应NaOHHCl=NaClH2O,消耗NaOH的物质的量为:0.1mol0.02mol0.08mol,则n(HCl)n(NaOH)0.08mol,n(H2)n(Cl2)n(HCl)0.08mol0.04mol,所以原混合气体中含有Cl2的物质的量为:0.01mol0.04mol0.05mol,氢气的物质的量为0.04mol,燃烧前H2和Cl2的物质的量之比0.04mol0.05mol45。典例3【答案】B【解析】反应流程为;x g17.02gm(OH),而OH的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量,等于浓HNO3得电子的物质的量,即:n(OH)1210.46mol;所以x g17.02g0.46mol17gmol19.20g。典例4【答案】C【解析】由电荷守恒易得:c(SO)2=c(Al3+)3+c(Mg2+)2,所以答案为C。典例5【答案】87.5%【解析】设原混合气体中CO的质量分数为x。CuOCOCuCO2气体质量增加(差量) 28 g 44 g 44 g28 g16 g 12x g 18 g12 g6 g,解得x0.875。典例6【答案】Sn与K2Cr2O7物质的量的关系:3Sn3SnCl26FeCl2K2Cr2O73119 g 1 molx 0.1000.016 molx0.571 2 gw(Sn)100%93.2%。典例7【答案】C【解析】根据反应前后气体的总体积,可用差量法直接求解。6NO 4NH3 = 5N26H2O(g)V(气体的体积差)6 mL 4 mL 5 mL 6 mL (56)(46)1 mL(理论差量)9 mL 6 mL 17.5161.5 mL(实际差量)由此可知共消耗15 mL气体,还剩余1 mL气体,假设剩余的气体全部是NO,则V(NO)V(NH3)(9 mL1 mL)6 mL53,假设剩余的气体全部是NH3,则V(NO)V(NH3)9 mL(6 mL1 mL)97,但因该反应是可逆反应,剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体,故V(NO)V(NH3)介于53与97之间,对照所给数据知32与43在此区间内。典例8【答案】(1)K2CO3+KOH;K2CO3;K2CO3+KHCO3;KHCO3(2)白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物;m(KHCO3)=0.0500mol、m(K2CO3)=0.0500mol;c(KOH)=0.500molL1【解析】(1)由于CO2和KOH反应时物质的量之比不同,则产物不同,故可根据CO2和KOH反应时物质的量之比对产物进行讨论。由:CO2+2KOH=K2CO3+H2O;CO2+KOH=KHCO3可知n(CO2)/n(KOH)=1/2时产物为K2CO3,n(CO2)/n(KOH)=1时产物为KCO3,所以n(CO2)/n(KOH)1/2时,KOH过量,则产物为K2CO3+KOH;1/2n(CO2)/n(KOH)1时,二氧化碳过量,则固体产物为KHCO3。答案为:K2CO3+KOH;K2CO3;K2CO3+KHCO3;KHCO3;(2)由:CO2 +2KOHK2CO3 +H2O CO2 + KOHKHCO322.4L(标态) 138g 22.4L(标态) 100g2.24L(标态) 13.8g 2.24L(标态) 10.0g 13.8g11.9g10.0g得到的白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物。设白色固体中K2CO3 x mol,KHCO3 y mol,即CO2+2KOHK2CO3+H2O CO2+KOHKHCO3x mol+y mol0.100mol (CO2)138gmol-1x mol100gmol-1y mol11.9g (白色固体) x mol 2x mol x mol y mol y mol y molx0.0500mol (K2CO3)y
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号