第二章 化学键与分子间的作用力第一节 共价键模型第二课时【学习目标】1.认识键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”【学习过程】二、键参数. 键能概念： 单位： 键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定，越不易断裂。. 键长概念： 单位：pm（pm10-12m）键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定几种共价键的键长 HH 0.7410-10m CC 1.5410-10mClCl 1.9810-10m NN 1.1510-10m3. 键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。例如：CO2 结构为，键角为，为直线形分子。 H2O键角 形 CH4键角 正四面体规律总结：在三个键参数中，键能 ，分子越 ；键长越 ，化学键越 。【典题解悟】例1. 下列分子中，最难分裂成原子的是（ ）A. HF B. HCl C. HBr D. HI解析：HF分子中键能最大，最难分裂成原子。答案：A例2. 下列说法中正确的是（ ）A. 键能愈小，表示化学键越牢固，难以断裂B. 两原子核越近，键长愈短，化学键愈牢固，性质越稳定C. 破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量D. 键能、键长只能定性地分析化学键的特性。解析：键能越大，键长越短，化学键越牢固答案：B、C【当堂检测】1. 下列各说法中正确的是（ ）A分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B元素周期表中的A族（除H外）和A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463KJ2. 下列说法中，错误的是（ ）A键长越长，化学键越牢固B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键3. 下列分子中键角最大的是（ ）ACH4 BNH3 CH2O DCO2. 与互为等电子体的是（ ）A B C D5. 下列说法中正确的是（ ）A双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D在同一分子中，键要比键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同6. 下列物质属于等电子体一组的是（ ）ACH4和NH4+ BB3H6N3和C6H6 CF-和Mg DH2O和CH47. 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 （ APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等BPCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等DPCl3是非极性分子8. 下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（ ）AH2 BCl2 CBr2 DI29. 由课本表21可知的键能为436kmol它所表示的意义是 如果要使mol2分解为2mol原子，你认为是吸收能量还是放出能量？ 能量数值 当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能 ，两原子核间的平均距离键长 10. H2S分子中两个共价键的夹角接近90，其原因是（ ）A. 共价键的方向性 B. 共价键的饱和性 C. S原子电子排布D. S原子中p轨道的形状11. 下列说法中正确的是( )A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.电子层结构相同的离子，其半径随着核电荷数的增加而减小D.在化学变化中，某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原12. 关于化学键的下列叙述中，正确的是( ) A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键13. 等电子体假说认为：凡原子数、总电子数均相等的物质，其结构相似，物理性质相近，相应的物质称为等电子体，如CO和N2。现有一种新型层状结构的无机材料BN的一种同分异构体-BN平面结构示意图，则关于该物质的结构、性质和用途叙述正确的是 （ ）A-BN是一种坚硬耐磨材料，可用作钻具NNBBBBBNNNB若层状结构中有n个B原子，则有n个六元环C已知-BN在水蒸气作用下能微弱水解，则水解产物为B2H6和HNO3 D. - BN 晶体中各原子达到8电子稳定结构参考答案：1.B 2.A 3. D 4.A 5.A 6.BD 7.D 8.D 9. 形成1molH-H键释放的最低能量 吸收 436 KJ/mol 越大 越短10.D 11.C 12.A、D 13.B4