1、 化学平衡概念：在一定条件下可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组在成分含量保持不变状态叫做化学平衡。特点：1）逆 2）等 3）动 4) 定 5）变二、化学平衡移动勒夏特列原理：如果改变影响平衡一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变方向移动。三、影响化学平衡条件外因变化备注对反应速率影响对化学平衡影响浓度增大反应物浓度固体物质除外v正、v逆均增大，且v正v逆向正反应方向移动减小生成物浓度v正、v逆均减小，且v正v逆减小反应物浓度v正、v逆均减小，且v正v逆向逆反应方向移动增大生成物浓度v正、v逆均增大，且v正逆，Dt1时，浓度cN=2cM3. 以物质量（转化率）时间（n(R)-t）图像描述温度或压强对平衡移动影响 【例6】 反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z物质量nZ与反应时间t关系如图所示，下述判断正确是（ ） AT1T2，P1P2 BT1P2 CT1T2，P1P2 DT1T2，P1P2 4. 以转化率（体积分数）压强、温度（R（）p、T）图像判断平衡状态 【例7】 如图，条件一定时，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)+Q（正反应为放热）中NORmax与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d4个点，其中表示未达到平衡状态，且正x+y B正反应吸热，m+nx+y D正反应放热，m+n0）随T（）变化气体平均相对分子质量变化如图所示，则下列叙述中正确是（ ） AA和B可能都是固体 BA和B一定都是气体 CA和B可能都是气体 D若B为固体，则A一定为气体 8. 由体积分数温度（-T）图像判断平衡进程【例11】 在容积相同不同密闭容器内，分别充入同量N2和3H2，在不同温度，任其发生反应N2+3H22NH3，在第7秒时分别测定其中NH3体积分数(NH3)，并绘成下图曲线。 （1）A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态点是_。 （2）此反应正反应是_热反应。 （3）AC段曲线是增函数曲线，CE段曲线是减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为_。 （4）T1到T2变化时，正 逆；T3到T4变化时，正 逆。 巩固练习1、对达到平衡状态可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质聚集状态为 AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体2、（多选）下列各图是温度（或压强）对应；正、逆反应速率影响，曲线交点表示建立平衡时温度或压强，其中正确是