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十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学专题13盐类的水解及沉淀的溶解平衡题型一:盐类的水解.1题型二:溶液中微粒浓度大小关系的判断.3题型三:沉淀溶解平衡.8题型一:盐类的水解1.(2019浙江4月选考24)聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是A. KClO3作氧化剂,每生成1 molFe(OH)SO4n消耗6/nmol KClO3B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下,Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强 2.(2018天津6)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示,下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是( ) A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C随c初始(H2PO4)增大,溶液的pH明显变小D用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO43.(2017全国I13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )来AKa2(H2X)的数量级为106B曲线N表示pH与的变化关系CNaHX溶液中D当混合溶液呈中性时,4.(2016北京11)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点,溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点,两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性5.(2016江苏7)下列说法正确的是( )A氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子B0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C常温常压下,22.4 L Cl2中含有的分子数为6.021023个D室温下,稀释0.1 mol/L CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强6.(2015天津5)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是( )加入的物质结论A50mL 1 molL1H2SO4反应结束后,c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中 增大C50mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变7.(2014福建10)下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25 时,加水稀释后,n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D. 温度升高,c(HCO)增大8.(2014重庆3)下列叙述正确的是()A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D25 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度9.(2013安徽12)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是A有矿盐生成食盐,除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2 B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液10.(2011广东11)对于0.1molL-1Na2SO3溶液,正确的是A、升高温度,溶液的pH降低B、c(Na)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)C、c(Na)+c(H)=2 c(SO32)+ 2c(HSO3)+ c(OH)D、加入少量NaOH固体,c(SO32)与c(Na)均增大11.(2011天津8)下列说法正确的是A.25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KWB.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO322IC.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D.100时,将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性12.(2011重庆9)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体13.(2010上海14)下列判断正确的是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,测定值小于理论值B相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C0.1 molL-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 molL-1的醋酸钠溶液的pHD1L 1 molL-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L molL-1硫化钠溶液吸收SO2的量14.(2010四川10)有关100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数: B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中: D.溶液中:题型二:溶液中微粒浓度大小关系的判15.(2019江苏14)室温下,反应HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数K=2.210-8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A. 0.2 molL-1氨水:c(NH3H2O)c (NH4+)c (OH-)c (H+)B.0.2 molL-1NH4HCO3溶液(pH7):c(NH4+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(NH3H2O)C.0.2 molL-1氨水和0.2 molL-1NH4HCO3溶液等体积混合:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)D.0.6 molL-1氨水和0.2 molL-1 NH4HCO3溶液等体积混合: c(NH3H2O)+c(CO32-)+c(OH-)=0.3 molL-1+c(H2CO3)+c(H+) 16.(2019浙江4月选考21)室温下,取20 mL 0.1 molL-1某二元酸H2A,滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。已知:H2AH+HA-,HA-H+A2-。下列说法不正确的是A. 0.1 molL-1 H2A溶液中有c(H+ )-c(OH- )-c(A2-)=0.1 molL-1B.当滴加至中性时,溶液中c(Na+)= c(HA-)+2 c(A2-),用去NaOH溶液的体积小于10 mLC.当用去NaOH溶液体积10 mL时,溶液的pHc(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )CpH = 7的溶液:c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)Dc(Na+ ) =2c(总)的溶液:c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)18.(2016江苏14)H2C2O4为二元弱酸。20时,配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )ApH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)Bc(Na+)=0.100 molL1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42)Cc(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中:c(Na+)0.100 molL1+c(HC2O4)DpH=7的溶液中:c(Na+)2c(C2O42)19.(2016四川7)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D0.03c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)20.(2015安徽13)25时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A未加盐酸时:c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入10mL盐酸时:c(NH4) c(H) c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl) = c(Na
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