学 海 无 涯 排查落实练十一排查落实练十一 化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡 一 正误判断 一 化学反应速率部分 1 活化分子的碰撞都是有效碰撞 2 温度越高 活化分子百分数越高 浓度越大 3 压强越大 活化分子浓度越大 4 压强越大 活化分子百分数越大 5 决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质 6 固体和纯液体的浓度是固定的 增加固体或纯液体的用量 反应速率保持不变 7 可逆反应达到平衡 反应就不再进行 8 增大反应物浓度 化学反应速率一定加快 9 在定温条件下 增大压强 化学反应速率一定加快 来 源 Zxxk Com 10 在一定条件下 增加反应物的量 化学反应速率一定加快 11 其他条件不变 温度越高 反应速率越快 12 正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时 升高温度 正反应速率增大 逆反应速 率减小 平衡向正反应方向移动 13 加入催化剂加快了反应速率 改变了反应吸收或放出的热量 14 一定条件下 对某一反应活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的 15 同一反应 在相同时间间隔内 用不同物质表示的反应速率 其数值和意义都不一 定相同 16 5 mol L 1 s 1 的反应速率一定比 1 mol L 1 s 1的反应速率大 17 一个放热反应 放出热量的多少与反应速率成正比 18 正反应速率越大 反应物的转化率越大 19 对于某可逆反应 反应进行的净速率是正 逆反应速率之差 二 化学平衡部分 1 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动 2 在恒容条件下 有两个平衡体系 A g 2B g 2A g B g 都增加 A 的量 A B 转化率都变小 3 在一定条件下 平衡向正反应方向移动 正反应速率变大 4 在 FeCl3 3KSCNFe SCN 3 3KCl 平衡体系中 加入 KCl 固体 颜色变浅 5 由温度或压强改变引起的平衡正向移动 反应物的转化率一定增大 6 平衡向正反应方向移动 反应物的转化率都增大 学 海 无 涯 7 对于 N2 g 3H2 g 2NH3 g H0 二 简答题 1 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响 没有 原因是催化剂只改变化学反应 的速率和途径 不改变化学反应的始态和终态的能量 而反应热只与反应体系的始 态和终态有关 与途径无关 因此催化剂对反应热没有影响 2 压强改变 反应速率是否一定改变 答案 不一定 对于固体和纯液体的物质 压强对其体积的影响很小 固体和纯 学 海 无 涯 液体的浓度可看作不变 压强对无气体参加的化学反应的速率无影响 一定温度 下 对于有气体物质参与的化学反应 若保持反应容器体积不变 充入与反应无关 的气体 体系压强增大 但原有气体物质的浓度不变 化学反应速率不变 3 固体或纯液体的浓度是一个常数 因此在任何情况下都不会影响化学反应速率 这 种说法是否正确 为什么 来源 学 科 网 答案 这种说法不正确 固体或纯液体的浓度是一个常数 因此改变固体或纯液体 的量不会影响化学反应速率 但是对于固体而言 其颗粒的大小影响反应物接触面 积的大小 也就会影响单位时间内发生有效碰撞的次数 因而影响化学反应速率 颗粒越小 接触面积越大 反应速率越快 4 对已达平衡的可逆反应 当减小生成物浓度时 平衡向正反应方向移动 正反应速 率加快 这种说法是否正确 为什么 答案 不正确 平衡向正反应方向移动的充要条件是正反 应速率大于逆反应速率 正反应速率未必增大 而一些同 学却想当然地认为平衡向正反应方向移动的充要条件是 正反应速率增大 若借助速率 时间图像 如右图所示 分 析 则会一目了然 在 t1时刻减小生成物浓度 逆反应速率立即减小 而此刻反应 物浓度不变 正反应速率不变 随后平衡发生移动 反应物浓度减小 生成物浓度 增大 正反应速率减小 逆反应速率增大 最终达到新平衡 显然新平衡的正反应 速率比原平衡的小 5 把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中 发现氢气 产生的速率随时间变化情况如图所示 其中 t1 t2阶段速率变化 的主要原因是反应放热使反应体系温度升高 所以反应速率加快 t2 t3阶段速率变化的主要原因是随着反应的进行 H 浓度减小 所以反应速率逐渐减慢 6 已知H2O2随着温度的升高分解速率加快 将铜粉末用 10 H2O2和3 0 mol L 1 H 2SO4 混合溶液处理 测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表 温度 20 30 40 50 60 70 80 铜 的 平 均 溶 解 速 率 10 3mol L 1 min 1 7 34 8 01 来源 学 科网 ZXXK 9 25 7 98 来源 学 科网 ZXXK 7 24 6 73 5 76 由表中数据可知 当温度高于 40 时 铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降 其主要原因是温度升高 H2O2的分解速率加快 导致 H2O2的浓度降低 从而使铜 的溶解速率减慢 7 在用 Zn 和稀 H2SO4反应制取 H2的实验中 当加入少量 CuSO4溶液时 生成 H2的 学 海 无 涯 速率会大大提高 但当加入 CuSO4溶液超过一定量时 生成 H2的速率反而会下降 请分析 H2生成速率下降的原因当加入一定量的 CuSO4后 生成的单质 Cu 会沉积在 Zn 的表面 降低了 Zn 和稀 H2SO4溶液的接触面积而使反应速率下降 8 对于反应 FeCl3 3KSCNFe SCN 3 3KCl 在一定条件下达到平衡 当加入 KCl 固体时 平衡是否发生移动 为什么 答案 平衡不移动 该反应的离子方程式为 Fe3 3SCN Fe SCN 3 K Cl 实 质没有参与反应 所以加入 KCl s 平衡不移动 9 25 时 合成氨反应的热化学方程式为 N2 3H22NH3 H 92 4 kJ mol 1 在该温度下 取 1 mol N2和 3 mol H2放在密闭容器中 在催化剂存在下进行反应 测得反应放出的热量总是小于 92 4 kJ 为什么 答案 该反应是可逆反应 1 mol N2和 3 mol H2不能完全化合生成 2 mol NH3 所以 反应放出的热量总是小于 92 4 kJ 10 对于反应 A g 2B g C g 当减小压强时 平衡向正反应方向移动 因此物质 B 的浓度增大 这种说法是否正确 为什么 答案 不正确 一些同学一看到平衡向正反应方向移动 就简单地得出生成物 B 的浓度必将增大的错误结论 事实上 温度不变 减小压强时 平衡向正反应方向 移动 在生成物 B 的物质的量增加的同时 反应混合物的总体积也增大了 并且 反应混合物体积增大的倍数要大于 B 的物质的量增大的倍数 结果是物质 B 的浓 度减小 11 在一密闭容器中 aA g bB g 达到平衡后 保持温度不变 将容器体积增加一 倍 当达到新平衡时 B 的浓度是原来的 60 则物质 A 的转化率减小 这种说 法是否正确 为什么 答案 不正确 有的同学一看到 B 的浓度变为原来的 60 时就武断地认为平衡向 逆反应方向移动 A 的转化率降低了 准确分析此类问题的关键是要看在容器容 积增大一倍的那一刻与新平衡建立后 物质 B 浓度的相对大小 而不能简单比较 原平衡与新平衡时物质 B 浓度的相对大小 本题中 容器容积增大一倍的那一刻 B 的浓度应为原来的 50 而新平衡建立后 B 的浓度却为原来的 60 即由于容器 容积增大一倍使平衡向正反应方向移动了 故 A 的转化率增大 12 DME 二甲醚 CH3OCH3 是一种重要的清洁能源 工业上一步法制二甲醚是在一 定的温度 230 280 压强 2 10MPa 和催化剂作用下 以 CO 和 H2为原料 制备 总反应式可表示为 3CO g 3H2 g CH3OCH3 g CO2 g H 246 1 kJ mol 1 在生产过程中 反应器必须要进行换热 以保证反应器的温度控制在 230 280 其原因是制取二甲醚的反应是放热反应 随着反应的进行 反应 学 海 无 涯 器内的温度必然升高 而温度升高 化学平衡向左移动 同时 温度不断升高 催 化剂的活性将降低 均不利于二甲醚的合成