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期末测试评估第卷(选择题,共44分)一、选择题(110每小题2分,1118每小题3分,共44分)1下列实验装置不能达到实验目的的是()2下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相符的是()A碱性氧化物氧化亚铁Fe2O3 B酸性氧化物干冰CO2C酸硫酸H2SO3 D碱纯碱Na2CO33用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数1NAB常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na数为0.02NAC通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中,含有Cl个数为1NA4物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A B C D5.对实验的实验现象预测正确的是()A实验:液体分层,下层呈无色B实验:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解C实验:试管中溶液中产生红色沉淀D实验:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体6下列叙述正确的是()ASO2具有还原性,故可作漂白剂BNa的金属活性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光易分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中Fe也显3价7下列是某同学对某些概念的理解和判断,下列各判断或说法正确的是()A某物质灼烧时,焰色反应为黄色,则该物质一定是金属钠B酸性氧化物:与水反应生成酸的物质C胶体:分散质颗粒直径在1 nm100 nm之间的分散系,能产生丁达尔效应D物质的量:衡量物质微粒个数的单位8为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()ANaOH溶液Ba(OH)2溶液 BFeSO4溶液(KSCN溶液)CKI(淀粉溶液) DNa2SO3溶液(BaCl2溶液)9奥运会会旗是五环旗,假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质,相连环的物质间一定条件下能发生常见反应,不能相连环的物质间不能发生反应,且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应,则下列适合的一组可能是()选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH溶液AlFe2O310ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3H2C2O4H2SO4,2ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法正确的是()AClO2是氧化产物 BKClO3在反应中得到电子CH2C2O4在反应中被还原 D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移11用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热),下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu、浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体12.下列各组物质在溶液中反应时,以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是()AAlCl3溶液和NaOH溶液 BBa(OH)2溶液与稀硫酸CNa2CO3溶液和稀盐酸 DFe和稀硝酸13.在生产、生活及化学研究中,人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验,以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是()A炭粉、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的,用稀盐酸不能将它们区别开B(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C可以用NaOH溶液检验FeCl3溶液中是否混有FeCl2D用湿润的淀粉KI试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气14已知:在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝;在上述蓝色溶液中,滴加过量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失;取实验生成的溶液滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性:ClOI2SO B上述实验中的白色沉淀是BaSO4,一定不含有BaSO3C实验中硫酸的作用是作氧化剂和酸化剂 D实验证明SO既有氧化性又有还原性15下列推断正确的是()ASiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试剂,充分振荡后溶液呈红色16某一无色溶液,若向其中加入足量饱和氯水,溶液呈橙黄色;再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀;若向原溶液中加入铝粉,有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是()AK、H、NO、Na BH、Br、SO、NO CSO、Br、OH、Fe2 DOH、Br、SO、K17现有25 mL 2 molL1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀盐酸。将Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中;将盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中。在标准状况下生成气体的情况是()A均为0.84 L B均为0.56 L C D18将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是()AMg和Al的总质量为8 g B原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 molL1C生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L DNaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1第卷(非选择题,共56分)二、非选择题(共56分)19(4分)下列有关实验操作或判断不正确的是_。A配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大B用干燥的pH试纸测定氯水的pHC配制稀硫酸时,可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水,再边缓慢加入浓硫酸并搅拌D实验室制取NO气体时,既可用排水法收集又可用排空气法收集E在天平左右两盘中各放一张白纸后,即可将NaOH固体放在白纸上称量F观察钾元素焰色反应的操作:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察G制备氢氧化亚铁时,将盛有NaOH溶液的滴管,伸入硫酸亚铁溶液中20. (8分)实验室要配制500 mL、0.1 molL1Na2CO3溶液,回答下列问题。(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_g。(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是_g。(1 g以下用游码)(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为_(操作步骤可用多次)。A. 调整零点 B. 将游码移至刻度尺的零刻度处C. 将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D. 称量空的小烧杯E. 将砝码放回砝码盒内 F. 记录称量结果(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有_。(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高、偏低还是不变?A. 加水时超过刻度线_。B. 忘记将洗涤液加入容量瓶_。C. 容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理_。D. 定容后摇匀,液面低于刻度线_。 21(10分)下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E,A是强碱,D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。请回答下列问题:(1)写出乙与丙生成B的化学方程式:_。(2)写出甲和A溶液反应的离子方程式:_。(3)检验E中的阳离子时,取少量E于试管中,_则证明E中有该阳离子。(4)写出实验室制取B的化学方程式:_。(5)B常用作工业制某酸的原料,写出由B制该酸过程中的化学方程式:_。22(6分)(1)在标准状况下,某气体A的密度是2.15 gL1,则它的摩尔质量是_,该气体在相同温度和压强下其相对于氧气的密度是_。若气体A是单质,同质量的A与氧气所含的原子数_(填“相等”或“不相等”)。(2)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na、0.25 mol Mg2、0.4 mol Cl,则SO为_mol。(3)某物质的相对分子质量为M,在温度为T时的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为d gcm3,则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_。(4)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 gmL1)来配制浓度为0.6 molL1的稀氢氧化钠100 mL,问需要这种浓碱的体积是_L。23.(15分)某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确,丙同学设计了如下图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置已略去)。请回答:(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为_ _。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_ _。(3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是_
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