主要考查盐类水解的含义、影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用，以及运用物料守恒、电荷守恒、质子守恒来判断和比较溶液中离子浓度大小关系。1【2018江苏卷】（双选）H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4102，Ka2(H2C2O4)=5.4105，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O)+c(C2O)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000molL1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A0.1000molL1 H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000molL1+c(C2O)+c(OH)c(H2C2O4)Bc(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)c(H2C2O4)c(C2O)c(H+)CpH=7的溶液：c(Na+)=0.1000molL1+c(C2O)c(H2C2O4)Dc(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH) c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)2【2017江苏】（双选）常温下，Ka(HCOOH) =1.77104，Ka(CH3COOH) =1.75105，Kb(NH3H2O) =1.76105，下列说法正确的是A浓度均为0.1molL1的HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2molL1 HCOOH与0.1molL1NaOH 等体积混合后的溶液中：C(HCOO)+c(OH)=c(HCOOH)+c(H+)D0.2molL1 CH3COONa与0.1molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7)：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)3【2016新课标全国卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向0.1molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变4【2016新课标1卷】298K时，在20.0mL 0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH125【2016天津卷】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)1【2018延边一中一模】关于0.1molL1NaHCO3溶液，下列说法正确的是（ ）A溶质水解反应：HCOH2O=H3O+COB离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)C微粒浓度关系：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)D微粒浓度关系：c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)2【2018天津中学联考】有4种混合溶液，分别由等体积0.1molL1的2种溶液混合而成（忽体积的变化）：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3；下列各项排序正确的是（ ）ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H+)： Dc(CH3COOH)：3.【2018辽宁五校协作体联考】常温下，向1L 0.1molL1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH，NH与NH3H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液的体积变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（ ）AM点溶液中水的电离程度比原溶液大B随着NaOH的加入，NH与NH3H2O的总物质的量减小C当 n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(Cl)c(Na+)c(NH)c(OH)c(H+)D在M点时，n(OH)+0.05mol=a mol+n(H+)4.【2018清华中学第一次考试】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1molL1 NaHCO3溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO)c(HCO)c(OH)B20mL 0.1molL1CH3COONa溶液与10mL 0.1molL1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)C室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H+)c(NH)c(OH)D0.1molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H+)+c(CH3COOH)5.【2018山西实验中学、南海桂城中学联考】常温下，向20mL 0.1molL1的K2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1的稀盐酸40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ ）A随着稀盐酸的加入，溶液中c(HCO)c(OH)/c(CO)保持不变B根据A点计算，Ka2(H2CO3)的数量级为103CB点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH)D当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体6.【2018石家庄一模】已知0.1molL1的NaHSO3溶液的pH=4，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是（ ）Ac(SO)c(H2SO3)Bc(Na+)c(HSO)c(H+)c(SO)c(OH)Cc(H+)+c(H2SO3)=c(OH)+c(SO)Dc(Na+)=c(HSO)+c(H2SO3)+2c(SO)7.【2018吉林一中第三次月考】常温下，用0.10molL1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL1的CH3COOH(Ka=1.75105)溶液和HCN(Ka=4.91010)溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A曲线和曲线分别代表的是CH3COOH溶液和HCN溶液B点和点所示溶液中：c(CN)=c(CH3COO)C点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)D在点和点之间(不包括端点)存在关系：c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)(A代表溶液中的酸根离子)8.【2018济南质检】常温下，向1L pH=10的KOH溶液中持续通入CO2。溶液中水电离出的c(OH)与通入CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）Ab点溶液呈中性Bd点溶液中：c(K+)=2c(CO)+c(HCO)Cc点溶液中：2c(H2CO3)+c(H+)+c(HCO)=c(OH)Da点溶液中：水电离出的c(H+)=11010 molL19.【2018天水一中月考】常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示(不考虑混合后溶液体积变化)：实验编号HA溶液的物质的量浓度/(molL1)NaOH溶液的物质的量浓度/(molL1)混合后溶液的pH甲c10.2pH=7乙0.20.1pH7丙0.10.1pH=9下列判断正确的是（ ）A根据甲、乙、丙实验，无法判断HA属于弱酸或强酸Bc1=0.2C乙组实验中，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)D丙组实验中，混合溶液中c(A)=(0.1+109105)molL110.【2018南昌一模】已知25时，2.0103molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。（1）25时，HF的电离平衡常数Ka= 。（2）已知HF(aq)H+(aq)+F(aq)H=10.4kJmol1，现将室温下0.1molL1 HF溶液升温至30(不考虑溶质和溶剂的挥发)，下列各量增大的是 。aKa bKw cn(H+) dc(OH)/c(H+)（3）25时，在20mL 0.1molL1氢氟酸中加入V mL 0.1molL1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 。apH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H+)相等b点时pH=6，此时溶液中，c(F)c(Na+)=9.9107molL1 c点时，溶液中的c(F)=c(Na+)d点时V=20mL，此时溶液中c(F)c(Na+)=0.1molL1一、考点透视1.【答案】AD【解析】A项，H2C2O4溶液中的电荷守恒为c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH)，0.1000molL1H2C2O4溶液中0.1000molL1=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)，两式整理得c(H+)=0.1000molL1c(H2C2O4)+c(C2O)+c(OH)，A项正确；B项，c(Na+)=c(总)时溶液中溶质为NaHC2O4，HC2O既存在电离平衡又存在水解平衡，HC2O水解的离子方程式为HC2O+H2OH2C2O4+OH，HC2O水解常数Kh=1.851013Ka2(H2C2O4)，HC2O的电离程度大于水解程度，则c(C2O)c(H2C2O4)，B项错误；C项，滴入NaOH溶液后，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH)，室温pH=7即c(H+)=c(OH)，则c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)=c(总)+ c(C2O)c(H2C2O4)，由于