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热点7化学反应速率和化学平衡图像题1有如下可逆反应:A(g)B(s)C(s)D(g)H0。如图所示为该反应正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系示意图,如果在t1时刻改变以下条件:加入A;加入催化剂;加压;升温;减少C。符合图示的是()A B C D答案A解析由题图可知,在t1时刻改变条件使正、逆反应速率均增大且平衡不移动,符合题意的只有加入催化剂和加压(此反应为气体体积不变的反应)。故选A。2往恒容密闭容器中通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随着温度的升高,气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的规律。X、Y分别是()A温度T,逆反应速率vB温度T,气体的密度C压强p,平衡常数KD压强p,N2O4的转化率答案D解析升高温度,正、逆反应速率均增大,A错误;气体的总质量不变,容器体积不变(恒容),则升高温度,气体的密度不变,B错误;平衡常数K仅受外界因素温度的影响,故增大压强,K不变,C错误;增大压强,平衡向左移动,N2O4的转化率降低,D正确。3在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应C(s)2NO(g)CO2(g)N2(g),平衡时c(NO) 与温度t的关系如图所示,则下列说法正确的是() A该反应的H0B若该反应在t1、t2 时的平衡常数分别为K1、K2,则K1v逆D若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(C)p(D)p(B)答案C解析由图可知,温度越高平衡时c(NO)越大,即升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以正反应为放热反应,即HK2,B错误;t2时反应处于状态D,c(NO)大于平衡浓度,故反应向正反应方向进行,则一定有v正v逆,C正确;达到平衡状态时,压强和温度成正比例关系,则p(B)p(D)p(C),D错误。4.汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)O2(g)2NO(g)。一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是() A温度T下,该反应的平衡常数KB温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的H0。5将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1 L的密闭容器中,分别在250 、T 下发生反应:CO(g)2H2(g) CH3OH(g)Ha kJmol1,如右图所示。下列分析正确的是()A250 时,010 min内H2的平均反应速率为0.015 molL1min1B平衡时CO的转化率:T 时小于250 时C其他条件不变,若减小容器体积,CO体积分数增大Da0,平衡常数K:T 时大于250 答案D解析甲醇的物质的量增加0.15 mol,则H2减少0.3 mol,v(H2)0.03 molL1min1,A错误;T 达到平衡时,甲醇的物质的量大,则CO的转化率高,B错误;减小体积相当于增大压强,平衡向正反应方向移动,CO的体积分数减小,C错误;根据“先拐先平数值大”知,T250,又aT2,由T1时X的平衡浓度大于T2时X的平衡浓度,可推出该反应为放热反应。M点与W点比较,X的转化量前者小于后者,故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量,A错误;2v(Y)v(X) molL1min1,B错误;T1T2,温度越高,反应速率越大,M点的正反应速率v正大于W点的正反应速率v正,而W点的正反应速率v正等于其逆反应速率v逆大于N点的逆反应速率v逆,C正确;恒容时充入X,压强增大,平衡正向移动,X的转化率增大,D错误。7已知:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。一定条件下,向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B从反应开始到平衡,用H2表示的平均反应速率v(H2)0.225 molL1min1C13 min时,向容器中充入2 mol氦气,该反应的化学反应速率增加D13 min时,向容器中充入2 mol氦气,CO2的转化率增加答案B解析3 min时反应还没有平衡,A错误;v(H2)3v(CO2)0.225 molL1min1,B正确;由于容器的体积没有变化,所以各成分的浓度没有变化,化学反应速率不变,C错误;根据C项分析可知,平衡没有移动,CO2的转化率不变,D错误。4
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