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第2讲 元素周期律 (B) 1下列实验不能达到预期目的的是()序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同浓度Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱2X、Y、Z分别是三种单质,它们都是常见的金属或非金属,M、N、R是常见的三种氧化物,其中一种熔点很高,而且有如下反应(条件未标出,方程未配平):(1)XZM;(2)MXN;(3)MYRX。若X是非金属,则组成Y单质的元素在周期表中的位置是()A第2周期第A族 B第2周期第A族C第3周期第A族 D第3周期第A族3A、B、C、D、E五种短周期元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如表。下列说法正确的是 ()ABCDEA.若E元素的最高正化合价为7,则D元素的最低负化合价为2B若A(OH)n为强碱,则B(OH)m也一定为强碱C若HnEOm为强酸,则D的非金属性一定很强D若HnCOm为强酸,则E的单质可能有强还原性4a、b、c、d都是短周期元素,原子半径dcab,其中a、b位于同一周期,a、c位于同一主族。c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和,c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。下列说法中不正确的是()Aa、c两元素位于周期表的A族Bd的单质在b的单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为11Cc的单质可以和d的最高价氧化物的水化物发生反应D工业上可用a的单质冶炼c的单质5有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X和M2具有相同的电子层结构;离子半径Z2W;Y的单质熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料,下列说法中正确的是 ()AX、M两种元素只能形成X2M型化合物BY是地壳中含量最多的元素,Y、W的单质可发生化合反应C元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂D由于W、Z、M元素的简单氢化物相对分子质量依次减小,其沸点依次降低6.下表所列的字母分别代表短周期中的某一元素。 (1)1 mol A的单质与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积_。 (2)写出B的最高价氧化物的电子式:_。 (3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G,可以发生如图所示转化:M为 (填化学式);B的某种氧化物的化学式为_;一种新型无机非金属材料由形成单质G的元素和C元素组成,其化学式为_。7.下表为周期表的一部分,参照元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)、的原子半径由大到小的顺序为_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为_(填字母序号)。AMnO2BFeCl3 CNa2SO3 DKMnO48A、B、C、D、E五种短周期元素,前三种在周期表中所处的位置如右图所示,D元素的原子半径在短周期元素中是最大的,E是最高正价为1价的非金属元素。(1)若A、B、C三种元素中有两种元素最高价氧化物对应的水化物是强酸,这两种强酸的分子式分别为 ,此时这五种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 ,一定条件下C的单质与A、E形成的最简单的化合物(过量)发生置换反应时可生成化合物甲,写出该反应的化学方程式_,甲中存在的化学键类型为_。(2)若A、C两元素的单质在点燃条件下反应可得到常见的无色无味气体丙、丁(相对分子质量丙丁),则丙的结构式为_,写出盐DEAC3的溶液与稀硫酸反应的离子方程式_。
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