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2020学年度第一学期期中考试五校联考高一级化学科试卷 考试时间:90分钟 满分:100分(卷答案填涂在答题卡上)相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64第卷(共50分)一、选择题:(每小题只有一个答案,每小题2分, 15题共30分)1、化学实验中的安全意识是重要的科学素养。在实验中,为防止下列情况发生,采取的措施错误的是:A制蒸馏水时,为防止烧瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B在用实验装置制取和检验的实验中,若尾气污染空气,一定要吸收尾气C当蒸发到剩有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干D实验室若不慎发生电线短路引起火灾,我们应立即用水灭火2、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志(如下图所示),氢氧化钠溶液应选用的标志是 3、下图为一张已部分缺损的体检报告单,其中表示第13项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是10 乳酸脱氢酶 161 UL 11424011 磷酸肌酸激酶 56 UL 2520012 甘油三酯 0.52 mmolL 01.71 13 高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmolL 1.01.6 送检日期:20200516 报告日期:20200517 A.质量分数 B.物质的量浓度 C.摩尔质量 D. 物质的量4、将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列,正确的是A硫酸,纯碱,石灰石 B醋酸,烧碱,硫酸铜C磷酸,熟石灰,苛性钠 D醋酸,小苏打,熟石灰5、除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是ANaOH溶液 Ba(OH)2:用Na2SO4溶液 BKOH溶液 K2CO3:用Ca(OH)2溶液CNaCl溶液 Na2SO4:用Ba(NO3)2溶液 DHNO3溶液 HCl:用AgNO3溶液6、1 mol NO和1 mol NO2具有相同的 分子数 原子数 氮原子数 氧原子数ABCD7、胶体分散系与其它分散系的本质差别是A分散质粒子直径大小 B是否有丁达尔效应C是否稳定 D分散质粒子是否带电8、下列物质中所含分子的物质的量最多的是A1.5 mol O2 B56g N2C33.6LCl2(标准状况) D3.011023个SO2分子9、下列物质中,能够导电的电解质是 ACu丝 BNaCl溶液 C熔融的MgCl2D蔗糖10、在过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中,用不到的仪器是11、下列化学方程式中,不能用HOHH2O表示的是A2NaOHH2SO4Na2SO42H2OBBa(OH)22HClBaCl22H2OCKOHHClKClH2ODCu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2O12、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4213、下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4溶液反应:Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应:CO32+2H+=H2O+CO214、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,使配得的溶液浓度偏大的是A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面俯视D定容时倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于标线,再补几滴水到标线15、将4g NaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是A1mol/L B0.1mol/L C0.01mol/L D10mol/L二、双项选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有两个选项符合题意,少选且正确得2分,错选、多选不得分)16、下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的Na2SO4D用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质17、下列物质的水溶液中,加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是AFeCl3 BCuSO4 CH2SO4 DCa(NO3)218、下列反应属于离子反应的是ANaOH+HCl = NaCl+H2OBFe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CFe+H2SO4 = FeSO4+H2D2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O219、下列溶液中,Cl 的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3 溶液中 Cl 物质的量浓度相等是A150 mL 3mol/L KCl溶液 B75 mL 1.5mol/L MgCl2溶液C100 mL 1mol/L NaCl溶液 D25 mL 2mol/L AlCl3溶液20、设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A常温常压下,46 g NO2 气体中含有原子数为3NA B物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液,含有Cl离子数为NAC1L 1mol/L盐酸溶液中分子总数为NA D标准状况下,22.4 L H2 中含氢原子数为2NA第卷(共50分)三、填空题(本大题共3小题,共30分。)21.(7分)纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 (1)上图所示的分类方法属于 (填序号)A.交叉分类法 B.树状分类法(2)以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质,分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中:物质类别酸碱盐氧化物化学式(3)从上表酸及碱中各选出一种能相互反应的物质,并写出其反应的化学方程式: 。22(9分)某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水,配成500mL的溶液,并取出100mL该盐酸溶液与2mol/L的Ba(OH)2 溶液进行中和反应。(1)根据公式 ,可知该HCl气体的物质的量为_。(2)根据公式 ,可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为 。(3)100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为 ,(4)根据化学反应方程式 ,可知反应过程中nBa(OH)2: n(HCl) = ,所以nBa(OH)2为 mol,因此,反应所消耗的的体积Ba(OH)2为 。23(14分)有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验: 将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色: 向的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生; 取少量的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生; 另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质是 ,一定不含有的物质是 ,可能含有的物质是 。(写化学式)(2)写出各步变化的离子方程式。 ; ; ; 。四、实验题(本大题共2小题,共20分。)24(6分)海带中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下:(已知:Cl2 + 2KI = 2KCl + I2)(1)提取碘的流程中:步骤需要的主要仪器是 ,步骤需要的主要仪器是 (填序号) (2)写出步骤中涉及的有关离子反应方程式 。(3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂有 。A四氯化碳 B醋酸 C酒精 D苯25(14分)松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和粘土调 制成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后即可食用。(1)腌制皮蛋的配料用水调制时,主要反应的化学方程式为(不考虑粘土中物质可能参与的反应) 。(2)松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤,滤液中肯定大量含有的溶质为
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