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广东省惠州市2020学年高一化学上学期期末考试试题注意事项:1本试卷分两部分,第一部分60分,第二部分40分,全卷共100分。2.考试时间75分钟。3.可能用到的相对原子质量:O-16 H-1 C-12 N-14 Na-23 S-32第一部分(共60分)一、选择题(本题共20小题,每题1分,共20分。每题只有一个选项符合题意)1.在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁,这里的铁应理解为A元素B单质 C分子 D原子2.下列物质中,不属于电解质的是A. Na2SO4B. 乙醇(酒精) C. NaOH D. H2O3.钠元素在自然界中存在的主要形式是A单质B氧化钠C氢氧化钠D氯化钠4. 下列气体排放到大气中,不会造成污染的是: A.Cl2B.N2 C. NO2 D. NO5. 下列元素属于卤族元素的是A Na BP C S DCl6. 金属铜不能与稀硫酸反应,却能够与浓硫酸反应,是因为浓硫酸具有A.脱水性 B吸水性 C强酸性 D强氧化性7. 常温下,铁制器皿能够盛放的试剂是A稀硫酸 B.浓硝酸 C稀盐酸 D浓盐酸8. 某化学活动小组欲制备一定量的氢气,下列方法不能达到目的的是A.Cu和浓硝酸反应 BZn和稀盐酸反应C.Fe和稀硫酸反应 DA1和稀盐酸反应9. 通常用活性炭去除冰箱中的异味,主要利用了活性炭的A吸附性 B还原性 C稳定性 D氧化性10. 下列关于钠的说法正确的是A钠是活泼的非金属 B钠与水反应放出氧气 C钠与水反应放出氢气 D钠不能保存在易燃品煤油中11. 下列电离方程式中正确的是ACa(OH)2=Ca22(OH) BFeCl3=Fe23ClCH2SO4=HSO DAl2(SO4)3=2Al33SO12. 以下哪种仪器是配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液过程中不需要使用的A烧杯 B100 mL容量 C玻璃棒 D蒸发皿13.下列分散系能发生“丁达尔效应”的是A. FeCl2溶液 B. 氢氧化铁胶体 C.NaHCO3 D .醋酸溶液14.、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气中的SO2和O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,飘尘所起的作用可能是A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体15分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是AK2CO3和K2O都属于盐 BKOH和Na2CO3都属于碱CH2SO4和HNO3都属于酸 DNa2O和Na2SO3都属于氧化物16. 在自来水生产过程中,不涉及化学变化的是A杀菌消毒 B.过滤水中的泥沙 C调节水的pH D.沉淀水中的Ca2和Mg217.下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是AKSCN溶液B酚酞试液 C新制氯水 D石蕊试液 18.维生素C又称抗坏血酸,能够将I2转化为I,说明维生素CA易溶于水 B受热易分解 C具有还原性 D. 可由人体自身合成19.实现下列变化,需要加入氧化剂的是 A. HClCl2 B . HClH2 C . I2KI D . NaClAgCl20. 为了除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3,下列方案简单可行的是A加水溶解,再过滤 B滴加盐酸 C滴加氢氧化钠溶液 D加热二、选择题(本题包括20小题,每题2分,共40分。每题只有一个选项符合题意)21、离子方程式HOH=H2O所表示的反应可以是A所有酸和碱之间的中和反应 B碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应C所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D稀硫酸与氢氧化钠的反应22、施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长,但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用,其原因是铵态氮肥A易溶于水 B能与碱反应 C受热易分解 D.在水中易发生电离23、下列金属中,既能和氯气,又能和稀盐酸反应生成同种氯化物的是A. Cu B. Fe C.Ag D. Mg24、香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是A.两者都易溶于水 B两者都污染环境,危害健康C.两者都能使品红溶液褪色 D两者都是形成酸雨的主要原因25、H2在O2中燃烧的反应为:2H2O22H2O,反应前后会发生变化的是A元素的种类 B物质的总质量 C分子的数目 D. 原子的数目26、无法检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3的试剂是A.CaCl2 B.澄清石灰水 C. NaCl D. HCl27下列各组离子一定能够大量共存的是ANa、OH、SO、Fe3 BK、SO、CO32、HCNa、Ca2、Cl、CODBa2、Na、NO、Cl28、下列有关1 molL1硫酸溶液的说法正确的是A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含1 mol HC将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D从1 L溶液中取出500 mL后,剩余溶液的浓度仍为1 molL129下列说法正确的是A新制氯水能使品红溶液褪色,说明Cl2具有漂白性B富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D常温时将Fe片放入浓硫酸,无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应30在允许加热条件下,既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应放出气体的物质是ACuSO4BMgO CNH4HCO3DFe(OH)331下列反应中,产物中只能生成铁的3价化合物的是A少量铁与稀硫酸反应 B铁丝在氧气中燃烧C少量FeCl2溶液中通入过量氯气 DFe投入到CuSO4溶液中32、同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是AH2 BCO2 CN2 DCO33、根据下列反应的方程式:2Fe32I=2Fe2I2;Br22Fe2=2Br2Fe3,可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是AFe3、Br2、I2BFe3、I2、Br2CBr2、Fe3、I2DBr2、I2、Fe334、下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是A氮元素均被氧化 B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环35.不能正确表示下列反应的离子方程式的是A.钠与水反应:2Na2H2O=2Na2OHH2B.钠与CuSO4溶液反应:2NaCu2=Cu2NaC.锌与稀盐酸反应:Zn2H=Zn2H2D.钠跟氯化钾溶液反应:2Na2H2O=2Na2OHH236下列溶液中,氯离子浓度最大的是A100 mL 1 molL1的NaCl溶液 B150 mL 1 molL1的MgCl2溶液C10 mL 1 molL1的AlCl3溶液 D200 mL 1 molL1的HCl溶液37、在反应3NO2H2O=2HNO3NO中,若NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是ANO2只是氧化剂 BH2O既不是氧化剂,也不是还原剂CNO2只是还原剂 D每生成1mol NO,转移1 NA电子38近年来科学家制造出大量的新物质,对下列三种物质的相关说法错误的是石墨烯:从石墨中分离出来,是最薄、最坚硬的纳米材料石墨炔:平面网状结构的全碳分子,具有优良的化学稳定性纳米碳管:具有优良的场发射性能,制作阴极显像管、储氢材料A石墨烯具有良好的导电性B上述三种物质与金刚石互为同素异形体C石墨炔孔径略大于H2分子的直径,可作H2的提纯薄膜D上述三种物质与浓硫酸都能发生反应,但反应产物不同39“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是:A制CuSO4:Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4:2Cu + O2 2CuO; CuO+ H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O40下列实验装置、试剂选用或操作正确的是除去NO中的NO2; 干燥氯气; 稀释浓硫酸; 制备少量O2AB C D第二部分(共40分)三、非选择题(本题共4小题,合计40分)41.(10分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是_,其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中,装置B中紫红色变为无色,说明SO2具有_(填“氧化性”或“还原性”),C中无色溶液中出现黄色浑浊,说明SO2具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性,请写出实验操作及现象_;(4)尾气可以用NaOH溶液吸收,其反应的化学方程式为_。42.(8分)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化学方程式为_。(2)加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为实现氨催化氧化,也可用装置5替换装置1,若化合物X为NH4HCO3,NH4HCO3发生分解反应,该反应的化学方程式为_,部分产物和Na2O2反应得到O2,使NH3和O2混合
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