江苏省启东中学20202020学年度第一学期第一次月考高一化学试卷 （考试用时：90分钟 总分：100分）注意事项：1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第卷为非选择题。2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40第I卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全考虑的是()A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用2某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、普通漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是A过滤 B蒸发 C萃取 D溶解3常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是4下列说法中正确的是A标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.021023个B1 mol Cl2中含有的原子数为NAC标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023个D从1 L0.5 molL1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 molL15将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是A.0.05 mol/LB.0.25 mol/L C.0.1 mol/LD.0.5 mol/L6将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL17某种H2和CO的混合气体,其密度是O2的一半,则H2的体积百分含量约为 A.40% B.46% C.50% D.54%8NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol CO2中含有原子数NAB1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为NAC标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 NAD1 mol Fe和足量盐酸完全反应失去的电子数为2NA9有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是A29m2/m1 B29m3/m1C29（m3-m1）/（m2-m1） D29（m2-m1）/（m3-m1）10质量分数为a%，物质的量浓度为c molL1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c molL1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）A等于2a%B大于2a%C小于2a%D无法确定不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：制取氢气粗盐提纯用氢气还原氧化铜用氯化钠晶体配制100 mL 0.1 molL1的氯化钠溶液AB C D12. 下列实验操作中，所用仪器合理的是A在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体B用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸C用托盘天平称取25.20 g NaClD用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 molL1的盐酸13由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，则c（K+）为 A0.15mol/L B0.2mol/L C0.3mol/L D0.4mol/L14 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是A常温常压下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5NABNA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8:7C常温常压下，2.86 g Na2CO310H2O含有的Na数为0.02NAD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA15体积为 V mL，密度为 gcm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c molL1，质量分数为w，下列表达式正确的是Ac(w1 000)/M BmV(w/100)Cw(cM)/(1 000)% Dc(1 000m)/(VM)第卷 非选择题(共60分)16(1)0.5 mol CH4的质量是_g，在标准状况下的体积为_L；含_个氢原子。(2)将标准状况下22.4 L的HCl 溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_；配制300 mL 0.5 molL1氯化钠溶液，需要1.5 molL1的氯化钠溶液的体积是_ mL。下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是_。0.5 molCO2 标准状况下22.4 L氦气 4 时18 mL水 0.2 mol硫酸酸17(1)SO2和SO3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：等质量的SO2和SO3所含分子个数比为_，原子个数比为_，同温同压下体积之比为_。等温等压下，等体积的SO2和SO3所含分子个数比为_，质量比为_。(2)标准状况下，336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的溶质质量分数为_，若该溶液的密度为a g/cm3，则其物质的量浓度为_。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2 mol/L的盐酸的体积为_。(已知NH3HCl=NH4Cl)(3) 若20 g密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NO的物质的量浓度是_(4) NA表示阿伏加德罗常数，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是_18食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl。请回答：(1)加入的A是_，检验A已过量的方法是 _。(2)加入的B是_，加入稍过量B的目的是 _。(3)为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入_溶液。19实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL。(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解倒转摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有 。(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。(4)在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是 。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线20把铝、铁混合物1.1 g溶于过量200 mL5 mol/L盐酸中，反应后盐酸浓度变为4.6 mol/L（溶液体积变化忽略不计）。求：反应中消耗HCl的物质的量。该混合物中铝、铁的物质的量。产生氢气的体积（标准状况）。