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离子反应(一)【学习目标】1、能区分常见的强、弱电解质,并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应【重、难点】离子反应的概念、实质;会用离子方程式表示溶液中的离子反应【知识回顾】1、 下列物质属于电解质的是 ;属于非电解质的是 、 铁 氯化钠 石墨 液氯 饱和食盐水 熔融硝酸钾 氢氧化钾 铝合金 石灰石 酒精醋酸氯水 硫酸铜溶液 硫酸钡总结:判断某物质是电解质,还是非电解质应注意:该物质必须是 ,单质、混合物不属于此范畴。常见的电解质物质类型: 常见的非电解质物质类型: 金属能导电的原因是 ,电解质溶液能导电的原因是 电解质的导电能力受 因素的影响【预习】写出下列物质的电离方程式:(1)NaHCO3 (2)HCl (3)NaClO (4)KClO3 【知识新授】探究实验1用0.1mol/L的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水溶液在相同条件下同时做导电性对比实验现象 思考同样是0.1mol/L的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水溶液,为什么灯泡亮度不同?一、强、弱电解质的概念强电解质 弱电解质 练习下列物质属于强电解质的是( )属于弱电解质的是 ( )NaOH 一水合氨 CH3COOH Na2CO3 HCl 乙醇 思考:硫酸钡是强电解质还是弱电解质?小结常见的强电解质的物质类型 常见的弱电解质的物质类型 练习写出以下电解质的电离方程式CH3COOH NH3H2O CH3COONa HClO H2O Na2CO3 Ba(OH)2 CaCl2 讲解 “可逆符号”的意义 练习:书写NaOH和HCl 、KOH和H2SO4、HNO3和Ba(OH)2溶液反应的化学方程式?思考:从溶液中物质的存在形式考虑,这三个反应的实质是什么?二、离子反应和离子反应方程式1、离子反应概念: 2、离子反应方程式的书写步骤:例:请写出Na2CO3溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸反应的离子方程式反应的离子方程式【课堂练习】写出下列反应的离子方程式(1)HNO3K2CO3 (2)CuSO4+Ba(OH)2 (3)H2SO4+Ba(OH)2 (4)MnO2+4HCl (5)氨气通入醋酸溶液中 (6)Cl2+H2O (7)Cl2+NaOH (8)Na2CO3转变为NaHCO3 小结离子方程式中要拆的物质类别有: 课时练习班级 学号 姓名 1、下列物质中,能够导电的电解质是 ( ) ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖钾2、下列物质属于弱电解质的是 ( )A. BaSO4 B. CH3COOH C. NaOH D. CaCO33、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( ) AHClO B Cl2 C NaHCO3 D CO2液4、下面关于电解质的叙述中错误的是 ( )A在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差,所以水不是电解质5、下列电离方程式错误的是 ( )A NaHCO3 =Na +H +CO32 B NaHSO4 =Na +H +SO42 C MgCl2 =Mg2 +2Cl D Ba(OH)2 =Ba2 +2OH 6、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ( )ACu22OHCu(OH)2CuCO32NaOHCu(OH)2Na2CO3 BCO十2HCO2十H2OBaCO32HClBaCl2C02十H20 CCa2COCaCO3Ca(NO3)2Na2CO3CaCO32NaNO3 DHOHH20 2KOHH2SO4K2SO4十2H207、下列反应的离子方程式中,错误的是 ( )A铁跟稀硫酸反应:2Fe6H2Fe33H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)22HCa22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化钾溶液反应:HOHH2OD碳酸镁跟硫酸反应:MgCO32HMg2H2OCO28、离子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中CO32代表的物质可以是 ( )A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 9、下列化学方程式中,不能用离子方程式 Ba2 +SO42=BaSO4 ( )ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl10、下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是 ( )A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠 D硫酸氢钠和氢氧化钠11、写出下列反应的离子方程式:(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)(2)碳酸钠溶液与盐酸混合(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
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