江苏省扬州市邗江区2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）相对原子质量：H1，C12，N14，O16，K39，Cu64I卷（共48分）一、选择题（每小题2分，每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素原子的核电荷的周期性变化C元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D元素的原子核外电子排布呈周期性变化2下列说法不正确的A金刚石和石墨互为同素异形体 B1H、2H和3H互为同位素C18O和16O是两种不同的核素 D氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为1363下列各组物质的性质比较中不正确的是A氧化性：F2C12Br2 B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D热稳定性：SiH4PH3H2S4下列表述正确的是AH2O2的电子式： BCl的原子结构示意图： C质子数是82，中子数是122的铅原子：Pb DCO2的比例模型： 5下列物质中含有共价键的离子化合物是ANaNO3 BMgCl2 CSiO2 DC2H46下列过程中化学键没有被破坏的是 A水沸腾汽化 B水加热到1500开始分解C熔融的氯化钠 DNaOH溶于水7有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是A氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气DNH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂8下列物质之间的反应没有明显反应现象的是 A常温下，铁放入浓硝酸中 B用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C银放入浓硝酸中 D将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中9下列反应可以表示如图的能量变化的是AAl和Fe2O3的铝热反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应CNaOH溶液与CH3COOH溶液反应 D甲烷在O2中的燃烧反应10对于反应：2SO2O22 SO3，下列说法不正确的是A使用合适的催化剂可以加大反应速率 B升高温度可以增大反应速率C通入过量的O2可以使SO2转化率达到100 D增大O2浓度可以增大反应速率二、不定项选择则题（每题4分，每题有1-2个正确答案。漏选得1分，错选不得分。）11下列各指定微粒的数目比不是11的是ANa2O2中阴离子和阳离子 BNaOH晶体中阳离子和阴离子CMg2+离子中的质子和中子 D氯化钠中的质子总数和电子总数12已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A质子数c d B非金属性Y HZ D原子半径W X13短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。 下列叙述正确的是 A原子半径：ABCD B非金属性：ACC最高价氧化物对应水化物的酸性：DC D常温下，单质B能溶于浓硝酸14用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是( )A装置甲：收集NO2气体 B装置乙：验证X溶液为浓硫酸C装置丙：验证氨气在水中的溶解性 D装置丁：用于吸收尾气NH315一定条件下，在2L的密闭容器中将4molA和2molB混合并发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)。4s时该反应达到化学平衡状态，此时测得C的物质的量浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是A当A、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到化学平衡状态B当反应达到化学平衡状态时，v(正)v(逆)C4s内用物质B表示的化学反应速率为0.075mol/(Ls)D反应达平衡后A的转化率为70%16下列说法中正确的是： AC60气化和I2升华克服的作用相同 B水很稳定，是因为水分子间存在氢键C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键类型相同D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是原子晶体17同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是 A它是一种共价化合物 B在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC这种化合物不能跟碱反应 D该化合物中每个原子的最外层都满足8电子稳定结构II卷（共52分）18、（16分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍回答下列问题： X Y Z（1）Z元素在元素周期表中的位置是_ _（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是_（填序号）A氢化物水溶液的酸性 B最高价氧化物对应的水化物的酸性C气态氢化物的稳定性 D与金属化合时每个原子得电子的多少（3）写出X的氢化物的水溶液和Z的氢化物反应，产物的电子式_、 _；分别属于哪种类型的晶体_、 _；（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一则反应的化学方程式为_ _ _若反应中有6.021022个电子发生转移，则有_g的CuO参加反应19（6分）（1）反应A3B2C2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：v(B )=3.6mol L1min1 v(A )=0.15molL1s1 v(C)=0.5molL1s1 v(D)=0.6molL1s1,该反应进行的由快到慢顺序为 （填序号）（2）已知拆开1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。（3）氨气的实验室制法：_。20（16分） 在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：锌的质量（g）锌的形状温度（）溶解于酸花的时间（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155（1）写出实验中发生反应的离子方程式： ，该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）； （2）仔细观察AF的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55时，2g锌薄片溶解于酸中需花 s。（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因： 某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在从04分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）。（1）该反应的的化学方程式为 ；（2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为 ；（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ；a每消耗3molX，同时消耗1molY b容器内压强保持不变cZ的浓度不再变化 d容器内混合气体的密度保持不变（4）由右图求得平衡时Y的转化率为 。21（14分）某研究性学习小组设计右图实验装置来研究稀硝酸与铜的反应。（1）补充完成下列实验步骤： ；打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止；关闭活塞A，观察实验现象。（2）记录描述观察到的实验现象：可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有 色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应不断进行，最后反应自行停止，该过程反应的离子方程式为 。（3）为了进一步证明反应确实生成的NO，还需要的操作及看到的现象为 。（4）将2.56 g 铜粉与10mL某浓度的硝酸反应，充分反应后收集到标准状况下气体体积为1.12L，测得溶液中剩余H+的物质的量浓度为1.0mol/L，求1、气体成分及其相应体积。2、原稀硝酸的物质的量浓度为多少（溶液体积变化忽略不计）。请写出计算过程。