兴国三中2020级高一化学第一次月考试题 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ca 40 Cl 35.5 K 39 Ba 137 Mg 24 N 14 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）A过滤B蒸馏C分液D萃取下列实验操作中错误的是（ ） A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D实验中的下列操作正确的是（ ）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是（ ）ABCD6.下列实验操作中错误的是（ ） A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，选择萃取剂要与原溶剂不互溶。7.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液8能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是（ ） AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸9已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）A16gB32gC64g /molD32g /mol10科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）A原子数B分子数C体积D物质的量11同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AO2BCH4CCO2DSO212用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA13欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ） 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlABCD140.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（ ）A5：2B 3：1C15：2D 1：315.质量分数为28KOH溶液中，平均几个水分子溶有一个OH-( )A6 B.8 C.10 D.2816.与17 gNH3所含的原子数相等的CO是( )A.1mol CO B.56 kgCO C.1.2041023个CO分子 D.2 molCO17下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2O的质量为18g/molB标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4LC CH4的摩尔质量为16g D3.011023个SO2分子的质量为32g18.已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1,则49%的硫酸溶液的浓度为（ ）A9.2 mol.L-1 B大于 9.2 mol.L-1 C小于 9.2 mol.L-1 D.无法确定兴国三中高一化学第一次月考试题答题卷 座位号得分 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）123456789101112131415161718二、非选择题（46分）19（8分）如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。 A与 组合，用于 ， B与 组合，用于 ， B与 组合，用于 ， D与 组合，用于 。20（8分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤计算， ， ，转移， ，定容（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，（填偏大、偏小、无影响）原因是： 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 （填偏大、偏小、无影响）。21（6分）（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验步骤、现象和结论） 只允许用一种试剂 不用任何试剂 （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是 22.（8分）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：根据计算得知，所需NaOH的质量为 g下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有 ；偏小的有 ；无影响的有 。A、称量用了生锈的砝码； B、将NaOH放在纸张上称量；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。23. （4分）用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，则实际量取的液体的体积比20ml ，若量筒中实际有20ml液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20ml 。24（6分）计算：常温下，在32g水中溶解8g CuSO4，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求： 该溶液中Cu2+和SO42-的总物质的量 该溶液中CuSO4的物质的量浓度 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？25（6分）把NaHCO3和Na2CO310H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na)0.5mol/L。在该溶液中加入足量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，求所得固体质量为多少克？