2020年上学期第二次月考高一化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:100分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Na：23 K:39 Fe：56第卷 选择题一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列说法不正确的是（ ）AAl2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料B建筑使用了大量钢材，钢材是纯铁C明矾与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D用焰色反应可鉴别K2CO3和NaHCO32设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NAB7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数目为0.1NAC1mol O2发生反应时，转移的电子数一定是4NAD0.1molL-1的MgCl2中有NA个Mg2+3.除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，最好的办法是（ ）。 A加入氢氧化钠溶液 B加入铁粉C加入铜粉 D通入氯气4.下列对实验操作的叙述错误的是（ ） A用胶头滴管加液时，不能伸入试管中 B温度计插人液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体 C蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片 D用容积为100mL的量筒量取80mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80mL处5.在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是 （ ）A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应C. 钠在苯的液面上反应并四处游动D. 钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动 6.两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物可能是（ ）ANa和Mg BNa和Al CMg和Al DAl和Fe7.分类方法在化学学科的发展中有很重要的作用。下列分类标准合理的是（）根据物质所含元素种类，将物质分为单质、化合物等根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据物质在反应中得电子数的多少，将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂A. B C D8.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3据此得知原混合溶液中的c（Na+）/molL1为（ ）A molL1B molL1C molL1D molL1 9.R2O8n离子在一定条件下能把Mn2离子氧化为MnO4离子，若反应后R2O8n离子变成RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则R2O8n中R元素的化合价为（ ）A. 5 B. 6 C. 7 D. 810.下列氯化物，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3 DAlCl311.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和H2SO412.某溶液中加入铝粉，有产生，此溶液中一定能存在的离子组是（ ）A、B、C、D、13.将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mgmol1）溶于a g水中，所得溶液的密度为bgcm3，物质的量浓度为cmolL1，则该气体溶入水中的体积是（ ）A B C D.14.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 ( )AOHCO322H = HCO3H2O B2OHCO323H = HCO32H2OC2OHCO324H = CO22H2O DOHCO323H = CO22H2O15.下列实验操作完全正确的是( )编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出16.黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO33CS=K2SN23CO2 。下列说法正确的是()A每生成55 g K2S转移电子数为6.021023 BS和KNO3均为还原剂C反应过程中氮元素被还原 DCO2为还原产物第卷 非选择题二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（6分）铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中有许多用途。(1)铝与NaOH溶液反应的化学方程式为 ，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液。(2)胃舒平是治疗胃酸(盐酸)过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是： (用离子方程式表示)，碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式： 。18.（8分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。甲厂废水明显呈碱性。（1）甲厂废水中所含的三种离子 。乙厂的废水中含有另外三种离子。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。19.（12分）向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2 molL1的NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的物质是_ _（填化学式），其物质的量是 mol。(2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为 mL。(3)图中B点溶液中的溶质有_ _(写化学式)_。(4) AlCl3溶液的浓度为 mol/L。(5)O点到B点反应的总离子方程式可表示为_ _ _。20.(12分)淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：(1)固体X的名称 ，A的化学式 。(2)写出反应的化学方程式。反应 反应 (3)写出反应的离子方程式：反应 。反应 21.（14分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。（1）硬质试管中固体的成分中：一定含有 ，还可能含有 。（均填“化学式”）（2）硬质试管中发生反应的化学方程式 （3）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 （填写“化学式”）。（4）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是： （用离子方程式表示）。（5）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。请写出最后变为红褐色的反应方程式： ；（6）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有 性。由此可知，由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ；并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量