江西省横峰中学等五校2020学年新高一化学联考试题（竞赛班）考试范围：必修1第一、二章；考试时间：90分钟；命题人：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题48分)一、单选题（每小题只有1个正确答案)1天工开物中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是( )A溶解B搅拌C升华D蒸发2下列叙述正确的是()A1 mol H2O的质量为18 gmol1 BCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32 g D1 mol任何物质均含有6.021023个分子3将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是( )A15 mL 1 molL1的AlCl3B50 mL 1 molL1的KClC20 mL 2 molL1的NH4ClD10 mL 2 molL1的CaCl24下列说法正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B1LCO气体的质量一定比1L O2的质量要小C等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等D任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等5配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )A容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体C配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高6分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质ABCD7某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素（ ）A一定得到电子B一定失去电子C可能被氧化也可能被还原D以上都不是8还原性I-Fe2+Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是( )AI-、Fe3+、Cl-BFe2+、Cl-、Br-CFe2+、Fe3+、Cl-DFe2+、I-、Cl-9下列反应的离子方程式书写正确的是( )A向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu=Fe2+ +Cu2+B向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2+ +SO42-=BaSO4C向碳酸氢钠溶液中通入氯化氢：CO32-+2H+=CO2+H2OD向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3H2O +SO2=2NH4+SO32- +H2O10在下列状态下，属于能够导电的电解质是（）A氯化钠晶体B液态氯化氢C硝酸钾溶液D熔融氢氧化钠11能在无色溶液中大量共存的一组离子是 （ ）AMg2+、SO42-、OH-、K+BFe3+、NO3-、Cl-、H+CK+、HCO3-、Cl-、H+DH+、Na+、Cl-、SO42-12聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)cm，取其与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后过滤，对滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体质量为1.6 g，该聚合硫酸铁样品中ab的比值是( )A11B21C31D2513某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是( )A该反应的氧化剂是ClO- B消耗1mol还原剂，转移3mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H+N2+3Cl-+3H2O14若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L酒精溶液的质量分数，已知2a=b，则下列推断正确的是（ ）A2w1=w2 Bw22w1 Cw22w1 D不能判断15某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是( )A始滤液的pH=7B试剂为Ba(NO3)2溶液C步骤中加入试剂的目的是除去Ba2+D图示步骤中的2次过滤操作不可以合并16硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl，则S2O32-将转化为（ ）ASO42-BSO32-CSDS2第II卷（非选择题共52分)17（1）0.5 mol Na2CO3中含有_个Na+。（2）等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。（3）实验室需要0.50molL1NaCl溶液480mL。配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1）、药匙、烧杯、玻璃棒、_、胶头滴管以及等质量的几片滤纸。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。A容量瓶洗涤干净后未干燥B定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C定容时俯视刻度线D烧杯和玻璃棒未洗涤18有以下物质：石墨铝酒精氨水二氧化碳碳酸钠固体氢氧化钡溶液纯醋酸氧化钠固体氯化氢气体 熔融氯化钠。（1）其中能导电的是_（填序号，下同）；属于非电解质的是_；属于电解质的是_；属于弱电解质的是_。（2）写出物质溶于水的电离方程式：_（3）写出物质和在水中反应的化学方程式：_19I.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。2KMnO416HCl(浓) 2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。_（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式_ 。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl_mol，转移的电子的数目约为_。II根据反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，回答下列问题:还原产物是_。氧化剂与氧化产物的物质的量之比是_。20某课外探究活动小组使用常用仪器，运用实验室制备氢气的原理，巧妙设计了如图所示的简单实验装置。(1)甲同学设计了如图甲所示装置：检查该装置气密性的方法是_ 实验时若液面不能与锌粒接触，又无酸液可加，且该装置已固定，则使反应发生的操作是_ (2)乙同学把试管底部钻一小洞，并和广口瓶组装成如图乙所示具有启普发生器功能的装置，若该装置中的隔板是用铜丝制成的，隔板上放锌粒，酸使用H2SO4，写出反应的离子方程式：_ (3)丙同学设计了如图丙所示装置，即用橡皮塞代替铁架台来固定试管，则丙同学的做法_(填“可行”或“不可行”)，理由是_21某工厂排放的废水中含有Cu2、Fe2、Hg2、H等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：(1)现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的仪器是_(填序号)； (2)步骤中加入过量铁粉的目的是_；步骤中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。(3)步骤的实验装置如图所示，加热装置应与装置_(填“甲”“乙”或“丙”)连接，理由是_(4)利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉，过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_(填“甲”“乙”或“丙”，下同)不好；从产品纯度考虑，方案_不好。(5)写出步骤中涉及反应的离子方程式：_参考答案1C 2C 3B 4D 5D 6A 7C 8B9D 10D 11D 12A 13C 14B 15C 16A17NA或6. 021023 NH3 500 mL容量瓶 14.6 BD 18 Na2CO3=2NaCO32- Na2CO32CH3COOH=2CH3COONaCO2H2O 19 2MnO4-16H+10Cl-=2Mn2+5Cl28H2O 1 6.021023 NO2 2：120关闭活塞，从长颈漏斗向U形管中加水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好 从长颈漏斗加入少量蒸馏水使溶液与锌粒接触 Zn2H=Zn2H2 不可行 广口瓶被橡皮塞密封后，瓶内的气压会随液体的加入而增大，使试管中的液体不能在关闭阀门时排入广口瓶中，因而不能使反应随时停止，甚至会由于容器中气压过高而发生危险 21B、C