氧化还原反应（第一课时）【学习目标】：氧化还原反应，氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物；双线桥法表示电子转移。【复习回顾】：请同学分析以下四个反应，回答相应问题：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O (2)2Na+Cl2=2NaCl(3)CaCO3=CaO+CO2 (4)Zn+H2SO4=ZnSO4+H21.以上四个反应分别属于哪种基本反应类型？2请根据所学分析哪些反应属于氧化还原反应？判断依据是什么？【新知学习】：一、化合价变化的实质：阅读教材4445页，回答44页你知道吗写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价【思考】：上述过程中，钠元素化合价 ，原因是 ,氯元素化合价 ，原因是 .【练习】：标出Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？指出氧化剂和还原剂。二、氧化还原反应 定义：凡有 的化学反应是 反应。 实质： ，特征： 。 判断依据 氧化剂：具有 性，在反应中 电子，化合价 ，发生 反应，得到 产物还原剂：具有 性，在反应中 电子，化合价 ，发生 反应，得到 产物练习：判断下列反应是否氧化还原反应，如是请指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。（1）H2+CuO = H2O + Cu （2）NaOH+HCl = NaCl+H2O（3）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu （4）2KI+ Br2=2KBr+I2三、氧化还原反应中电子转移的表示方法【双线桥法】依照教材中钠与氯气反应的电子转移的表示，标明下列反应的电子转移情况（1）2KBr +Cl2= 2KCl + Br2 （2）H2+CuO = H2O + Cu （3）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu （4）2H2+O2=2H2O.（5）SO2I22H2OH2SO42HI。 (6) 2KIBr2I22KBr，完成45页问题解决【小结】：1.用“ ”表示电子。 2.双线桥法表示时箭头从 指向 ，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。3.失去电子数= 得到电子数= 转移电子数= = 【课堂练习】： A组1、教材48页1题2、教材48页2题3、教材48页3题4、请指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物并用（双线桥法）给下列化学反应标电子转移的方向和数目 (1)H2SI2SHI (2) Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe (3)2NaOH+ Cl2 = NaClO + NaCl + H2O （4）SO22H2S3S2H2O (5) 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 （6）Cl2+H2O = HCl+HClOB组5、(1)在t 时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将该溶液蒸干后得到c g摩尔质量为d gmol1不含结晶水的固体物质，计算：此物质在t 时溶解度；在t 时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。(2)用过量的锌和500 mL稀硫酸反应制氢气，当反应停止时，制得氢气6 g，试求：稀硫酸的物质的量浓度。反应中转移的电子数。