浙江省台州市路桥区2020学年高一化学上学期作业考试试题18（实验班，11、12班，无答案）一单项选择题（每题5分共60分）1.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（ ）AKMnO4 BNaNO2 CFeCl3 DHNO32.下列说法正确的是（ ）A 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C 失去电子越多，还原性越强D 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应3. 下列物质转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）AH2O2O2 BCl2Cl- CNaNa DSO2S4.根据反应：下列叙述中正确的是（ ）A、反应中浓H2SO4既表现强氧化性，又表现酸性B、反应中浓H2SO4中H原子得电子被还原C、反应中浓H2SO4中+6价S得4e-被还原成SO2D、反应中Cu失2e-被氧化，CuSO4是还原剂5. 臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2 +O2，下列叙述正确的是（ ）AO3在反应中被还原为O2 B该反应的还原产物为I2 C1mol O3在反应中得到2mol电子 D反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:36. 在氧化还原反应KClO3+6HCl (浓)=KCl +3Cl2 +3H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ） A 5:1 B 3:1 C 1:3 D 1:57.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A53 B54 C11 D358. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下) Cl2完全转化为Cl，则S2O将转化成()AS2 BS CSO DSO9. 有 A B C D四种单质，已知他们能发生如下反应：A2+B=B2+AA2+C=C2+AB2+C=C2+BC2+D=D2+C由此推知下列说法正确的是（ ）A. 氧化性：A2+B2+C2+D2+ B还原性 :A B C D C B2+与D能发生反应 D D2+与A发生反应10.已知I- Fe2+SO2 Cl-和H2O2 均有还原性，他们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为： SO2I-Fe2+H2O2Cl-则下列反应不可能发生的是（ ）A 2 Fe3+ SO2+2H2O=2 Fe2+SO42-+4H+ B I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC 2 Fe2+I2=2 Fe3+2I- D H2O2+SO2=H2SO411. ，向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色取实验生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。(碘单质遇到淀粉变蓝)下列判断正确的是()A.上述实验证明氧化性：MnO4- Cl2Fe3I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性12.已知还原性Fe2+Br一，向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C12 6.72L，C12全部被还原，测得溶液中c(Br)=c(C1)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（ ）A. 1mol/L B. 2mol/LC.3 mol/ LD. 4 mol/L 二填空（每空3分）13. S,S2-,Na+ Fe2+ H+ Cu O2 HCl H2O,其中在反应中只能作还原剂的是_,既可作还原剂又可作氧化剂的是_只能作氧化剂的是_14 将铁粉投入氯化铜和盐酸的混合溶液中优先发生的化学反应方程式_ 15.已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3N2+Zn(NO3)2+3H2O，则：（1）该反应的还原剂为，还原产物为。（写化学式） 16. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值_17. 用双线桥表示电子转移的数目和方向2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+ Cl2+ 2ClO2+2H2O盐酸的作用_氧化剂与还原剂的物质的量之比_有4mol盐酸被氧化消耗KClO3的物质的量_转移电子的数目_产生标况下氯气的体积_