物质的量应用于化学方程式的计算一、课标要求(会考)掌握物质的量应用于化学方程式的计算二、研读目标1、牢记化学计算的解题格式。2、弄清物质的量应用于化学方程式的计算的解题格式。3、理解上下单位要统一，左右关系要对应。三、研读要求 1、研读教材P12到P13的例题2和例题3，用短线画出重点的字词，对不懂之处用红笔打 上问号。 2、关上课本，独立完成老师发的导读案，对于不会做的个别地方打上问号，可以不做。四、导读设计（一）文本结构（二）导读设计1、基本计算例题1： 4 mol O2的质量是多少克，在标况下的体积是多少升？（写出完整的解题格式）2、物质的量应用于化学方程式的计算已知：“化学计量数”即指化学方程式前面的“系数”例： 2H2 O2 = 2H2O化学计量数之比 2 1 2同时扩大NA倍 2NA NA 2NA物质的量之比 2mol 1 mol 2 mol物质质量之比 4 g 32 g 36 g气体体积之比 2Vm Vm 2Vm 例题2：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？例题3：将5.6克铁加入到足量稀硫酸溶液中：（1）在标准状况下可生成多少亳升H2？（2）生成的盐的物质的量是多少？五、质疑问难六、考题链接1、将250mL，密度为1. 1gcm-3，质量分数为15%的硫酸溶液跟足量的锌粉充分反应，放出氢气的物质的量是多少？ 2、实验室将2molMnO2与20mol浓HCl共热反应制取氯气，计算在标准状况下可生成Cl2多少升？（已知化学方程式：MnO2 4HCl(浓) MnCl2Cl22H2O）