2020学年第一学期期中考试试卷高 一 化 学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ne20 Na23 Cl35.5 S32 Fe56 Cu64 Mn55一、单项选择题（包括24题，每题2分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）1下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（ ） A液氯 氯水 B盐酸 液氮C石油 冰 D液氨 干冰2下列物质中，属于电解质的是()A铜 B氯气 C硫酸 D蔗糖3浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ） A外观浑浊不清 B浊液没有丁达尔现象C不稳定 D分散质粒子直径大于110-7m4下列图原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是（ ） A、 B、 C、 D、5相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列说法不正确的是（ ）A所占的体积一定相等 B所含原子总数相等C所含电子总数相等 D所含分子数相等 6下列实验装置图所示的实验操作，正确的是()A干燥Cl2 B配制硫酸溶液 C蒸馏 D分液+828+1228+1028+9287有四种微粒的结构示意图： 下列叙述中错误的是（ ） A它们属于不同元素。 B它们都是离子。C它们的最外层都具有稀有气体原子的稳定结构 。D它们的核外电子排布均相同。8与0.2mol H2O含有相同氢原子数的是（ ）A0.2molHNO3 B标况下2.24L CH4 C1.7g NH3 D1.5051022个HCl分子9现有三组实验：除去混在植物油中的水；海水淡化处理；用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。对应的操作正确的顺序是（）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液10、H+、H2,下列说法正确的是（ ） A具有相同的质子数 B具有不同的电子数 C这些微粒互称同位素 D它们是氢元素不同的五种微粒11下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）AO3和CO2 BOH-和Al3+ CNO和CO DCl-和Ne12下列叙述与胶体性质无关的是（ ）A同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象。B当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线。C明矾具有净水作用。D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。13.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A同温度、同体积的H2、N2 B同质量、同体积的N2和COC同体积、同密度的C2H4和C3H4 D同压强、同体积的N2O和CO214.X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm与Y原子的阳离子Yn的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为 （ ）Aamn B。amn C。mna D。mna15用同样的BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A3:2:2 B1:2:3 C1:3:3 D3:1:116下列有关焰色反应的叙述正确的是（ ）A氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为氯化钠发生了分解反应。B用焰色反应可以鉴别KCl和KNO3 。C连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色。D如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，可能有Na元素。17NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA。BNA个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等。C2 L 1 molL1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA。D常温下，0.05 mol CO和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA18下列关于氯水的叙述，正确的是()A氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D氯水放置数天后其酸性不变19下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是( )A酒精和水 B碘单质和四氯化碳C氯化钠溶液和四氯化碳 D汽油和植物油20实验室中需配制 2 molL-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A1000 mL，111.2 g B950 mL，111.2 gC任意规格，117.0 g D1000 mL，117.0 g21下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是（）A丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。B过滤和蒸发操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同。C加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32D氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性。22除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质)，选择试剂不正确的是()AHNO3(HCl)：用AgNO3 BNaOHBa(OH)2：用Na2SO4CNaCl(Na2SO4)：用Ba(NO3)2 DKOH(K2CO3)：用Ca(OH)223下列有关实验的叙述正确的是（ ）A容量瓶不能作为反应器皿，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂。B容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓硫酸等浓溶液。C配制450 mL的溶液时可以用100mL和50mL规格的容量瓶分多次进行配制。D定容后凹液面最低点与刻度线相切、摇匀后发现凹液面最低点比刻度线要低，无需做任何处理。 24某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+离子的物质的量之比为241，则M离子可能是下列中的（ ）ACl- BSO42- COH- DNa+二、填空题 （52分） 。25（6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母） A分液B过滤 C萃取D蒸馏E蒸发结晶F高温分解分离CCl4和H2O： 。除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： 。除去CaO固体中少量的CaCO3固体： 。从碘水中提取碘： 。 分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物： 。除去KCl溶液中少量的KNO3 。26（8分）按要求完成下列填空：(1) 已知在标准状况下的四种气体 6.72L CH4 3.011023个HCl分子13.6克H2S 0.2molNH3 用相应的序号填写下列空白：体积最大的是 ；密度最大的是 ；质量最小的是 ；含氢原子数最多的是 。 (2) 0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为_ _， 分子个数之比为_ _，氧原子个数之比为_。(3) 某金属氯化物MCl3 26.7 g，含有0.600mol Cl。则金属M的相对原子质量为_ _。27 (16分)有甲、丙、乙三种元素原子序数依次减小，甲元素最外层电子数是最内层电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。（甲、丙、乙均为18号内元素）(1)写出丙元素的元素符号_ _，画出丙的原子结构示意图_ _；(2)写出乙元素的三种核素符号分别为_ _、_ _、_ _；(3)乙、丙两种元素形成二种化合物分别为_ _。(填化学式)(4)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 _。(5)画出甲元素的离子结构示意图_ _。28(8分)硫酸是一种重要的试剂(1)实验时用18.4 molL1的浓硫酸，配制100 mL 1 molL1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为_ _ _ _ml。(计算结果精确到小数点后一位)。(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液。 B长期贮存溶液。C用来溶解固体。 D常用来代替量筒量取一定体积的液。(3) 在下列配制过程示意图中，有两个明显错误的地方是(填写序号)_。 (4)下列说法正确的_。A洗涤烧杯23次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差。B某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏。C定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏小。D容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即。29(14分)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。NaOH()实验室在加热条件下制取氯气的化学方程式 _。()通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是_；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 _，其中发生反应的化学方程式为_ _