宜昌市葛洲坝中学2020学年第二学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Mn:55第卷(选择题，共66分)一、单项选择题（本题包括22小题，每小题3分，共计66分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列氯化物中，不能通过单质之间反应直接制取的是A. FeCl2B. FeCl3C. NaClD. CuCl2【答案】A【解析】【详解】A. Fe和Cl2点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合得到FeCl2，故A选；B. Fe在Cl2中燃烧2Fe+3Cl22FeCl3，能通过单质之间的反应直接制取，故B不选；C. Na和Cl2在点燃时能直接化合生成NaCl，故C不选；D. Cu和Cl2在点燃时能直接化合生成CuCl2，故D不选。故选A。【点睛】氯气具有强氧化性，与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物。2.亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是A. NH3B. N2C. N2O3D. HNO3【答案】D【解析】亚硝酸（HNO2）被氧化成+5价，还原成低价氮，氧化产物为HNO33.下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是A. Cl2B. 氯水C. NaClO溶液D. 30% H2O2【答案】A【解析】【详解】A. 干燥的氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，故A选；B. 氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性、漂白性，能使干燥的有色布条褪色，故B不选；C. NaClO溶液具有强氧化性，能使干燥的有色布条褪色，故C不选；D. 30%H2O2溶液具有强氧化性、漂白性，能使干燥的有色布条褪色，故D不选。故选A4.下列化合物中，同时含有离子键和共价键的是A. H2O2B. K2O2C. CaCl2D. HCl【答案】B【解析】【详解】A.H2O2分子中H原子和O原子、O原子和O原子之间只存在共价键，故A错误；B.K2O2中钾离子和过氧根离子之间存离子键，过氧根离子中O原子和O原子之间存在共价键，所以K2O2中既含有离子键又含有共价键，故B正确；C. CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D. HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，故D错误。故选B。【点睛】既含离子键有含共价键的物质是离子化合物：铵盐类，如NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2CO3等；强碱类，如KOH、NaOH等；含氧酸盐，如K2SO4、NaHCO3等；过氧化物，如Na2O2，超氧化物，如KO2。5.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是NaOH AgNO3 Na2CO3 NaBr FeCl2A. 只有B. 只有C. 只有D. 全部【答案】D【解析】氯气消毒的自来水相当于新制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。Cl22NaOH=NaClNaClOH2OClAg=AgClNa2CO32HCl=2NaClH2OCO22NaBrCl2=2NaClBr22FeCl2Cl2=2FeCl36.下列电子式中，正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A.氯化钠是由钠离子和氯离子形成的离子化合物，含有离子键，电子式是，故A错误；B.过氧化氢为共价化合物，其电子式为：，故B正确；C.H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：，故C错误；D.氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子，故N2的电子式为：，故D错误。故选B7.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 质子数177【答案】D【解析】【详解】A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，故A正确；B.在原子符号的左上角表示的该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293-116=177，故B正确；C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数116，故C正确；D.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，所以所以该元素的质子数是116，故D错误。故选D。8.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是A. 主族B. 副族C. 族D. 族【答案】A【解析】A主族元素均由短周期元素和长周期元素共同组成，故A正确；B副族元素均为长周期元素，故B错误；C族为元素周期表中的第8、9、10三个纵列，均在长周期，故C错误；D没有族，若为A族，则符合题意，若为B族，不符合题意，故D错误；故选A9.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A. 稀有气体B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C. 右上方区域的非金属元素D. 左下方区域的金属元素【答案】B【解析】金属元素和非金属元素分界线附近的元素一般既具有金属性，又具有非金属性，多用于制造半导体材料，答案选B。10.周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间A. 第八周期第IA族B. 第七周期第A族C. 第七周期第0族D. 第六周期A族【答案】A【解析】【分析】根据元素周期表中每周期元素的种数和稀有气体元素的原子序数以及周期表中族和周期的分布情况来回答。【详解】元素周期表中1-6周期分别包含的元素的种数是2、8、8、18、18、32，稀有气体元素的原子序数依次是2、10、18、36、54、86、118，119号元素为118号的下一周期第一种元素，所以119号元素位于第八周期第IA族。故合理选项是A。【点睛】本题考查周期表的结构以及应用，记住每一周期元素种数是本题解答的关键。11.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是A. 工业合成氨的过程是固氮的过程B. 自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C. 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D. 在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收【答案】C【解析】C是错误的，氮气性质稳定，可用作保护气，与氮元素的循环无关。所以答案选C。12.下列有关元素周期表的叙述中正确的是A. 元素周期表有7个周期和18个族B. 由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族C. 从左向右数第13列是第B族D. 元素周期表中0族元素的单质全部是气体【答案】D【解析】【详解】A. 元素周期表有7个周期和16个族，A项错误；B. 副族和第VIII族都由长周期元素组成，但由短周期元素和长周期元素共同组成的族不一定是主族，还有0族，B项错误；C. 由元素周期表族的位置可知，从左向右数第13列是第B族，C项错误；D. 元素周期表中0族元素的单质，即稀有气体全部是气态，D项正确；答案选D。13.下列关于硅的说法不正确的是A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C. 加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应D. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应【答案】D【解析】【详解】A. 硅是非金属元素，硅单质是灰黑色有金属光泽的固体，A正确；B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，B正确；C. 加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应，C正确；D. 硅的化学性质不活泼，常温下能与氢氧化钠溶液以及氢氟酸等反应，D错误。答案选D。14.下列说法中正确的是A. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B. 所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈3价C. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NHOHNH3H2OD. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离【答案】C【解析】【详解】A.硝酸铵分解不生成氨气，NH4NO3 N2O+2H2O，A错误；B.铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈-3价，如硝酸铵中硝酸根离子中氮元素是+5价， B错误；C. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，会发生反应产生氨气和水，NH4+OH-NH3+H2O，C正确；D.氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解，NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，但不是升华法，D错误；故合理选项是C。15. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【答案】C【解析】副族元素及主族元素的F、O最外层电子数不等于最高化合价,A项错误;在离核较近的区域运动的电子能量较低,B项错误;副族和第族元素统称为过渡元素,D项错误。16.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W gRm所含中子的物质的量为A. (Axm) molB. (Axm) molC. W/A (Axm) molD. W/A (Axm) mol【答案】C【解析】【详解】Rm的核外电子数为x，则R的质子数是xm。因为质子数和中子数之和是质量数，所以Rm所含的中子数为Axm，则w g Rm所含中子的物质的量为（Axm）W/A mol，答案选C。17.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述不正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22A. L、M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为LMB. M与T形成的化合物有两性C. Q是硫元素D. L、Q形成的简单离子核外电子数相等【答案】D【解析】【分析】L和R的化合价都为+2价，应为周期表第A族元素，根据半径关系可以知道R为Be元素，L为Mg元素，Q和T的化合价都为-2价，应为周期表第A族元素，Q的最高价为+6价，则Q为S元素，T没有最高正化合价+6价，故T为O元素，M的最高正价为+3价，应为周期表第A族元素，根据M原子的半径大于Q小于L可以知道应和L同周期，则M为Al元素，据此答题。【详解】由分析可知：L为Mg元素，M为Al元素，Q为S元素，R为Be元素，T为O元素。A.金属性MgAl，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为LM，故A正确；B.M为Al元素、T为O元素，M与T形成的化合物为氧化铝，氧化铝既能与酸反应又能与强碱反应，是典型的两性氧化物，故B正确；