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武汉二中2020届高一年级下学期期末考试化学试卷 考试时间:2020年7月2日下午2:004:00第卷可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23K39 Cu64一、选择题(每题只有一个正确选项,共54分)1、随着科学技术的不断进步,制备、研究物质的手段和途径越来越先进,H3、O4、C60、N等相继被发现。下列有关说法中,正确的是()A、H2与H3互为同位素B、O2与O4互为同素异形体C、C60的硬度比金刚石大D、N离子中含36个电子2、下列各组离子,在溶液中能大量共存,加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()A、Ba2+、NO、NH、ClB、Fe2+、H+、NH、NOC、K+、Ba2+、Cl、HSOD、Ca2+、NH、HCO、K+3、短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为10,A和C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列叙述不正确的是()A、原子半径为ACBB、A与C可形成离子化合物C、B的金属性强于CD、A的氢化物稳定性强于C的氢化物4、NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A、标准状况下,NA个SO3分子的体积约为22.4LB、32g O2和O3混合气体含有NA个分子C、1mol NO2与H2O反应时转移NA个电子D、0.5mol Na2O2共含有2NA个阴阳离子5、下列说法正确的是()A、pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨B、光导纤维、人造刚玉、钢化玻璃均属于新型无机非金属材料C、目前我国空气污染指数的主要项目为:SO2、NO2和可吸入颗粒物等D、制光导纤维、水泥和玻璃过程中均需要石灰石为原料6、已知4NH3+2F2催化剂NF3+3NH4F,下列有关叙述正确的是()A、NF3分子呈三角锥形B、NF3的氧化性比F2强C、NF3是离子化合物D、NF3是还原产物,NH4F是氧化产物7、相同状况下,在体积相同的三个烧杯中分别盛满NH3、HCl和NO2气体,并分别倒立在水槽里,充分溶解后烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)()A、1:1:1B、2:2:3C、3:3:2D、2:2:18、气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中一种或几种组成,已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,该沉淀不溶于稀HNO3,若将X通入澄清石灰水中,却不见沉淀产生,则有关气体X的成分的下列说法正确的是()一定含有HBr,可能含有CO2一定不含CO2一定不含NH3、Cl2可能含有Cl2、CO2A、只有B、只有C、和D、和9、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min,B的浓度减少6molL1。对此反应速率的表示,正确的是()A、用A表示的反应速率是4molL1min1B、分别用B、C、D表示反应速率,其比值是3:2:1C、在2min末的反应速率,用B表示是3molL1min1D、在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的10、在一恒定的容器中充入2mol A和1mol B发生反应:2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为a。若恒温恒容下,按0.6mol的A、0.3mol的B、2.1mol的C为起始物,达到平衡后,C的体积分数仍为a,则x的值可能为()A、2B、3C、4D、无法确定11、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置),下列有关说法正确的是()A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B、在Z导管出来的气体中无二氧化碳C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D、在Z导管口没有红棕色气体出现12、下列除杂的操作方法,正确的是()A、CO2中混有少量SO2气体:通过装有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶B、NO中混有少量NO2气体:用水洗涤后再干燥C、食盐中混有少量NH4Cl:加过量烧碱溶液中加热蒸干D、硝酸混有少量硫酸:加适量BaCl2后再过滤13、在一定浓度下的刚性密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是()混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值A、B、C、D、14、下列叙述中正确的是()A、NH3、CO、CO2都是极性分子B、CH4、CCl4都是含极性键的非极性分子C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D、CS2、H2S、SO2都是直线型分子15、25.6g 铜能恰好与含1.4mol的浓硝酸完全反应,将生成的气体溶于水,最终得到的气体在标准状况下的体积(L)约为 ()A、7.84B、13.44C、15.68D、5.9716、下列有关试剂的保存方法,错误的是()A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B、少量的钠保存在煤油中C、氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中17、下列离子方程式书写正确的是()A、向次氯酸钠溶液中加入HI: ClO-+H+=HClOB、用氨水吸收少量的SO2:2NH3H2OSO2=2NH4SO32H2OC、铜与浓硝酸反应:Cu2H+2NO3=Cu22NO2H2OD、NaHSO4溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应:2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O18、向1L 0.4molL1H2SO4溶液中加入10.1g KNO3和9.6g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为()A、2.24LB、3.36LC、4.48LD、5.60L第卷(共54分)二、非选择题19、(2分)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是(填序号)用BaCl2检验Na2SO3固体是否变质;配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌;www.ks5u.com用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体;用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体;用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸;www.ks5u.com用100mL容量瓶配制95mL物质的量浓度为1mol/L的食盐水;用浓硫酸干燥二氧化硫气体。用淀粉KI试纸鉴别Br2与NO2气体;www.ks5u.com用水鉴别CuSO4、NaCl、NaOH、NH4NO3固体。20、(8分)(1)某反应体系中有反应物和生成物共五种物质:P、H3PO4、H2O、HNO3、NO2。已知该反应中发生的还原过程为:HNO3 NO2完成上述反应的化学方程式: 。若反应转移0.5mol电子,则产生的气体在标况下的体积约为:。(2)氮化硅是一种高温陶瓷材料,其硬度大、熔点高、化学性质稳定。已知氮化硅中各原子最外层均达到8电子稳定结构,请写出氮化硅的化学式。现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保持下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅,反应的化学方程式为。21、(6分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体化合物,组成它们的离子有:Na+、Mg2+、Ba2+、ClO、HSO4、CO32、Cl。分别取它们的溶液进行实验,主要操作及现象如下:向A的溶液中通入二氧化碳,再加入品红溶液,红色褪去;A、B、E的溶液的焰色反应都呈黄色;将B和C的溶液混合,生成白色沉淀,该沉淀可溶于E溶液;将B和D的溶液混合,生成白色沉淀,继续加入过量的E溶液,有气泡产生的同时还有白色沉淀存在。www.ks5u.com(1)写出下列物质的化学式:A,C。(2)向B的溶液中,缓慢滴入少量的E溶液,其主要的离子方程式为:。22、(8分)现有五种短周期元素A、B、C、D、E,其原子序数依次增大。A、E同主族,A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。www.ks5u.com(1)写出X与Y反应生成盐的化学方程式。(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机盐受热易分解。写出少量该化合物与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。(3)C与D形成的具有相同价态化合物之间发生相互转化的化学方程式。(4)B、C、D与A可形成电子总数相同的化合物,写出其中非极性分子的结构式和键角 ,。(5)C可与A形成多种化合物CA3、C2A4、CA5等,写出CA3CD的化学方程式,已知C2A4,CA5中各原子数外层均达到稳定结构,试写出两者的电子式 , 。23、(8分)X、Y、Z是短周期元素的单质,A、B是它们的化合物。物质之间的转化关系如图所示(其中反应条件和某些生成物已略去):(1)如果X、Y组成元素是同主族时,按下列要求分别写出“A+XB+Y”的化学方程式:若B为水,则化学方程式为: ;已知A、B都是氧化物,则化学方程式为: 。(2)如果X、Y的组成元素不是同一主族时,按下列要求写出X+ZB的化学方程式:若X的组成元素是地壳中含量最多的金属元素,则化学方程式为 。若Y的组成元素是地壳中含量最多的非金属元素,则化学方程式为 。24、(8分)某校课外小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验。其装置如图(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态),F是一半空的注射器,D是尾气处理装置。请回答有关问题:(1)如何检查装置A的气密性 。 (2) 设计装置A的目的是;为达此目的,应如何操作 。(3)在(1)中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热,观察到装置B中的现象是;B中反应的离子方程式是 。(4)装置E和F的作用是;为验证实验此作用,其操作方法和现象是 。(5)D部分仪器a的作用是 。三计算题25、(6分)恒温下,将a mol N2与b mol H2
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