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湖北省武穴中学2020学年高一11月月考试题(化学)可能用到的元素的相对原子质量: H 1、 C 12、 N 14、O 16、 Na 23、Mg 24 、Al 27 、 S 32、Cl 35.5、Fe 56、Cu 64、Ba 13720202026第I卷 (选择题 共48分)一、选择题(每题仅一个正确选项,每小题3分,共48分)1、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是( )A、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 B、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐2用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 ( )A标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为 NA 3下列有关金属元素特征的叙述正确的是 ( )A金属元素的原子只有还原性,其阳离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下都为固态C金属元素在不同化合物中化合价均不相同 D金属元素在化合物中一定显正价4某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )A所用NaOH已经潮解 B容量瓶使用前未干燥C向容量瓶中加水定容时俯视 D用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法5下列实验操作中,正确的是( )A蒸发结晶时,应将溶液蒸干 B蒸馏时,应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却C分液操作时,先将分液漏斗中的下层液体放出,然后再将上层液体放出D过滤时,用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间6下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是( )观察钾的火焰颜色时透过蓝色钴玻璃,主要是为了滤去钠元素焰色的干扰;先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质;每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净;实验时最好选择本身颜色较弱的火焰;没有铂丝时,也可用光亮洁净的铁丝代替。ABCD全部7同温同压下,气体A与氧气的质量比为12,体积比为14,气体A的相对分子质量()A64B17C44D168.下列离子方程式书写正确的是( )A三氯化铁溶液中加入铁粉:B将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+ 8H+ = 3 Fe3+ 4 H2OC铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH 2AlO2+H2D偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体 AlO2- + CO2+2H2O=Al(OH)3+ HCO3-9下列关于胶体的叙述错误的是( )A向沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热即制得氢氧化铁胶体2,4,6B电泳现象可证明胶体带有电荷C胶体属于介稳体系D明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体能与污水中的胶体发生聚沉,达到净水的目的10向含有NH4、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后,再加入过量稀盐酸,溶液中大量减少的离子是( )ANH4BNH4、Fe2 CAl3、Mg2 DAl3 11向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液中,无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现血红色,那么由此得出的下列结论,错误的是( )A该晶体中一定含有SCN BFe3+的氧化性比Br2的氧化性强CFe2+能被Br2氧化为Fe3+ DFe2+与SCN不能形成血红色的化合物12向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )13把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式( )AAl3+ BAlO C Al(OH)3 DAl3+和Al(OH)314有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl)为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀并分离出来,至少需加4mol/L的NaOH溶液的体积为 ( ) A40mL B72mL C80mL D128mL 15有下列氧化还原反应: FeCuSO4=CuFeSO4; Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2 ;2FeCl2Cl2=2FeCl3。根据上述反应判断各粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是( )A Cl2Fe3Cu2Fe2B Cl2Cu2Fe2Fe3 C Fe3Cu2Cl2Fe2 D Fe3Cl2Cu2Fe216有一种铁的“氧化物”样品,用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气,恰好使其中Fe2全部转化成Fe3,该样品可能的化学式是( )AFeOBFe2O3 C Fe3O4 DFe5O720202026第II卷(非选择题 共52分)二、填空题(共52分)17(6分)某无色透明溶液与铝反应放出H2,该溶液中可能含有大量的:H+、K+、Mg2+、Cl、OH、NO、CO等离子,试推断:(1)第一种情况:一定有离子,可能有离子;(2)第二种情况:一定有离子,可能有离子。18(7分)填写下列空白:欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。试回答下列问题:(1)你所需要量取的浓硫酸的体积为 mL。(2)除胶头滴管、烧杯、玻璃棒外。本实验还需要用到的玻璃仪器有: .(3)从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中,贴上标签,标签上的内容是 19(9分)氧化亚铁跟稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮气体,方程式为3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O,(1)用双线桥法标出电子得失的方向和数目 (2)上述反应中氧化产物是(3)上述反应产生0.2mol NO时,转移的电子数约为_ mol。参加氧化还原反应的硝酸是_ mol。20.(12分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示。(1)只根据图、所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为 与实验相比,实验的优点是(填选项序号)。A比复杂 B比安全 C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而不行。(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是(填化学式)。(4)将碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合并充分反应,其化学方程式为。(5)某同学将质量为m1的NaHCO3固体放在试管中加热分解一段时间后,恢复到原条件,测得剩余固体的质量为m2,则试管中生成的Na2CO3的质量是。21(12分)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化,据此回答下列问题:(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、D所含物质的化学式沉淀固体B ; 沉淀D ;(3)写出、三个反应方程式 ; ; 。三、计算题(6分)22取100mlNa2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100ml后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51克白色沉淀,再用过量稀硝酸处理沉淀,沉淀的质量减少到4.66克,并有气体放出。计算(要写出计算步骤):(1)原混合溶液Na2SO4的物质的量浓度。(2)产生的气体在标准状况下的体积。
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