湖北省荆州中学、宜昌一中等三校2020学年高一化学3月联考试题（含解析）本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe 56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.某金属原子的符号为，该原子核内的中子数与核外电子数之差为A. 32B. 67C. 99D. 166【答案】A【解析】【分析】中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数-质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答。【详解】由题意易知，核外电子数等于核电荷数均为67，原子核内的中子数为166-67 = 99，其与核外电子数之差为：99-67=32，A项正确，故答案为A。2.下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是 （）A. 硫酸、CuSO45H2O、生铁B. 酒精、空气、铜绿C. 二氧化碳、明矾、熟石灰D. 硝酸钾、食盐水、黄铜【答案】D【解析】A. 硫酸、CuSO45H2O、生铁分别是电解质、电解质和金属单质，A错误；B. 酒精、空气、铜绿分别是非电解质、混合物、混合物，B错误；C. 二氧化碳、明矾、熟石灰分别是非电解质、纯净物、纯净物，C错误；D. 硝酸钾、食盐水、黄铜分别是电解质、溶液、合金，D正确，答案选D。3.下列实验操作中错误的是A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干D. 称量时，砝码放在托盘天平右盘【答案】C【解析】【详解】A. 依据分离物质的目的，进行分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体分离不彻底，A项正确；B. 依据蒸馏实验的原理可知，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应置于靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B项正确；C. 蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干，C项错误；D. 托盘天平的正确使用方法是：左物右码，即应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，D项正确。答案选C。4.某溶液中只存在以下4种离子：NO3-、SO42-、H+、R离子(忽略微量的H+和OH-)，且浓度均为1mol/L，则R离子可能为A. Fe2+B. Mg2+C. Ba2+D. Al3+【答案】B【解析】【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，并结合电荷守恒来解答。【详解】根据溶液的电中性可知，正电荷数等于负电荷数，设R离子所带电荷数为x，则同一溶液中，c(H+) + xc(R离子) = c(NO3-) + 2c(SO42-)，所以1 mol/L + x mol/L = 1 mol/L +21 mol/L，所以x = 2，即R离子带两个单位的正电荷，A. Fe2+与NO3-和H+会发生氧化还原反应而不能共存，A项错误；B. 溶液中电荷守恒，且四种离子不反应，能共存，满足题意，B项正确；C. Ba2+与SO42-会反应生成硫酸钡沉淀而不共存，C项错误；D. 不满足电荷守恒规律，D项错误；答案选B。5.下列离子方程式书写正确的是A. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2OB. 金属钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2C. 向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OD. 常温下，将氯气通人水中：Cl2+H2O=2H+2Cl-+ClO-【答案】C【解析】【分析】A氢离子、氢氧根离子的计量数错误；B2 mol钠与水反应生成1 mol氢气，该反应不满足电子守恒；C氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写；D次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开，保留化学式。【详解】A. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其正确的离子方程式为：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O，A项错误；B. 金属钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，其正确的离子方程式为：2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H2，B项错误；C. 向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的离子方程式为：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O，C项正确；D. 常温下，将氯气通人水中，次氯酸不能拆开，其正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，D项错误；答案选C。【点睛】离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：1.是否符合客观事实，如本题A选项，铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子；2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe + Fe3+= 2Fe2+，显然不遵循电荷守恒定律；3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。6.有下列四个变化：KClO3KCl；N2NO2；Fe(OH)2Fe(OH)3；NaNa2O2。其中不能通过一步反应实现的变化有A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个【答案】A【解析】【详解】KClO3可分解生成KCl，可一步生成，故正确；SiO2需要先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3，所以不能一步实现转化，故错误；Fe(OH)2可与氧气反应被氧化生成Fe(OH)3，故正确；Na在氧气中燃烧生成Na2O2，故正确。综上，只有1个转化不能通过一步反应实现，A项正确；答案选A。7.关于SO2的叙述中，不正确的是A. SO2既有氧化性，又有还原性B. SO2释放到空气中，会造成环境污染C. SO2中有HCl气体，可以通过饱和Na2SO3溶液除去D. 过量SO2气体通入石蕊溶液中，溶液最终为红色【答案】C【解析】【分析】A. 依据在SO2中，S元素的化合价分析作答；B. SO2会造成酸雨；C. 不满足除杂原则；D. SO2溶于水会生成亚硫酸。【详解】A. 在SO2中，S元素的化合价是+4价，介于S元素的最高化合价+6价和最低化合价-2价之间，因此既有氧化性，又有还原性，A项正确；B. SO2释放到空气中，与水反应产生亚硫酸，进而被氧化成硫酸，会造成酸雨，引起环境污染，B项正确；C. 饱和Na2SO3溶液可以与SO2反应生成亚硫酸氢钠，应该用饱和NaHSO3除去SO2中有HCl气体，C项错误；D. SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，可电离出氢离子，使紫色石蕊试液变为红色，D项正确；答案选C。8.已知在溶液中可发生如下两个反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A. Sn2+、Fe2+、Ce3+B. Sn2+、Ce3+、Fe2+C. Ce3+、Fe2+、Sn2+D. Fe2+、Sn2+、Ce3+【答案】A【解析】【详解】根据反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，还原性是Fe2+Ce3+，根据反应：Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+，还原性是Sn2+Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+Fe2+Ce3+。A. Sn2+、Fe2+、Ce3+符合题意； B. Sn2+、Ce3+、Fe2+不符合题意；C. Ce3+、Fe2+、Sn2+不符合题意；D. Fe2+、Sn2+、Ce3+不符合题意；答案：A。【点睛】根据氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物的还原性来判断。9.下列物质的鉴别方法不正确的是A. 用焰色反应鉴别KCl和Na2SO4B. 用SO2鉴别BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液C. 用水鉴别酒精和CCl4D. 用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液【答案】D【解析】【分析】A. 根据焰色反应的颜色不同回答；B. Ba(NO3)2溶液中有NO3-，遇到H+显示强氧化性，能够氧化SO2转化为SO42-，进而与Ba2+生成不溶于酸的BaSO4沉淀；C. 根据物质相互溶解的程度作答；D. Ca(OH)2与Na2CO3和NaHCO3均反应生成沉淀。【详解】A. 钠元素的焰色反应焰色为黄色，钾元素透过蓝色钴玻璃显紫色，可以用焰色反应鉴别KCl和Na2SO4，A项正确；B. SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应，其离子方程式为：3SO2 + 2NO3- + 2H2O +3Ba2+= 3BaSO4 + 2NO + 4H+，而与BaCl2不反应，所以可以鉴别BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液，B项正确；C.水与酒精互溶，与CCl4不溶，且密度比CCl4小，溶液会分层，则可用水鉴别酒精和CCl4，C项正确；D. Ca(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钙和水，与NaHCO3反应也会生成碳酸钙沉淀，所以无法用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液，D项错误；答案选D。【点睛】D项是易错点，这里主要考查的是碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应，其离子方程式为：HCO3- + OH- = CO32- + H2O，阳离子为钙离子，所以会有碳酸钙沉淀生成；若改为CaCl2溶液就可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液，其中CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀与水，而与NaHCO3不反应。10.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A. 物质的量之比为1:1B. 体积之比为11:16C. 氧原子数之比为1:1D. 密度之比为11:16【答案】B【解析】【分析】A根据n = 计算等质量的SO2和CO2的物质的量之比； B. 同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比；C分子含氧原子数相同，氧原子个数比等于其分子的物质的量之比；D同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比。【详解】A等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比 = : = 11：16，A项错误；B同温同压下，SO2和CO2的体积之比等于其物质的量之比 = 11：16，B项正确；C氧原子数目之比等于分子的物质的量之比，等质量的SO2和CO2含有分子数目之比=11：16，C项错误；D同温同压下，SO2和CO2的密度之比等于其相对分子质量之比= 64：44 = 16：11，D项错误；答案选B。【点睛】本题侧重考查阿伏伽德罗定律的推论及应用。D项是推论之一，结合理想气体状态方程PV = nRT，结合V = ，n = 推出，PM = RT，进而得出同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，在数值上等于相对分子质量之比。11.A族某元素原子序数为x，则原子序数为(x+2)的元素的族序数一定不可能为A