湖北省荆州开发区滩桥高级中学2020学年高一化学上学期期中试题H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27分卷I1、 单选题(共16小题,每小题3.0分,共48分) 1.下列实验操作所用仪器合理的是()A 用25 mL烧杯量取14.80 mL 氢氧化钠溶液B 用10 mL量筒量取5.0 mL盐酸C 用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠D 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 molL1氯化钠溶液2.若使下列物质水溶液的浓度增大，可选用加热蒸发的是()A 浓盐酸 B 稀硫酸 C 饱和食盐水 D 饱和硫酸铜溶液3.下列有关实验的操作不正确的是()A 分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B 用加热分解的方法区分碳酸钠和氯化钠两种固体C 过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流D 某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子4为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，其先后顺序正确的是()加水溶解；加热蒸发得到晶体；加入过量的氯化钡溶液；加入适量的盐酸；加入过量碳酸钾和氢氧化钾；过滤A BC D5实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是()A该操作流程可用于分离水与四氯化碳B操作一定是过滤，目的是将固液分离C可以用于从四氯化碳中提取碘单质D可以提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物6.以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 常温常压32 g O2含2NA个原子B 标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NAC 1 mol的Cl含有NA个电子D 0.5 molL-1的NaCl 溶液中Cl的个数为0.5NA7.下列物质含分子数最多的是()A11.2 g CO B.32 g SO2 C. 0.8 mol SO2 D1.8061023H2O8关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是()A分子数之比为11 B原子数之比为11C电子数之比为32 D物质的量之比为239.对1 molL1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是()A 溶液中含有1 mol 硫酸钠B 1 L溶液中含有142 g 硫酸钠C 1 mol 硫酸钠溶于1 L水D 从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 molL110.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是()A 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B 定容时仰视刻度线C 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D 称量NaCl固体时砝码上有杂质11.同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：质量相等、所含碳原子数与氮原子数相等、所含分子数相等。上述结论中正确的是()A B C D 12下列溶液中浓度与50mL溶液中的物质的量浓度相等的是()A.150mL1的NaCl溶液B.75mL2溶液C.150mL的KCl溶液D.75mL1的溶液13VL硫酸铝溶液中含Al3+的质量为mg,则溶液中的物质的量浓度为（）A.3m/2V B.m/18V C.2V/3m D.500m/9V14下列说法正确的是( )A1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 molL1B标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 LC标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 molL1D1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl)等于1 molL115将标准状况下的VL A气体(摩尔质量为M g.mol-1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为 bgcm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）A.mo1L1 B.molL1C. molL1 D. molL-116把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A0.1(b-2a)mol/LB10(2a-b)mol/LC10(b-a)mol/LD10(b-2a)mol/L分卷II二填空题(共4小题) 17运用已学知识完成下列计算：（1）17gNH3共有_mol原子，0.1molH2S共有_个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_。（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为_mol，该气体所含原子总数为_个，在标准状况下该气体的体积为_L,若该气体不与水反应，将其溶于1L水(密度为1gcm3)中，所得溶液中溶质的质量分数为_。18下图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母代号)。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、20mL量筒，应选用_mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_(偏高、偏低、无影响)。配制时所需仪器除了量筒外，还需要的仪器有：_。下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是_(填字母代号)。A浓盐酸挥发，浓度不足 B配制前容量瓶中有少量的水C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出19已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。ABCD溶解到水中悬浊液无色溶液液体分层，且下层为无色油状液体无色溶液熔点/1 45221.311.5801沸点/1 70378.91171 210根据上述信息，回答下列问题：(1)若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b_(填操作名称，下同)；c_。上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为_。(2)从B的水溶液中分离出B的操作名称为_。(3)从C与水的混合物中分离提纯C，所需的玻璃仪器有_。20 现有CO和CO2的混合气体20 g，其在标准状况下的体积为11.2 L。据此回答下列问题：(1)该混合气体总的物质的量为_，其平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。则：气球中收集的气体是_，其质量为_ g。从A瓶中获得沉淀并测定其质量的操作是_、称量。若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为_。参考答案12345678910DABCBBBADD11121314151617181920ABDAAADCCB21222324252627282930CAACACABBC31323334353637383940CDDCAADBDB4142CD43.(1)_A_ (2) (3)_核糖核苷酸_ _8_44.(1)_淀粉_ (2)_磷脂_ (3)_脱水缩合_ (4)_过酸、过碱和高温破坏F空间结构而低温不会_45.(1)_水浴加热_ _橘黄_ (2)_长度或宽度_ (3)_苏丹染液易溶于酒精而不易溶于水_45._等量_ _(适宜浓度)NaOH溶液_ _(适宜浓度)CuSO4溶液_ _B试管的紫色明显比A试管深_