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化学计量在实验中的应用(第二课时)【学习目标】1、 气体摩尔体积的定义及其计算。2、 阿佛加德罗定律。【课内探究学案】-质疑解疑、合作探究阅读课本实验,填写有关表格,并得出下列结论:结论1:同温同压下,1mol不同的固态或液态物质,体积_。结论2:同温同压下,1mol任何气体的体积均_ 。探究一:物质体积大小的影响因素问题一:决定物质体积大小的因素可能有哪些?问题二:当粒子数一定时,决定固体和液体体积大小的主要因素有哪些?问题三:当粒子数一定时,决定气体体积大小的主要因素有哪些?例一:不同固体物质1mol,体积大小不相同,主要原因是( )A、粒子大小不同。B、粒子质量不同。C、粒子间的平均距离不同。D、粒子间的引力不同。例二、在给定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是( )A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少探究二:气体摩尔体积问题一:什么是气体摩尔体积,它的单位、符号分别是什么?问题二:标准状况是指什么状况?标况下,1mol任何气体的体积都约为多少?问题三:使用标况下气体摩尔体积时,应注意哪些问题?问题四:气体体积、气体摩尔体积和物质的量之间的关系是什么?用关系式表示。例一:判断下列说法是否正确。 气体摩尔体积单位是L 任何条件下,气体摩尔体积均是22.4L/mol 标准状况下,1mol H2O的体积约为22.4L 1molCO2的体积是22.4L 20、101kPa下,1mol H2的体积是22.4L 只有在标准状况下,气体摩尔体积才是22.4L/mol例二:1、标准状况下,0.112LH2的物质的量是多少?2、在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少?探究三:阿伏加德罗定律:问题一:什么是阿伏加德罗定律?例一、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( )A、原子数 B、分子数C、质量 D、密度【基础达标测评】1.下列说法正确的是( ) A. 在标准状况下,1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB. 2gH2和44gCO2的体积相等C. 1mol某气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况D. 在标准状况下,1gH2和11.2LO2的物质的量相等2.在1.01105Pa下,10mol的下列物质的体积不同的是( )A.10时HCl和H2O B.400K时的水和CO2C.20时的氧气与空气 D.常温下H2和N23.下列说法正确的是( )A. 32gO2占有的体积约为22.4LB. 22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C. 在标准状况下,22.4L水的质量约为18gD. 22gCO2于标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数4、物质的量相同的气体,在相同的条件下必然( )A、具有相同数目的原子。B、都占有22.4L的体积。C、具有相同数目的分子。D、具有相同的摩尔质量。5.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)的 ( )A.分子数相等 B.原子数相等C.标准状况下的体积比是3:2 D.标准状况下体积比是2:36.0.5molN2和O2 的混合气体在标准状况下的体积约为( )A.11.2L B.22.4L C.1L D.无法确定7.在标准状况下,112ml某气体的质量为0.17g,该气体可能是( )A.O2 B.N2 C.H2S D.CO28.在常温常压下,把1molO2和4molN2混合后占有的体积是( ).22.4LB.89.6LC.112LD.大于112L【能力提升】1.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体相比较,下列叙述正确的是( )A密度比为11:16 B.密度比为16:11C. 体积比为1:1 D.体积比为16:112.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NAC.71gCl2所含原子数为2NAD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同本课小结物质的量与质量、微粒个数、气体体积的关系
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