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湖南省醴陵市第一中学2020学年高一化学上学期期中试卷(含解析)可能用得到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Al:27 Fe:56一、选择题(本题包括25小题,每题只有一个正确答案,每题2分,共50分)1.下列仪器不能用于加热的是( )A. 试管 B. 烧杯 C. 坩埚 D. 容量瓶【答案】D【解析】【分析】根据常用仪器的使用可知,容量瓶是实验室用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,只能在常温下使用,不能用来加热。【详解】A.试管可直接加热,故不选A;B.烧杯可垫石棉网加热,故不选B;C.坩埚可用来加热固体,可直接加热,故不选C;D.容量瓶只能在常温下使用,不能加热,故选D;所以本题答案为D。【点睛】常见仪器可加热的仪器有:烧杯(垫石棉网)、烧瓶(垫石棉网)、试管、坩埚、蒸发皿、硬质玻璃管等。2.原央视记者柴静自费拍摄了雾霾纪录片穹顶之下,提醒人们必须十分重视环境问题。以下有关说法正确的是( )A. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室B. 为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理,以增加土壤肥力C. 为提高农作物产量大量使用农药和化肥D. 实现资源的“3R”利用,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)【答案】D【解析】【详解】A实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,容易引起水污染和土壤污染,不利于环境保护,故A错误;B植物秸秆焚烧能够产生大量粉尘等空气污染物,不利于环境保护,故B错误;C大量使用化肥和农药,在能提高农作物产量大量的同时,也会带来水污染和土壤污染,不利于环境保护,故C错误;D减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle),有利于减少资源消耗、提高资源利用率,有利于环境保护,故D正确;所以本题答案为D。【点睛】环保问题应从由于生产、生活所造成的大气污染、水污染、土壤污染等角度考虑,并关注资源的循环再利用,及减少资源的消耗等,采取节能、减排是环保的核心。3.对下列实验过程的评价,正确的是( )A. 某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐B. 某溶液中滴加BaCl2溶液,再滴入稀硝酸,生成不溶于酸的白色沉淀,证明一定含有SO42-C. 某溶液中先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化,再滴入BaCl2溶液,生成不溶于酸的白色沉淀,证明一定含有SO42-D. 验证烧碱溶液中是否含Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl-【答案】C【解析】【详解】ACO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-都和稀盐酸反应生成无色气体,所以某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,不能证明该固体中一定含有碳酸盐,故A错误;B能和氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、Ag+,所以某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于水稀HNO3的白色沉淀,不能证明一定含有SO42-,故B错误;C某溶液中先滴入几滴稀盐酸无沉淀,再滴入BaCl2溶液,生成不溶于酸的白色沉淀,证明一定含有SO42-,故C正确;D加稀盐酸除去OH-的同时,已经在溶液中引入了Cl-,所以当再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,并不能说明验证原烧碱溶液中是否含Cl-,故D错误;所以本题答案为C。4.为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序过滤;加过量NaOH溶液;加适量盐酸;加过量Na2CO3溶液;加过量BaCl2溶液A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析:为了除去粗盐中的Ca2+,加入过量Na2CO3溶液;除去Mg2+,加入过量NaOH溶液;除去SO42-加入过量BaCl2溶液;过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液可以加入适量盐酸除去,而过量BaCl2溶液则通过加入过量Na2CO3溶液除去,因此,必须将BaCl2溶液放在Na2CO3溶液之前加入,以除去过量钡离子。过滤除去沉淀及泥沙,最后加适量盐酸除去过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液。因此正确的顺序为。故选D。考点:考查粗盐的提纯5.下列各组物质中,所含原子数相同的是:( )A. 8gH2和8gO2 B. 5.6LN2(标况)和11gCO2C. 2.24LH2(标况)和0.1molN2 D. 9gH2O和0.5molBr2【答案】C【解析】【详解】A. 8gH2的物质的量为n(H2)=4mol,n(H)=2n(H)=8mol;8gO2的物质的量为n(O2)= =0.25mol,n(O)=0.5mol,氢原子和氧原子的物质的量不相等,所以氢原子和氧原子的个数不相同,故不选A;B. 5.6LN2(标况)的物质的量为n(N2)=0.25mol, n(N)=2 n(N2)=0.5mol; 11gCO2(标况)的物质的量为n(CO2)=0.25mol 原子的物质的量为3 n(CO2)=0.75mol;氮气和二氧化碳所含的原子物质的量不同,所以氮气和二氧化碳的原子数不相等,故不选B;C. 2.24LH2(标况)的物质的量为n(H2)=0.1mol,与氮气的物质的量相同,所含原子数相同,故选C;D. 9gH2O的物质的量为n(H2O)=0.5mol,原子的物质的量为3 n(H2O)=1.5mol;0.5molBr2所含原子的物质的量为1.0mol,9gH2O和0.5molBr2所含原子的物质的量不相等,故不选D;所以本题答案为C。【点睛】依据题目所给的数据,求算物质的物质的量,转换成对应元素原子的物质的量,再进行比较。6.在标准状况下,224mL某气体的质量为0.44g,这种气体的相对分子质量为:( )A. 20 B. 40 C. 32 D. 44【答案】D【解析】【详解】在标准状况下,Vm=22.4L/mol,则n=0.01mol,M=44g/mol,又摩尔质量与相对分子质量的数值相等,则气体的相对分子质量为44。故选D。【点睛】利用n=来计算物质的量,再利用M=来计算摩尔质量,最后利用摩尔质量与相对分子质量的关系来解答。7.下列因素对气体的体积的大小几乎无影响的是:( )A. 气体的物质的量 B. 气体分子的大小 C. 气体的温度 D. 气体的压强【答案】B【解析】【详解】影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素;温度、压强决定气体分子间距,对于气体来说气体分子间的距离远大于分子本身的大小,分子本身大小对气体体积的影响可以忽略不计,故选B。8.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( )A. 150 mL 3 molL1的NaCl B. 75 mL 2 molL1的NH4ClC. 150 mL 1 molL1的KCl D. 75 mL 2 molL1的CaCl2【答案】A【解析】50mL 1 molL1AlCl3溶液中,氯离子的物质的量浓度为:1 molL13=3 molL1,A150 mL 3 molL1NaCl溶液中,Cl浓度为3 molL11=3 molL1,故A正确;B75 mL 2 molL1氯化铵溶液中,Cl浓度为2 molL11=2 molL1,故B错误;C150 mL 1 molL1KCl溶液中,Cl浓度为1molL11=1 molL1,故C错误;D75mL 1 molL1CaCl2溶液中,Cl浓度为2 molL12=2 molL1,故D错误;故选A。9.胶体区别于溶液、和浊液这二种分散系的本质特征是( )A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质微粒直径的大小C. 是否能通过滤纸或有丁达尔现象 D. 是否均一、稳定、透明【答案】B【解析】【详解】根据分散质微粒直径大小不同,把分散系划分为溶液(小于、胶体、浊液(大于,所以,溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小,故选B。所以本题答案为B。【点睛】溶液、浊液、胶体三种分散系的分类根据是分散质粒子的直径大小。10.下列各组物质分类正确的是( ) 酸碱盐氧化物A硫 酸纯 碱熟石灰铁 红B氢硫酸烧 碱纯 碱生石灰C碳 酸苏打小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钠食 盐石灰石A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A.纯碱是碳酸钠属于盐不是碱,故A错误;B.氢硫酸是酸,烧碱是碱,纯碱是盐,生石灰是氧化物,故B正确;C.苏打是碳酸钠属于盐,故C错误;D.石灰石是盐,不是氧化物,故D错误;所以本题答案为B。【点睛】酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物;碱是电离出的阴离子全部是OH-的化合物;盐电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物;氧化物由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物。11.下列物质溶于水导电性最差的是( )A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl【答案】C【解析】【详解】A. NaOH是电解质,溶于水后,溶液中含有自由移动离子,导电性较强,故不选A;B. H2SO4是电解质,溶于水后,溶液中含有自由移动离子,导电性较强,故不选B;C.蔗糖是非电解质,溶于水后,溶液中几乎没有自由移动离子,导电性很差,故选C;D.NaCl是电解质,溶于水后,溶液中含有自由移动离子,导电性较强,故不选D;所以本题答案为C。【点睛】物质能否导电,由是否含有自由移动的离子或自由移动的电子决定的,导电能力的强弱是由自由移动的离子浓度决定的。电解质能电离出自由移动的离子,而非电解质不能电离出自由移动的离子。12.下列离子方程式书写正确的为( )A. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+= Cu2+AgB. 稀盐酸滴在石灰石上:CaCO3+H+ = Ca2+H2CO3C. 氢氧化钡与稀硫酸反应:Ba2+OHH+ SO42BaSO4H2OD. 氧化镁与盐酸反应MgO+2H+=Mg2+H2O【答案】D【解析】【详解】A.Cu+Ag+= Cu2+Ag电荷不守恒,所以A不正确;B. 稀盐酸与石灰石反应的离子方程式应为:,所以B不正确;C. 氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式应为:Ba2+2OH2H+ SO42BaSO42H2O,所以C不正确;D. 氧化镁与盐酸反应MgO+2H+=Mg2+H2O,D正确;所以本题答案为D。13.在无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )A. K+、H+、SO42- 、C1- B. Na+、CO32、NO3-、Ca2+C. Na+、NH4+、OH-、Cl D. Na+、SO42-、Cu2+、C1-【答案】A【解析】【详解】A.K+、H
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