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靖远四中2020学年度第二学期期中考试试卷高一化学一选择题1.下列说法不正确的是( )A. 太阳能电池可用硅材料制作,其应用有利于环保、节能B. SiO2可用于制造光导纤维C. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂及黏胶剂D. 建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是有机材料【答案】D【解析】【详解】A. 太阳能电池可用硅材料制作,其应用可减少化石能源的使用,有利于环保、节能,A正确;B. SiO2可用于制造光导纤维,B正确;C. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,其不燃烧,不支持燃烧,可用作木材防火剂及黏胶剂,C正确;D. 建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是无机非金属材料,D错误;答案为D2.简单原子的原子结构可用下图来形象表示: 其中表示质子或电子,表示中子,则下列有关的叙述中,正确的是( )A. 为同素异形体B. 互为同位素C. 是三种化学性质不同的粒子D. 具有相同的质量数【答案】B【解析】【分析】根据图像可知,3种原子都含有1个质子,1个电子,0、1、2个中子;【详解】A. 为同位素,A错误;B. 互为同位素,B正确;C. 是中子数不同的氢原子,三种化学性质相同,B错误;D. 具有质量数分别为1、2、3,不相同,D错误;答案为B【点睛】质量数=质子数+中子数,质子数相同的原子为同一元素,质子数相等而中子数不等的核素为同位素。3.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A. 锌粒与稀硫酸的反应B. 灼热的木炭与CO2反应C. 甲烷在氧气中的燃烧反应D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】B【解析】【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应,常见的吸热反应有:Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C(或氢气)参加的氧化还原反应等。【详解】A、锌粒与稀硫酸的反应为放热反应,Zn、H元素的化合价变化,属于氧化还原反应,故A不选;B、灼热的木炭与CO2反应为吸热反应,且C元素的化合价变化,属于氧化还原反应,故B选;C、甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应,C、O元素的化合价变化,属于氧化还原反应,故C不选;D、Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应,但没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故D不选;故选B。4.下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是( )A. H2OB. CaCl2C. KOHD. NH3【答案】C【解析】试题分析:H2O和NH3分子中都只含有共价键,CaCl2中含有离子键,KOH中既有离子键又有化合键,选项C正确。考点:化学键的键型判断 涉及离子键与共价键5.随着核电荷数的递增,氧化性逐渐减弱的一组是( )A. I2、Br2、Cl2、F2B. F2、Cl2、Br2、I2C. F、Cl、Br、ID. Li、Na、K、Rb【答案】B【解析】A错,氧化性逐渐增强;B正确;C错,F、Cl、Br、I的离子不能再得电子无氧化性;D错,碱金属元素单质只有还原性,无氧化性;6.下列元素中,原子半径最大的是( )A. LiB. NaC. FD. Cl【答案】B【解析】试题分析:元素原子核外电子层数越多,原子半径就越大;当原子核外电子层数相同时,原子序数越小,原子半径就越大,所以在给出的元素中,原子半径最大的是Na,选项是B。考点:考查元素的原子结构的知识。7.下列有关化学用语表达不正确的是( )A. 氮气的电子式:NNB. CO2分子的结构式:OCOC. Na的原子结构示意图:D. 钙离子的电子式:Ca2+【答案】A【解析】氮气中氮原子和氮原子形成是氮氮三键,所以电子式为,即选项A是错误的,答案选A。8.下列递变规律正确的是( )A. O、S、Na、K的原子半径依次增大B. Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强【答案】A【解析】试题分析:B同一主族元素,随原子序数的递增:Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强;CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱;DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱。考点:元素及其化合物性质。9.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是( )A. 元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B. 元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C. 元素Z:位于元素周期表中的第三周期,A族D. 元素W:它的焰色反应颜色呈黄色【答案】C【解析】【详解】A.元素X为S元素,其氧化物有二氧化硫、三氧化硫,都是酸性氧化物,都能与氢氧化钠反应,不与盐酸反应,故A错误;B.元素Y为Ca元素,其氧化物为氧化钙,是碱性氧化物,能与盐酸反应,不能与氢氧化钠反应,故B错误;C.元素Z为Al元素,其氧化物为氧化铝,属于两性氧化物,既能与盐酸反应,也能与氢氧化钠反应,故C正确;D.元素W为Na元素,其氧化物为氧化钠等,能与盐酸反应,不能与氢氧化钠反应,故D错误,故选C。【点睛】正确推断元素是解题的关键,了解常见的既能与强酸反应又能与强碱反应的物质,如铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸等是解题的必备知识。10.下列装置能构成原电池的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】形成原电池的条件为1、有活泼性不同的电极,2、自发的氧化还原反应,3、电极与电解质溶液反应,4、闭合回路;【详解】A.铜不与硫酸反应,无电子的转移,A错误;B.锌与稀硫酸可自发的氧化还原,锌作负极,B正确;C.没形成闭合回路,C错误;D.锌与乙醇不反应,无电子的得失与转移,D错误;答案为B11.A、B、C都是金属:B中混有C时,只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )A. ABCB. ACBC. CBAD. BCA【答案】C【解析】考查金属活泼性比较。金属越活泼,越可以被盐酸溶解,所以C大于B。在原电池中较活泼的金属作负极,不活泼的金属作正极,所以B大于A。因此活动性顺序为CBA。答案选C。12.已知可逆反应2SO2O22SO3是放热反应,下列说法正确的是( )A. 2 molSO2与1molO2能完全反应生成2 mol SO3,升高温度可以加快此反应的化学反应速率B. 2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3,升高温度可以加快此反应的化学反应速率C. 2mol SO2与1 molO2能完全反应生成2molSO3,升高温度减慢此反应的化学反应速率D. 2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3,升高温度减慢此反应的化学反应速率【答案】B【解析】试题分析:既然是可逆反应,所以反应不能进行到底,所以2molSO2 与1molO2 不能完全反应生成2molSO3,升高温度增加反应速率。D选项正确。考点:可逆反应的特征,化学反应速率的影响因素点评:本题涉及到了可逆反应的特征,不能进行到底,存在反应限度,所以不能完全反应。而升高温度都能使反应的速率增大,不论正逆反应速率都增大。13.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却,可得钢灰色固体黑磷,其转化过程如下:白磷黑鳞+Q,黑磷比白磷稳定。下列叙述正确的是( )A. 黑磷与白磷是磷元素的同位素B. 等质量的白磷比黑磷能量高C. 白磷转化为黑磷时无能量变化D. 白磷转化为黑磷是吸收能量的反应【答案】B【解析】【详解】A. 黑磷与白磷是磷元素组成的单质,互为同素异形体,A错误;B. 白磷变为黑鳞为放热反应,则等质量的白磷比黑磷能量高,B正确;C. 白磷转化为黑磷时放出热量,C错误;D. 白磷转化为黑磷是放出能量的反应,D错误;答案为B14.根据化学变化实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论,判断下列变化是化学变化的是( )A. 固体氯化钠溶于水B. 氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气C. 冰经加热变成水蒸气D. 氯化氢溶于水【答案】B【解析】【详解】ANaCl溶于水,只有离子键的断裂,但没有化学键的形成,不属于化学变化,故A错误;B氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气有旧化学键断裂、新化学键形成,属于化学变化,故B正确;C冰经加热变成水蒸气没有化学键的断裂和形成,不属于化学变化,故C错误;D氯化氢溶于水,有共价键的断裂,但没有化学键的形成,不属于化学变化,故D错误,故选B。15.人们在生产和生活中认识到,几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化,例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识,下面说法中,正确的是( )A. 化学变化都是放热的B. 化学变化都是吸热的C. 反应物所含能量等于生成物所含能量D. 化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化【答案】D【解析】【详解】A. 化学变化不一定都是放热的,也可能吸热,A错误;B. 化学变化不一定都是吸热的,也可能放热,B错误;C. 任何化学反应都伴随能量变化,反应物所含能量一定不等于生成物所含能量,C错误;D. 任何化学反应都伴随能量变化,因此化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化,D正确答案选D。16.对于可逆反应MNQ达到平衡时,下列说法中,正确的是( )A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等B. M、N全部变成了QC. 反应已经停止D. 反应混合物各成分的百分组成不再变化【答案】D【解析】【详解】A. M、N、Q三种物质的浓度可能相等,与加入的初始量及化学计量数有关,与平衡无关,A错误;B. 可逆反应的转化率不能达到100%,M、N不能全部变成了Q,B错误;C. 反应的各量不在改变,反应并未停止,C错误;D. 反应混合物各成分的含量不该改变,则其百分组成不再变化,D正确;答案为D【点睛】可逆反应为正逆反应同时存在,同时进行,则转化率不能达到100%,且反应并未停止。17. 一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是()A. 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol(Ls)1B. 反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C. 反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%D. 反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)【答案】C【解析】考查化学反应速率的有关计算。根据图像可知X和Y的物质的量是减少的,Z的物质的量是增加的,所以X和Y是反应物,Z是生成物。反应进行到10s时,X、Y、Z的变化量分别是1.20mol0.41mol0.79mol、1.00mol0.21mol0.79mol、1.58mol,根据变化量之比是相应的化学计量数之比可得X、Y、Z的化学计量数之比是112,所以反应式为X(g)Y(g)
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