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高一化学导学案教学课题 离子反应学习目标:理解强电解质和弱电解质的概念。学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。理解离子反应、离子方程式的意义,体会科学规律所具有的普遍性意义。掌握离子方程式的书写。学习重、难点:离子反应发生的条件和离子方程式的书写。学习过程:【复习回顾】1.下列叙述正确的是 A氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质B固态氯化钠不导电,但氯化钠是电解质C氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质 E铜能导电,所以是电解质FBaSO4的水溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质2. 写出下列电解质在水溶液里的电离方程式 H2SO4 KClO3 NH4Cl HCl Ba(OH)2 NaHCO3【自主预习】一、强电解质和弱电解质1、 概念:强电解质_,如_ 。弱电解质_ ,如_ 。2、 电离方程式的书写NH3H2O CH3COOH HClO FeCl3二、离子反应及离子方程式的书写1、在水溶液中,有自由移动的离子参加的化学反应称为离子反应。2、离子方程式如何书写?需要哪几个步骤?3、完成书55页“问题解决”。三、离子方程式的意义离子方程式能表示 化学反应,例如, H+OH- = H2O可以表示 。【精讲点拨】1、下列各化合物中,均为弱电解质的一组是 ( )AH2CO3 、Ba(OH)2 、K2S、 H3PO4 BFeCl3 、HClO、C2H5OH、 NH4Cl CCH3COOH 、H2S、 NH3.H2O、 H2O DHCl、 KNO3 、H2CO3 、H2SO4 2、下列离子方程式正确的是 ( )A用小苏打治疗胃酸过多: HCO3HCO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸: CO322HCO2H2OC往氨水中滴加氯化铝: Al34OHAlO22H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba2SO42HOHBaSO4H2O3、在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 ( ) ANa+ 、K+、SO42-、HCO3 BCu2+、K+、SO42-、NO3CNa+、 K+、Cl、NO3 DFe3+、K+、SO42-、Cl4、写出离子方程式(1)乙酸与NaOH(2)工业制取Cl2(3)漂白粉与稀盐酸【巩固练习】1、下列叙述中正确的是 ( )A氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质D二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质2、在物质分类中,前者包括后者的是: ( )A氧化物、化合物 B化合物、电解质C溶液、胶体 D溶液、分散系3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ( )AMg2+ OH NO3 K+ BH+ HCO3 Ca2+ NO3CCl OH H+ K+ DCu2+ SO42 Na+ Cl4、下列离子方程式正确的有 ( )A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应:CuSO4 +S2 = CuS+SO42B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应:Ag+ + Cl = AgClC、碳酸钡放入稀盐酸中:BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2D、铁片放入稀盐酸中:2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2E、醋酸与氢氧化钠溶液反应:H+ + OH = H2O5、重金属粒子有毒性,实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为钡离子,如将甲、乙两种废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是: ( )A.Cu2+ 和SO42- B.Cu2+和Cl-C.K+和SO42- D.Ag+ 和NO3-6、写出与下列离子方程式对应的化学方程式(1) HCO3- + H+ = CO2 + H2O (2) HCO3- + OH- CO32- + H2O
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