第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡周考卷二十 难溶电解质的溶解平衡时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有12个正确选项)1对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H)c(OH)Kw，存在等式c(M)c(X)Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20mL0.01molL1KCl溶液30mL0.02molL1CaCl2溶液40mL0.03molL1HCl溶液10mL蒸馏水50mL0.05molL1AgNO3溶液ABCD解析：AgCl(s)AgCl，由于c(Ag)c(Cl)Ksp，c(Cl)或c(Ag)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液体积无关。c(Cl)0.01molL1c(Cl)0.04molL1c(Cl)0.03molL1c(Cl)0molL1c(Ag)0.05molL1Ag或Cl浓度由小到大的顺序为，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为。答案：B2往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如上图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为()A(V2V1)/V1BV1/V2CV1/(V2V1)DV2/V1答案：C3在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是()A最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02molD在最终得到的溶液中，Cu2的物质的量浓度为0.01mol/L解析：经计算AgNO3、BaCl2、CuSO45H2O三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol，溶液中剩余的是0.01mol NO、0.01mol Cl和0.01mol Cu2，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的总体积为300mL，Cu2的物质的量浓度为0.033mol/L。D错误。答案：B4下列说法正确的是()A生成难溶电解质的离子反应，不能完全进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中B通常认为残留在溶液中离子浓度小于1105mol/L时沉淀完全C沉淀就是在水溶液中不溶解的物质D难溶电解质都能溶解于稀硝酸溶液中答案：A、B5在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2(aq)2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是()An(Ca2)增大Bc(Ca2)不变Cn(OH)增大 Dc(OH)不变解析：加入生石灰的前后都是石灰水的饱和溶液。答案：B、D6下列反应完成后没有沉淀的是()ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHBBa(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClDCa(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3答案：A、D7某无色溶液中加入过量的HCl有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是()Ag、Fe3、Na Ag、Al3、KAg、Ba2、NO SiO、AlO、KAg、NH、H AlO、K、Al3A BC D答案：B8一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是()A溶液中Ca2离子数目减少B溶液中c(Ca2)增大C溶液的pH增大D溶液中溶质的质量分数增大解析：建立了溶解平衡的体系，溶液就处于饱和状态。向上述体系中加入CaO，CaO会和水反应生成Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2不能溶解，反应同时消耗一些水，因而又会析出一些Ca(OH)2，Ca2离子数目减少。溶液一直处于该温度的饱和状态，所以c(Ca2)、溶质的质量分数、pH保持不变。答案：A9要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()A硫化物 B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可解析：Pb2形成的化合物的溶解度越小沉淀效果越好。答案：A10下列说法不正确的是()A要除去某溶液中的SO，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好BFeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe(OH)3沉淀C反应AgClNaBr=AgBrNaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D通常AgI比Ag2S易溶于水，所以，向Ag2S的悬浊液中加入KI溶液，Ag2S会逐渐溶解答案：D11在CuSO4的饱和溶液中，悬挂一块缺角的CuSO4晶体，过一段时间后，该晶体()A无任何变化B晶体的质量发生变化C晶体溶解D晶体的质量不变，但形状变了答案：D12下列说法正确的是()A碳酸钙难溶于水，放入水中，液体也不导电，所以碳酸钙是非电解质B硫酸钡在水中溶解度很小，但溶于水后却是完全电离的，所以它是强电解质C向1molL1的氯化镁溶液中加入等体积的2molL1 NaOH溶液后，液体中c(Mg2)为0D向氯化钙的浓溶液中加入浓烧碱溶液，溶液会变浑浊答案：B、D二、非选择题(共52分)13对于一定温度下在水中的CaCO3沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，试讨论下列条件下，平衡体系中的CaCO3(s)的物质的量、cCa2(aq)、cCO(aq)变化情况，填写下表：CaCO3(s)的物质的量cCa2(aq)cCO(aq)加入稀醋酸加入Na2CO3(s)加入CaCl2(s)通入CO2加入NH4Cl(s)答案：减少增加减少增加减少增加增加增加减少减少增加减少减少增加减少14写出除去下列溶液(或浊液)中杂质(括号内的为杂质)的离子方程式：(1)NH4Cl(FeCl3)_。(2)BaSO4(CaCO3)_。(3)Mg(OH)2(MgCO3)_。(4)AgBr(AgCl)_。答案：(1)Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(2)CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)MgCO32OH=Mg(OH)2CO(4)AgClBr=AgBrCl15向含有AgI的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(I)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。(2)若改加更多的AgI，则c(Ag)将_。(3)若改加AgBr固体，则c(I)_，而c(Ag)_。答案：(1)变小(2)不变(3)变小变大16牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca23POOH(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀。其原因是_。(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是(用离子方程式表示)_。(3)据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法。答案：(1)有机酸中和OH，使平衡向脱矿方向移动，损坏了Ca5(PO4)3OH(2)5Ca23POFCa5(PO4)3F(3)多进食一些含Ca2丰富的食物17与c(H)c(OH)Kw类似FeS饱和溶液中c(Fe2)c(S2)Ksp。常温下Ksp8.11017。(1)理论上FeS的溶解度为_g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因可能是_。(2)已知FeS饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在以下定量关系：c(H)2c(S2)1.01022，为了使溶液里，c(Fe2)达到1mol/L现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H)为_mol/L。解析：(1)FeS虽是难溶的盐，但存在着溶解平衡：FeS(s)Fe2S2，与水的离子积类似，极少量溶解的FeS电离出来的两种离子浓度乘积也为常数，称溶度积常数，用Ksp表示。Ksp不受浓度影响，一般只受温度影响。在FeS饱和溶液中，c(Fe2)c(S2)9109mol/L，设其饱和溶液为1L(由于FeS溶解度很小，该溶液的密度近似为1g/cm3)，则n(FeS)9109mol，即1000g水溶解的FeS质量为m(FeS)9109mol88g/mol7.92107g，则100g水溶解的FeS的质量为7.92108g。那么FeS的溶解度理论上为7.92108g，事实上实际溶解度比7.92108g大得多，原因是S2H2OHSOH，Fe22H2OFe(OH)22H，这两种离子均在溶液中发生水解，使c(Fe2)、c(S2)降低，促使FeS(s)Fe2S2的溶解平衡向溶解的方向进行。(2)当溶液中c(Fe2)1mol/L时，c(S2)8.11017mol/L，由于c(