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45分钟滚动提升训练卷(五)考查范围:必考部分分值:100分一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分。每小题只有一个正确答案)1下列有关生活中化学的叙述,不正确的是()A加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B钢铁在海水中比在河水中更易生锈C严禁乱弃废电池,防止重金属污染土壤和水源D向高硫煤中加入生石灰,可减少燃煤对大气的污染2设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是()A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB1 L 0.1 molL1氨水含有0.1 NA个OHC10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为NAD常温常压下,2.24 L丁烷分子所含的CH键数为NA图G513如图G51把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A,在试管B中可以观察到明显现象的是()选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液4.下列实验现象预测正确的是()图G52A实验:振荡后静止,上层溶液颜色保持不变B实验:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去,加热后颜色恢复C实验:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D实验:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应5在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋,将小纸袋打开,可看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴入KSCN溶液,马上出现血红色。以下结论不正确的是()A该灰黑色粉末用作抗氧化剂B小袋中可能装有活性铁粉C小袋中的原装粉末可能是Fe2O3D该灰黑色粉末不可食用ClH2NClNHH3CCH3CH3OH图G536.2020年央视3.15节目抛出一枚食品安全重弹,曝光了某品牌食品在生产中使用“瘦肉精”猪肉。瘦肉精(Clenbuterol)是一种廉价药品,学名盐酸克伦特罗,它对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好,但它有很危险的副作用,轻则导致心律不齐,重则导致心脏病。盐酸克伦特罗的结构简式如图G53所示,下列有关说法正确的是()A该有机物中有8种氢原子B该有机物的分子式为C12H16N2Cl2OC该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应D凡含有食品添加剂的食品均不可经常食用7滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数,通常用T(M1/M2)表示,T(HCl/NaOH)0.04 g/mL,表示每毫升标准盐酸恰好与0.04 g NaOH完全反应。现有含Na2CO3的混合物样品,用上述标准盐酸滴定,若以酚酞为指示剂测得该样品的滴定度为0.073 g/mL。则该样品中可能还含有的物质是()ANaOH、KOHBK2CO3、NaHCO3CNa2SO4、KHCO3 DK2CO3、Ba(OH)2二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8(14分)已知反应: 3I(aq)S2O(aq)I(aq)2SO(aq)图G54(1)写出反应的平衡常数表达式K_;(2)图G54表示反应过程中有关物质的能量,则反应的H_0(填“”、“”或“”);()、()两线中,使用催化剂的是曲线_;(3)反应中发生反应的I与被氧化的I的物质的量比为_;(4)反应的速率可以用I与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验,记录的数据如下:实验编号c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.160c(S2O)/molL10.0400.0400.0800.0800.040t/s88442211t1则:该实验的目的是_,显色时间t1_s,分析表中数据,得出的结论是_。9(14分)A、B、D、E、Y为5种短周期元素。A、B、D位于同一周期,D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。D的氢化物是最常用的溶剂,E的单质是一种生活中常见的金属。请回答:(1)AD2中具有的化学键的类型是_。(2)高温时,6 g A的单质与D的气态氢化物反应,生成两种还原性气体,吸收的热量为65.75 kJ,其反应的热化学方程式是_。(3)D与氢元素可组成含有10个电子的X,与X组成元素相同,原子个数比也相同的分子的电子式是_。(4)将盛有一定量红棕色气体BD2的4 L容器压缩至2 L,待气体颜色不再变化时,容器内的压强(填“大于”、“等于”或“小于”)_原来的2倍,原因是_。(5)E的某种化合物可用作净水时的混凝剂,其原理是(用离子方程式表示)_。(6)YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体,反应的离子方程式是_。10(14分)某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2、Mg2)作系列探究,装置如图G55所示:图G55(1)电解时,甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊,请用离子方程式表示原因_。(2)一段时间后,你认为C中溶液可能出现的现象是_,请用离子方程式表示原因_。(3)实验结束后,乙同学将A中的物质冷却后加入到H2S溶液中发现有气泡出现,但加入到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因_。(4)随着反应的进行,兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设,请你完成假设二。假设一:B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性,使红色逐渐褪去;假设二 :_。(5)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论_。11(16分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知:SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq)Ksp2.5107SrCO3(s)Sr2(aq)CO(aq)Ksp2.5109(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_,该反应的平衡常数表达式为_;该反应能发生的原因是_。(用沉淀溶解再平衡的有关理论解释)(2)对于上述反应,实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下,平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”):升高温度,平衡常数K将_;增大CO的浓度,平衡常数K将_。(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似,设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用试剂为_;实验现象及其相应结论_。(4)BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液是实验中检验SO的常用试剂。某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO时,首先加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,然后加入过量稀硝酸,白色沉淀不溶解,由此得出结论:溶液中一定含有SO。你认为该推理是否严密?试说明理由。45分钟滚动提升训练卷(五)1A解析 食盐中的碘元素存在形式为碘酸钾,不是单质碘,故加碘食盐不能使
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