2020年高考基本概念和基础理论系列训练题一、物质的组成原子序数为47的银元素有两种同位素，它们所占的原子百分比近似相等。已知银元素的近似相对原子质量为108，则这两种同位素中的中子数分别为（）A110和106B57和63C60和62D53和73最近科学家发现了一种新微粒O4，下列有关该微粒的说法正确的是（）A它的结构与P4相同 B它的摩尔质量为64 C它是O2的一种新的同素异形体 D它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的下列指定微粒的个数比为21的是（） ABe2离子中的质子和电子 B原子中的中子和质子 CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（）A 胆矾 玻璃 B汽油 液氯 C石油 盐酸 D干冰 铝热剂物质名称中的“水”通常有三种含义：表示水这种物质；表示水溶液；表示处于液态。下列物质名称中的“水”，不属于以上三种含义的是（）A重水 B溴水 C水银 D水晶经分析某物质中仅含有一种元素，此物质是（）A一定是一种单质B一定是一种纯净物 C一定是混合物D可能是纯净物也可能是混合物分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用。下列分类标准合理的是（）根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应。A B C D由于工业的发展，水资源污染日趋严重，水的净化处理一直是受到高度重视的研究课题。某些含Al3、Fe3的化学式为Fe2(OH)m(SO4)3-m/2n，式中m不可能为（）A6B4C3D2（1）一定量的NaOH和NaHCO3混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1 L（0）。将反应后的固体残渣Y与过量的盐酸反应又生成V2 L CO2气体，气体体积均在标准状态下测定。Y的化学式是_。ANa2CO3、NaOH BNa2CO3、NaHCO3 CNa2CO3 DNaOHX中NaOH、NaHCO3物质的量之比为_。(2)常温下A与B两种气体组成的混合物（A的式量大于B的式量），经分析混合气体中只含碳和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，碳和氢的质量比总小于124，由此可确定A为_；B为_；其理由是_。若上述混合气体中碳和氢质量比为65，则在混合气体中A和B的物质的量之比是_，A在混合气体中的体积分数为_。2020年3月8日媒体报道了某食品店在煎炸油中添加滤油粉的情况，经卫生部门检测滤油粉实质为食品级三硅酸镁。三硅酸镁为白色无味粉末，不溶于水和乙醇，易与无机酸反应。某化学兴趣小组测定三硅酸镁的化学式（可用MgxSi3OymH2O表示）。实验步骤如下：步骤一：取16.6 g 三硅酸镁样品，充分加热至不再分解为止，冷却、称量，得固体13.0 g。步骤二：另取16.6 g 三硅酸镁，边搅拌边加足量4 mol/L盐酸100 Ml，充分反应后，过滤，洗涤，烘干得固体9.0 g。该固体为空间网状结构且熔沸点很高。有关部门规定三硅酸镁样品中含水量低于12.2%为优良级。则：（1）计算确定MgxSi3OymH2O的化学式。（2）该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级？（3）写出该三硅酸镁样品与盐酸反应的化学方程式。二、物质的变化1下列变化中，一定伴随化学反应的是（ ）A加热碘，收集到紫黑色固体B加热液氯，收集到黄绿色气体C用吸铁石在沙子中吸附黑色固体小颗粒D加热氯化铵固体并收集气体产物，收集到白色物质2化学反应前后肯定没有变化的是（）原子数目；分子数目；元素种类；物质的总质量；物质的种类A B C D3下列关于盐的反应规律的说法中，不正确的是（）盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸；盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱；两种盐反应一定生成另外两种盐；阳离子相同的两种盐一定不能发生反应。A只有B只有C只有D4广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法中，不正确的是（ ）ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BNaClO的水解产物之一是HClOCPCl3 的水解产物是PH3和HClO DMg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2 5单质X都能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知（ ）A当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼B当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属6自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgAl2O4 ，可作为宝石。已知尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品54 g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，则盐酸的浓度可能为（ ）A2.2 molL1B2.8 molL1 C4.3 molL1 D4.9 molL17Na2O2是中学化学实验室常备的一种物质，关于在盛有Na2O2的试管中通入CO2和H2O的混合气体时可能发生的反应，某同学写下了以下化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaOH（过量）+CO2=Na2CO3+H2O （1）反应的还原剂是_，当反应中转移1 mol电子时可生成O2 _g（2）当将CO2和H2O的混合气体通入Na2O2时，发生反应的顺序是_（填序号）；当反应后固体中有Na2O2与NaOH共存时一定不能发生的反应是_（填序号）；当反应后固体中有Na2CO3时，_（填“一定”或“可能”，下同）有NaOH；当反应后固体有NaOH时，_有Na2O2，_有Na2CO3。（3）当CO和O2以11的体积比和足量Na2O2放在固定容积的密闭容器中用电火花引燃，完全反应后气体压强是反应前的_倍。8把10 mL密度为1.68 g/cm3的液态S2Cl2 溶于石油醚（一种溶剂）中配制成100 mL溶液，把该溶液慢慢加入50 mL3.2mol/L的SO2水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2Cl2溶液为64.3 mL时，好反应完全。生成物用含0.32 mol KOH的KOH溶液中和后，恰好完全转化为KCl和一种二元含氧酸的钾盐晶体。试通过计算确定S2Cl2与SO2在溶液中反应的化学方程式。三、分散系甲 乙 丙 60020t温度/40溶解度/g1先用特殊方法把固体物质加工成纳米级（1nm100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后再制成纳米材料是制造纳米材料的一种工艺。下列分散系中的分散质的微粒直径比纳米材料中超细粉末粒子还要小的是（ ）A溶液B胶体C悬浊液 D乳浊液2甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A40时，100g水中最多溶解甲60gBt时，甲与丙的溶解度相等C分别将40时，甲、丙的饱和溶液降温至t，所得两溶液中溶质的质量分数相等D甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯甲3t时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10g、20g、30g，析出晶体质量依次为a g 、b g、 c g，则a、b、c三者的关系为（ ）Ac=a+b Bc=2b-a C c=a+2b Dc=2a-b4将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，已知混合前后溶液的密度均大于1g/cm3，则混合溶液中溶质的质量分数为（ ）A大于50% B小于50% C等于50% D无法判断5将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（）A B C D6将标准状况下的aL HCl（气）溶于1000g水中得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A B C D四、物质的量114C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）1 mol 14CH4分子中所含中子数为8NA14 g 14C原子形成的石墨中所含CC键的个数为1.5 NA17g甲基（14CH3）所含电子数为8NA常温常压下，22.4L14CO2 的分子数为NAABCD2只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（ ）ABCD甲物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液体积3常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始的1/4，则混合气体可能是（ ）AH2 和O2 BHCl和NH3 CH2和Cl2 DCO和O2 4下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：溶 质 HCl NaOH CH3COOH HNO3 溶质的质量分数/% 36.5 40 60 63物质的量浓度/molL-111.8 14.3 10.6 13.8这4种溶液中密度最小的是（）AHCl BNaOH CCH3COOH DHNO3 5计算以下两小题，除必须应用所有给出的数据外，还有各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。（1）在温度为t和压强为p Pa的情况下，19.5g A与11.0 gB恰好完全反应生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量m。缺少的数据是