北京市东城区2020届高三化学一摸试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 161.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A. 氨作制冷剂B. 漂粉精作游泳池消毒剂C. 甘油作护肤保湿剂D. 明矾我国古时用于除铜锈【答案】B【解析】【详解】A. 氨作制冷剂利用了易液化的性质，没有元素化合价发生变化，故A不选；B.漂粉精中Cl元素的化合价降低,作氧化剂,故选B;C.甘油作护肤保湿剂,利用吸水性，没有元素的化合价变化,故C不选;D.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，明矾水解使溶液呈酸性, 用于除铜锈，没有元素的化合价变化,故D不选;答案：B。【点睛】考查氧化性的判断。氧化剂具有氧化性，在化学反应中起氧化作用，在化学变化中根据元素的化合价降低、在反应中得到电子，以此来解答。2.右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A. 浓硫酸与铜反应制取SO2B. 浓氨水与生石灰反应制取NH3C. 浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2D. 过氧化钠与水反应制取O2【答案】D【解析】【详解】A.浓硫酸与铜反应制取SO2，SO2溶于水不可用排水法收集，故A错误；B.浓氨水与生石灰反应制取的氨气极易溶于水，所以氨气不能用排水法收集，故B错误；C.浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，图中没有加热装置，故C错误；D.过氧化钠与水反应制取O2,不需要加热，制取的O2又不易溶于水，故D正确；答案：D。3.对下列过程的化学用语表述正确的是A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+= CuS + 2H+B. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC. 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- = Fe3+【答案】A【解析】【详解】A.硫酸铜溶液能和硫化氢气体反应生成CuS和H2SO4,反应的离子方程式为：H2S + Cu2+= CuS+ 2H+，故A正确；B. Al(OH)3不溶于弱碱，所以氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,故B错误;C. NaCl是离子化合物，用电子式表示Na和Cl形成的过程为：-，故C错误；D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极是铁失电子变成Fe2+，反应式为Fe-2e=Fe2+,故D错误;答案：A。4.为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2020年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是A. 表中数字代表元素的原子序数B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族【答案】C【解析】【详解】A. 表中数字代表元素的相对原子质量，故A错误；B. 表中元素的排列依据是相对原子质量的大小，故B错误；C. 推测表中“?=70”和C、Si在同一横排，属于同主族，所以元素的最高化合价为+4，故C正确；D. 每一横行都对应现在常用的元素周期表中的同一族，故D错误；答案：C。5.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构：名称芳纶1313（PMTA）芳纶1414（PPTA）结构简式以下说法不正确的是A. PMTA和PPTA互为同分异构体B. “芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置C. 凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关D. 以和为原料制备PPTA的反应为缩聚反应【答案】A【解析】【详解】A. PMTA和PPTA都是高分子化合物，n值不一定相同，所以它们不是同分异构体，故A错误；B. “芳纶1313”指的是苯环上1、3位置被取代了；“芳纶1414”指的是苯环上1、4位置被取代了，所以1313、1414表示苯环上取代基的位置，故B正确；C.肽键 可以水解成-COOH、-NH2，在强酸或强碱中水解程度加大，所以芳纶纤维的高强度在强酸或强碱中强度有所下降，故C正确；D. 和反应生成和HX,属于缩聚反应，故D正确；答案：A。6.高炉炼铁过程中发生反应：13Fe2O3(s)CO(g) 23Fe(s)CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。温度T/100011501300平衡常数K4.03.73.5下列说法正确的是A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量生成物的总能量C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D. 1000下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =210-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为 mol/(Lmin)【答案】B【解析】【详解】A.高炉煤气的成分与高炉高度是没有关系的,煤气中CO的含量是高炉生产的产物, 增加高炉的高度，不影响化学平衡移动，不会降低CO的含量，故A错误；B. 由表中数据可知升高温度，该反应的平衡常数降低，所以该反应属于放热反应，反应物的总能量生成物的总能量，故B正确；C.平衡常数只和温度有关，所以增大c(CO)不会改变K，故C错误；D. 1000下13Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，K=c(CO2)/ c(CO) =4, c(CO) =210-3mol/L, c(CO2)=810-3mol/L,因为方程式中CO和CO2的计量数相等，所以CO的平均速率为810-3t mol/(Lmin)，故D错误；答案：B。【点睛】本题考查化学反应平衡的相关知识。影响化学反应速率的因素是浓度、温度、压强、催化剂等因素，注意化学平衡常数只和温度有关，与其他因素无关。7.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下： 反应室载气吸收液SO42-含量数据分析N2蒸馏水a. bdac.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-3%氨水b空气蒸馏水c3%氨水d下列说法不正确的是A. 控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B. 反应室中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HNO2C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成【答案】C【解析】【详解】A. 因为空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成。SO2和氮氧化物在一定条件下可以产生SO42-，所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施，故A正确；B. 反应室中SO2为还原剂，NO2为氧化剂，N2做载体，蒸馏水做吸收液，可发生反应：SO2 +2NO2 +2H2O=H2SO4 + 2HNO2，故B正确；C.由已知 bdac，若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-，可知硫酸盐的形成主要与NO2有关,故C错误；D. 铵态氮肥易挥发产生氨气。由已知的数据分析可知，在载体相同，吸收液为氨水的条件下，将SO2和NO2按一定比例混合时产生SO42-的浓度较大，而空气中的硫酸盐又会加剧雾霾的形成。所以农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成，故D正确；答案：C。8.抗心律失常药物心律平的合成路线如下：已知： R-OH + Cl-RR-O-R + HClR-CHO+ + H2O请回答：（1）A属于链烃，则A中所含的官能团是_。（2）B中无甲基，AB的反应类型是_反应。（3）C的结构简式是_。（4）E中含有三元环，且无羟基，则DE的化学方程式是_。（5）结合官能团的性质，解释FG的转化中需酸化的原因：_。（6）H的结构简式是_。（7）IJ的化学方程式是_。（8）在IJ的反应中，生成J的同时会有副产物K，K与J互为同分异构体，则K的结构简式是_。【答案】 (1). 碳碳双键（或C=C） (2). 取代 (3). CH2 = CHCH2OH (4). (5). F中的酚羟基具有弱酸性，在碱性条件下成盐，最终用酸将酚羟基复原 (6). (7). (8). 【解析】【分析】由A的分子式为C3H6,又属于链烃，所以A结构简式为CH2=CHCH3，由，且B中无甲基知B的结构简式为CH2=CHCH2Cl,根据框图和相应的反应条件可知C的结构简式CH2 = CHCH2OH，D的结构简式CH2ClCHClCH2OH。根据已知R-OH + Cl-RR-O-R + HCl知E的结构简式；由已知R-CHO+ + H2O和框图知G的结构简式为，H的结构简式为,I的结构简式为为，J的结构简式为。【详解】（1）由A的分子式为C3H6,又属于链烃，所以A中所含的官能团是碳碳双键（或C=C）。答案：碳碳双键（或C=C）。（2）由，且B中无甲基知B的结构简式为CH2=CHCH2Cl，知AB发生了取代反应。答案：取代。（3）由知C发生了卤代烃的取代反应，所以C的结构简式是CH2 = CHCH2OH。答案：CH2 = CHCH2OH。（4）由D的结构简式为CH2ClCHClCH2OH，由E中含有三元环，且无羟基，则E的结构简式为，DE的化学方程式是：。（5）F的结构简式为，酚羟基具有弱酸性，而FG的反应条件是碱性环境，会生成盐，所以需要加酸将酚羟基复原。答案：F中的酚羟基具有弱酸性，在碱性条件下成盐，最终用酸将酚羟基复原 。（6）由上述分析可知H的结构简式是：。（7）由I为，J为，IJ化学方程式是 （8）根据成键特点知在IJ的反应中，生成（）或（），K与J互为同分异构体，所以K的结构简式是。【点睛】本题综合考查有机化学的相关知识，可根据化学反应的条件和官能团的结构特点和性质进行推断。本题可根据正推法来完成。结合已知信息： R-OH + Cl-RR-O-R + HClR-CHO+ + H2O完成方程式的书写。9.软锰矿在生产中有广泛的应用。（1）过程：软锰矿的酸浸处理 酸浸过程中的主要反应（将方程式补充完整）：2FeS2+_MnO2+_= _Mn2+2Fe3+4S+_。 生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气体破除附着的硫。导致H2O2迅速分解的因素是_。矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H2O2可以继续与MnO2反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式是_。（2）过程：电解法制备金属锰，金属锰在_（填“阳”或“阴”）极析出。（3）过程：制备Mn3O4下图表示通入O2时pH随时间的变化。15150分钟滤饼中一定参与反应的成分是_，判断的理由是_。（4）过程：制备MnCO3MnCO3难溶于水、能溶于强酸，可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制备。每制得1 mol MnCO3，至少消耗a mol/L NH4HCO3溶液