2020北京市区县二模试题分类汇编3化学能与电能2020-顺义二模-11. 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) 2 NO2(g) H = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O (g) H = 1 135.7kJ/mol下列说法正确的是A. N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 1 068 kJ/molB. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式： N2H4 4e + 4OH N2 + 4H2OD. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大2020东城二模-KAB食盐水XFe9. 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是A. 若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B. 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C. 若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H+2e=H2D. 若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H+2e=H22020东城二模-10. 氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。化合物+ H2+ 2H2+ 3H2氢化热 DH (kJmol-1)-119.7-232.7-208.4下列说法正确的是A. 环己二烯与H2的反应最剧烈B. 环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团C. 三种化合物中环己二烯的稳定性最强D. 上述条件下，1 mol 转变为 时放热113 kJ2020朝阳二模-9. 某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下： NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H = -273kL/mol NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) H = -73kL/mol下列叙述不正确的是A. 1mol的NH3和1mol 的NH4+都有106.021023个电子B. 室温下，0.1 mol/L HNO2(aq) pH1，则NaNO2溶液显碱性C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H=-346kJ/molD. 在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱2020朝阳二模-11. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下） B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH- C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A2020房山区二模-8某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是Aa和b用导线连接时，正极发生的反应：Cu2+ +2e- =CuBa和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ C无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接电源正、负极，Cu电极发生的反应：4OH-_ 4e- = 2H2O + O2 2020丰台二模-9X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知H=H1+H2，则X、Y可能是WH2WH1C 、CO S、SO2 AlCl3、Al(OH)3 Na2CO3、NaHCO3 X Y Z WHA B C D2020丰台二模-11下列关于右图装置的说法正确的是A若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X 附近能得到氢氧化钠B若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼C若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护FeD若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中的SO42-移向Y极2020昌平区二模-11 已知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H= + 49.0 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=192.9 kJmol1下列说法正确的是 ACH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 B反应中，反应物的总能量高于生成物总能量 C根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H 1929 kJ mol1D反应中的能量变化如右图所示2020海淀二模-26. （16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。天然气H2H2OCO2N2NH3尿素CO(NH2)2CO2H2O混合气H2O（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为 。（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由： 。p1：3.0104 kPap2：1.0104 kPap3：1.0103 kPa平衡混合物中氨的体积分数（3）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂AB条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平p1衡混合物中氨的体积分数。p2若分别用A(NH3)和B(NH3)表示从反应p3开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则A(NH3) B(NH3)（填“”、“”或“=”）。在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数 。（填“变大”、“变小”或“不变”）。 在250、1.0104 kPa下，H2的转化率为 %（计算结果保留小数点后1位）。（4）NH3(g) 与CO2(g) 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为 。（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，该反应的离子方程式为 。催化剂（1）CH4 + H2O CO + 3H2（2）移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成（3） c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(OH-) （5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8、78.4。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是 。（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇 kg（计算结果保留小数点后1位）。（1）CH4（2）CH3CHO -2e- + H2O = CH3COOH + 2H+ 4H+ + 4e- = 2H2或4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH- （写成“2H+ + 2e- = H2”不扣分）（3）不变（3）abd（3分，对1个得1分，错写1个扣1分，多写1个扣1分，扣完为止）（5）蒸馏（6）1.92020房山区二模-26（13分）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示：（1）流程I中，欲除去粗盐中含有的Ca2、Mg2、SO42等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤。其加入药品顺序合理的是 。a. Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液 bNaOH、BaCl2、Na2CO3溶液cNaOH、Na2CO3、BaCl2溶液