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北京师范大学附属实验中学2020届高三化学学业测试(三)试题(无答案)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分300分,时间150分钟。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 806.下列说法不正确的是A运用电化学原理可以进行金属防护B氢氧化铝、碳酸钙、维生素C都可作抗酸药C使用太阳能代替化石燃料,能减少温室气体的排放D“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的7.下列化学用语的表述不正确的是A过氧化氢的结构式:HOOH B2,2二甲基丁烷的实验式:C3H7C质子数与中子数相等的氢原子符号: DCl的结构示意图:8.下列顺序不正确的是A热稳定性:HF HCl HBr HIB微粒的半径:Cl Na+ Mg2+ Al3+C电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl CH3COOH NaHCO3 D分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液9.下列离子方程式正确的是A小苏打溶液中加入少量石灰水:HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB稀硝酸中加入过量铁粉: Fe + 4H+ NO= Fe3+ NO + 2H2O C溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2+ 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4ClD Al与少量NaOH溶液反应:2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H210. 关于常温下pH = 12的NaOH溶液,下列说法正确的是Ac(OH) c(Na+) + c(H+)B. 由水电离出的c(OH) = 1.01012 molL1C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D. 与等体积0.01 molL1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+) = c(NH)11.用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论ACuZnCuSO4ZnSO4一段时间后,a增加的质量与b减少的质量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4盐桥中阳离子向b极移动CFeCNaClFeCl3外电路电子转移方向:baDCCFeCl3KI、淀粉混合液若开始时只增大FeCl3溶液浓度,b极附近溶液变蓝的速度加快12. 在容积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) DH0。当气体的物质的量减少0.315 mol时,反应达到平衡,SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是A相同条件下,平衡时若充入稀有气体,SO2的转化率增大 B反应开始时,向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol C保持其他条件不变,仅降低温度,平衡正向移动,正反应速率增大逆反应速率减小D保持其他条件不变,仅缩小容器体积,反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体25.(18分)苯是一种重要的基础化工原料,有机物B和间硝基苯甲醛都是重要的有机医药中间体,他们之间存在如下的转化关系:(1)A 的结构简式是: (2)反应、的反应类型分别是 、 ; 写出反应的化学方程式: (3)写出E与银氨溶液水浴加热时发生反应的化学方程式: (4)B比A的相对分子质量大79,且B的核磁共振氢谱中有3组峰, 写出A转化为B 的化学方程式: (5)写出的化学方程式: (6)根据反应物官能团的性质分析,反应在低温0下进行的原因是: (7)由间硝基苯甲醛生产强心急求药阿拉明的过程如下: 有机物II中所含官能团的名称是: F微溶于水,但能溶于碳酸钠溶液中,溶解过程中无气泡生成;F也能与银氨溶液反应产生银镜。写出F与碳酸钠溶液发生反应的离子方程式: G的结构简式是: 26.(12分)某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验内容如下:根据以上信息,回答下列问题:(1)溶液E的溶质为_(填化学式)。(2)上述离子中,溶液X中一定不存在的离子是_,不能确定是否含有的离子Q是_。(3)反应中发生反应的化学方程式是_。(4)假设生成的A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+) = 0.04 mol,且不能确定含有的离子(Q)只有一种,则当沉淀C的物质的量大于_时,表明Q离子一定是_。(5)500时,将0.3 mol F气体置于某容积为1 L的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得平衡体系中有0.1 mol F,则容器平衡时的压强是起始时的_倍;此时若再向容器中加入0.3 mol F,则平衡向_移动,F的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。27.(13分)工业上以软锰矿为原料,利用烧结烟气中的SO2制备MnSO4H2O的流程如下:某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。已知:25时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表: 沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0-0.422.577回答下列问题:(1)酸浸时SO2的作用是 (用离子方程式表示)。酸浸时SO2的吸收率与pH和温度的关系如下图,为提高SO2的吸收率,酸浸适宜的条件是 。 图1:SO2 的吸收率与 pH值的关系 图2: SO2的吸收率与温度的关系(2)滤渣B的主要成分是 。(3)加入MnS的目的是 。(4)操作IV的步骤为、过滤、洗涤、干燥。(5)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,在不断搅拌情况下,电解酸化的MnSO4溶液,阳极的电极反应式为: 。MnO2的生产方法之二是用MnSO4溶液和KMnO4溶液混合制备。反应的化学方程式为: 。28.(15分)某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。活塞c活塞b活塞a氮气实验记录如下:实验操作实验现象I打开活塞a,通入一段时间氮气,关闭活塞a无明显实验现象II打开活塞b,滴加氯水,关闭活塞bA中溶液变为红棕色。III打开活塞a,吹入氮气A中红棕色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化。IV停止吹入氮气,关闭活塞a;打开活塞c,逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色。V打开活塞b,滴加氯水A中溶液变为红棕色。请回答下列问题:(1)装置C的作用是_,C中盛放的药品是_。(2)实验操作I中,吹入氮气的目的是_。(3)实验操作III,B装置中发生反应的离子方程式是_。(4)实验操作IV,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):_。(5)实验操作IV,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式_。(6)由上述实验得出的结论是_。(7)实验操作V的目的是_。
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