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吉林省吉林大学附属中学2020届高三第八次模拟考试理综化学试题考试时间:150分钟 试卷满分:300分1. 化学与生活密切相关,下列叙述中正确的是A. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可用作人体的营养物质B. 补钙剂中常含有维生素D,其作用是为了促进钙的吸收C. 天然存在的动植物油脂,大多属于单甘油酯D. 蛋白质的盐析属于化学变化,可用于分离、提纯蛋白质【答案】B【解析】A 、纤维素在人体内不能被消化吸收,因此不可作为人类的营养物质,A错误。B 、维生素D可以促进钙的吸收,所以补钙剂中含有维生素D时可以使钙的吸收效果更好,B正确。C、单甘油酯是指组成油脂的高级脂肪酸具有相同的烃基,天然存在的各种油脂,其组成中高级脂肪酸的烃基不是完全相同的,所以不属于单甘油酯,C错误。D、蛋白质的盐析属于物理变化,D错误。正确答案B。点睛:纤维素虽然在人体内不能水解,但是它在人体消化过程中起着重要作用,是人体不可缺少的食物之一。蛋白质的盐析是指蛋白质在浓的盐溶液(除重金属盐)中产生沉淀,这种方法沉淀的蛋白质在加水进行稀释后,原沉淀的蛋白质又会逐渐溶解,利用蛋白质的的这一性质可以进行分离提纯。2. 已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A. 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NAB. 在标况下,22.4 L HF和22.4 L C2H4原子个数比为1:3C. 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NAD. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA【答案】C考点:考查阿伏加德罗常数3. 丙烯酸羟乙酯()可用作电子显微镜的脱水剂,可用下列方法制备:下列说法不正确的是A. 化合物能与NaHCO3溶液反应生成CO2B. 可用Br2的CCl4溶液检验化合物中是否混有化合物IC. 化合物与乙醛互为同分异构体D. 化合物水解可生成2种有机物【答案】B4. 比亚迪公司开发了锂钒氧化物二次电池。电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4,下列说法正确的是A. 该电池充电时,锂极与外电源的负极相连B. 该电池放电时,Li+向负极移动C. 该电池充电时阴极的反应为LixV2O4xe=V2O4+xLi+D. 若放电时转移0.2 mol电子,则消耗锂1.4x g【答案】A【解析】试题分析:A电池充电时负极与外电源的负极相连,Li为负极反应物,所以Li与外电源的负极相连,故A正确;B向外供电时,该装置是原电池,锂离子向正极移动,故B错误;C该电池充电时阴极得电子,发生还原反应,电极反应为:xLi+xe-=xLi,故C错误;D若放电时转移0.2mol电子,负极上Li-e-=Li+,所以反应消耗Li的质量为0.2mol7g/mol=1.4g,故D错误;故选A。【考点定位】考查化学电源新型电池【名师点晴】本题考查原电池原理,明确元素化合价是解本题关键,根据得失电子来分析解答即可,难点是电极反应式的书写。掌握原电池中电极反应式的书写方法:先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失;注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存;若正极上的反应物质是O2,且电解质溶液为中性或碱性,电极反应式中不能出现H+,且水必须写入正极反应式中,与O2结合生成OH-,若电解质溶液为酸性,电极反应式中不能出现OH,且H+必须写入正极反应式中,与O2结合生成水;正负极反应式相加(电子守恒)得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式,可先写出较易书写的电极反应式,然后在电子守恒的基础上,总反应式减去较易写出的电极反应式,即得到较难写出的电极反应式。5. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子比次外层多4个,Y、Z为相邻金属元素,Z的简单离子半径在同周期元素中最小,W与X同族。 下列说法不正确的是A. 原子半径:YZWXB. 气态氢化物的热稳定性:XWC. 工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质ZD. Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液【答案】C【解析】X原子最外层电子比次外层多4个,X为O元素,Y、Z为相邻金属元素,Z的简单离子半径在同周期元素中最小,Z为Al元素,Y为Mg元素,W与X同族,W为S元素。A、原子半径:同周期从左到右半径减小MgAlS,同主族从上到下半径增大SNa,故原子半径MgAlSNa,故A正确;B、气态氢化物的热稳定性:同主族从上到下减弱,故B正确;C、AlCl3为共价化合物,液态是不导电,工业上用电解Al2O3制备铝单质。故C错误;D、Y的最高价氧化物Mg(OH)2 2NH4Cl=MgCl22NH3H2O,故D正确;故选C。6. 下列实验操作、现象和结论正确的是选项实验操作现象结论A将苯滴加到溴水中溴水褪色苯与溴发生加成反应B将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中,光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液石蕊试液变红生成的CH3Cl等有机产物具有酸性C用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳气体中镁条剧烈燃烧二氧化碳作氧化剂D向FeCl3饱和溶液中滴入足量浓氨水,并加热至沸腾生成红褐色透明液体得到Fe(OH)3胶体A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、将苯加入到溴水中,苯可以萃取溴水中的溴单质而使溴水褪色,此时苯并未与溴单质发生化学反应,A错误。B、实验中生成的产物包括CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl,其中能使石蕊试液变红的只有HCl,B错误。C、反应原理2Mg+CO2 2MgO+C,该反应Mg做还原剂,CO2是氧化剂,C正确。D、FeCl3饱和溶液中滴入浓氨水(并加热至沸腾时现象相同),溶液中产生红褐色Fe(OH)3沉淀;制备Fe(OH)3胶体需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中再加热煮沸,D错误。正确答案C。点睛:化学实验分析必须以事实为基础,不可主观猜测。7. 25时,有pH=2的HX溶液和HY溶液各1 mL,分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A. a、c两点对应HX的电离平衡常数:K(c)K(a)B. a、b两点对应的溶液中:c(X)c(Y)C. 等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中:c(HY)c(HX)D. 分别向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH = 7,消耗氢氧化钠溶液较少的是HX【答案】C【解析】A温度不变,HX的电离平衡常数也不变,故A错误;B根据图示可知,HX的酸性比HY强,溶液稀释时,HY比HX更进一步电离,HY溶液中离子浓度大于HX的离子浓度,所以a、b两点:c(Y-)c(X-),故B错误;C等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中,Y-水解程度大于X-溶液中c(HY)c(HX),故C正确;D分别向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL0.1mol/LHY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至恰好完全中和时,NaX和NaY溶液均显碱性,且NaY的碱性强,则欲使溶液pH,则HY中滴加的NaOH要比HX溶液中要少,故D错误;答案为C。8. 一氯化碘(沸点97.4),是一种红棕色易挥发的液体,不溶于水,易溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下:回答下列问题:(1)ICl中I元素化合价为_。(2)各装置连接顺序为a_;如何检验A装置的气密性:_。(3)B装置烧瓶需放在冷水中,其目的是:_;D装置中溶质如果改用Na2CO3溶液。发生反应的离子方程式为_。(已知电离平衡常数:H2CO3:Ka1=4.4107,Ka2=4.71011;HClO:Ka=3.0108)(4)将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl,提纯采取的操作方法是_。(5)测定ICl的纯度。实验过程如下(设杂质不参与反应):步骤1:称取4.00 g ICl与冰醋酸配成500 mL标准液。步骤2:取上述标准液25.00 mL于锥形瓶中,加入足量KI溶液、100 mL蒸馏水,滴入几滴_作指示剂(填名称),用0.1000 molL1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6),滴定到终点时消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。步骤1配制标准液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外,还需要_(填仪器名称)。ICl的纯度是_。(列式并计算)【答案】 (1). +1 (2). degjbcf (3). 关闭分液漏斗的活塞,在a处连接长导管插入水中,加热烧瓶,在导管末端产生气泡,停止加热,导管中形成一段液柱,说明装置A气密性良好 (4). 防止ICl挥发 (5). Cl2 + 2CO32-+2H2O= Cl- + ClO- + 2HCO3- (6). 蒸馏 (7). 淀粉 (8). 胶头滴管、500mL容量瓶 (9). =97.50%【解析】试题分析:本题以一氯化碘的制备为载体,重点考查实验装置的连接顺序、气密性的检验方法、装置的作用、离子方程式、提纯方法、滴定原理及计算等知识,考查考生对题中所给信息的理解能力和知识的综合应用能力。解析:(1)ICl分子中,Cl的吸引电子能力更强,为-1价,所以I为+1价。正确答案:+1。(2)题目中提示“用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘”,所以首先通过A、C、E制备干燥、纯净的氯气,再通入到B中与I2反应,逸出的氯气用D装置吸收。检验A装置气密性时,可以先关闭分液漏斗活塞,将a连接长导管并通入水中,加热烧瓶,此时水中有气泡产生,停止加热后,导管中会倒吸形成一小段水柱并且能够保持一段时间。正确答案:degjbcf 、关闭分液漏斗的活塞,在a处连接长导管插入水中,加热烧瓶,在导管末端产生气泡,停止加热,导管中形成一段液柱,说明装置A气密性良好。(3)由于ICl易挥发,将B烧瓶放入冷水中可以防止ICl挥发产生损失。D中若盛放饱和Na2CO3溶液,根据电离平衡常数可知酸性H2CO3HClOHCO3-,所以在足量Na2CO3溶液中生成NaHCO3、NaClO和NaCl,不可能得到CO2,也不会生成HClO。即反应为2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3(由于需要确保氯气完全吸收,所以饱和Na2CO3应该是足量的)。正确答案:防止ICl挥发、Cl2+2CO32-+H2O = Cl-+ClO-+2HCO3- 。(4)B中最后得到的是ICl、I2及Cl2的混合物,其中I2和Cl2溶解在液态ICl中,因此可以通过蒸馏的方法先除去Cl2,再收集ICl。正确答案:蒸馏。(5)步骤2取用步骤1的二十分之一进行试验,加入KI后,ICl+KI=KCl+I2,使用Na2S2O3滴定时,I2不断消耗,所以可以选用淀粉作指示剂。反应过程中IClI22Na2S2O3,
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